湖南省衡陽(yáng)市勝橋中學(xué)2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市勝橋中學(xué)2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是

(

)A．Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D．溶液中Ca2+的數(shù)目、溶液中Ca2+的濃度參考答案：B略2.（雙選)在恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D．混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)參考答案：AC考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B、根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C、根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率的影響分析；D、根據(jù)恒容密閉容器的密度變化情況分析．解答：解：A、降低溫度平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故A正確；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向放熱即正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的百分含量增加，故C正確；D、恒容密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，密度自始至終不變，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，溫度升高，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向著放熱的方向移動(dòng)．3.能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來(lái)自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是

()A．水煤氣是二次能源

B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源

D．電能是一次能源參考答案：A4.阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH3COO，則1摩爾阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A.1摩

B.2摩

C.3摩

D.4摩 參考答案：C 5.參考答案：D略6.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

D．c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)參考答案：C略7.等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含氫原子數(shù)最多的是A．C2H6

B．NH3

C．SiH4

D．H2O2參考答案：A8.下列關(guān)于同系物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式均可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機(jī)物也互為同分異構(gòu)體C．同系物之間的相對(duì)分子質(zhì)量差14或14的整數(shù)倍D．同系物間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：B9.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子．下列說(shuō)法正確的是（）A．14N、N4與N2互為同位素B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2?N4H44++2SO42﹣C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵參考答案：C【考點(diǎn)】同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵．【分析】A．根據(jù)同位素的概念分析；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可寫出電離方程式；C．根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知含離子鍵．【解答】解：A．同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．N4H4（SO4）2的晶體中含有SO42﹣和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44++2SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D．根據(jù)晶體中含有SO42﹣和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略11.參考答案：A12.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A、乙醇、甲苯、硝基苯

B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、環(huán)己烷

D、乙醇、乙醛、乙酸參考答案：C略13.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%參考答案：CA.0～6min時(shí)間內(nèi)，氧氣生成的物質(zhì)的量為0.0224/22.4=0.001mol;△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，

A正確；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；6min時(shí)，c（H2O2）=（0.004-0.002mol）÷0.01L=0.2mol/L，

C錯(cuò)誤；6min時(shí)，H2O2分解率為：(0.002/0.004)×100%=50%，

D正確,選C。14.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：AD15.有機(jī)物

的正確命名為

A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷

B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基已烷

D．2，3，3－三甲基已烷參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應(yīng)極快）②測(cè)定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)待測(cè)液的體積/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

試回答：（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為

，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）

。（2）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液

。（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視

②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

③用固體配制Na2S2O3溶液時(shí)，其固體中含有對(duì)反應(yīng)體系無(wú)影響的雜質(zhì)

④待測(cè)液的滴定管之前有氣泡，取液后無(wú)氣泡

參考答案：（1）26.10,

0.835（2）由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘不變

（3）偏?。黄?；偏大；偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）

①苯酚與溴水的反應(yīng)

，

②乙酸乙酯的水解

，

③氯乙烷的消去反應(yīng)

，

④乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)

，⑤在苯酚鈉溶液中通CO2

。參考答案：22.略18.（10分）有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________，分子中含有的官能團(tuán)名稱是_______________；（2）反應(yīng)②~⑤中反應(yīng)類型相同的是________和______、_______和_______（填序號(hào)）。

（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______________。參考答案：（共10分）（1）CH3CH2OH羥基各1分，共2分

（2）②和⑤、③和④各1分，共2分

（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2分

（4）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr2分

2CH3CHO+O22CH3COOH2分略19.（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4

；（2）H2CO3