2021年河北省邯鄲市有所為中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年河北省邯鄲市有所為中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為(

)A.酸類

B.堿類

C.干燥劑

D.氧化物參考答案：C略2.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（

）A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是（

）

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋁反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略4.下列食物中屬于酸性食物的是Ａ.西紅柿

B.魷魚

C.檸檬

D.西瓜參考答案：B略5.元素X原子的價(jià)電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p軌道上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式不可能是A．X2ZY3

B．X4Y2Z2

C．X3YZ

D．X4ZY參考答案：C略6.鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C7.下列離子方程式中書寫正確的一組是①向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②鈉和水反應(yīng)：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氫氧化鈉和氯化銨溶液共熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥參考答案：B略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0．2mol

參考答案：C略9.砷為第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．砷可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．AS2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的非金屬性比磷強(qiáng)參考答案：D略10.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

）

A、BeCl2與BF3

B、CO2與SO2

C、CCl4與NH3

D、C2H2與C2H4

參考答案：C略11.下列第三周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A．硅

B．磷

C．硫

D．氯參考答案：D略12.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

（

）A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂參考答案：C略13.

在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略14.乳酸（）在一定條件下經(jīng)聚合生成一種塑料（），用這種新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天內(nèi)分解成無害的物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。在該聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是(

)A.H2O

B.CO2

C.O2

D.H2參考答案：A15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是

A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C、無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示。試填寫下列空白：

V(CO2)/L

A

4.48

B

0

200

600

800

V(鹽酸)/mL（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比

，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）

。（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是

，其物質(zhì)的量之比是

。參考答案：（1）3：4

2：1

（每空2分）

。（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）

1：1

（1分）

（3）NaOH、Na2CO3

（2分）

2：1（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)△H＞0。

在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將

(填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=

mol·L-1·min-1。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中

0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1

P2

(填“<”、“>”或“=”)。

②在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為

若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）

③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）參考答案：（1）減小、0.03（2）＜、100、減小、增大略18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol，B、D、H、J均為氣體，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)，I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。

（1）A的化學(xué)式為_________。（2）固體K的電子式為_________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________。（4）反應(yīng)③的離子方程式：_________。參考答案：(1)CuO

(2)

(3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-解析：(1)已知B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)的氣體，所以B為NH3，D在空氣中含量最多即為N2，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)即為Cu，E是最常見的一種無色液體即為H2O，由反應(yīng)①可推知A為CuO，其摩爾質(zhì)量為80g/mol；(2)I是一種淡黃色固體，能與水反應(yīng)，所以I為Na2O2，則J是氧氣，K是NaOH，其電子式為；(3)H是一種無色、刺激性氣味氣體，由反應(yīng)③可知，H能與氧氣和水共同反應(yīng)生成F，而F能與不活潑金屬銅在加熱條件下反應(yīng)，則F為濃H2SO4，H為SO2，所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)由上述分析，反應(yīng)③的離子方程式為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-。點(diǎn)睛：本題中的H是解題的難點(diǎn)和關(guān)鍵，盡管已知H是一種無色、刺激性氣味氣體，但反應(yīng)③很容易把思路轉(zhuǎn)移到如下反應(yīng)上4NO+2H2O+3O2=4HNO3，注意銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱，所以要排除HNO3，只能選擇H2SO4，進(jìn)而確定出H是SO2，那么反應(yīng)③的離子方程式就要大膽地按照轉(zhuǎn)化關(guān)系去書寫。19.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)