遼寧省沈陽市紅菱學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市紅菱學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO62-正八面體共用一個(gè)面的IxOyn-的化學(xué)式為A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-參考答案：A2.2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4－和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極B．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－C．充電時(shí)的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4D．放電時(shí)，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)參考答案：D試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，A正確；B、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟AlCl4－得到電子生成Al2Cl7－，負(fù)極反應(yīng)為：Al–3e－+7AlCl4－=4Al2Cl7－，B正確；C、充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AlCl4－–e－=CnAlCl4，C正確；D、放電時(shí)是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤，答案選D。3.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略4.一定量的鋅與100mL18.0mol·L－1的濃H2SO4充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1。則下列說法中錯(cuò)誤的是（

）

A、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.3mol

B、生成的氣體中SO2的物質(zhì)的量為0.25mol

C、溶解Zn的物質(zhì)的量為1.5mol

D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol參考答案：A略5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略6.綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，它的著眼點(diǎn)是使污染消滅在生產(chǎn)源頭，使整個(gè)生產(chǎn)過程對(duì)環(huán)境友好。分析下列敘述符合綠色化學(xué)的是①從源頭制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物發(fā)酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③設(shè)計(jì)具有高使用效益低環(huán)境毒性的化學(xué)產(chǎn)品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用，保護(hù)森林；⑤研制新的殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用，并能通過生物降解變?yōu)闊o害物質(zhì)；⑥合成方法不必具備“原子經(jīng)濟(jì)性”原則，即不必使參加反應(yīng)過程的原子都進(jìn)入最終產(chǎn)物。A．①②④⑥

B．①③⑤

C．①②③⑥

D．①③⑤⑥參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I﹣＞Fe2+

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，但SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸先使蔗糖碳化，后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則現(xiàn)象說明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，則不能說明FeCl2溶液部分變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯水先氧化碘離子，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則由現(xiàn)象可知還原性I﹣＞Fe2+，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．8.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很??；D、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來分析解答即可，難度不大．9.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃燒）

D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑參考答案：A10.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B．Z2在①中作還原產(chǎn)物、③中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋

D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B11.常溫下，對(duì)于①0.2mol/L氨水②0.05mol/L鹽酸③pH=13的NaOH溶液④0.1mol/LAlCl3溶液,下列說法正確的是

(

)A.①與②混合，若所得溶液中含有NH4+、Cl-、OH-、H+，則①一定過量B.③與④以體積比3:1混合，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3（膠體）,故所得溶液能夠凈水C.②與③以體積比3:2混合，形成溶液pH=2

D.②與④以體積比2:1混合，所得溶液中c（H+）>c(Al3+)參考答案：D略12.下列說法不正確的是(

)

A．硅單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

B．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，說明氯氣無毒

C．光線透過樹葉間的縫隙形成光柱與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：B13.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是

（

）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．MnO4—、K+、Na+、SO42—參考答案：C略14.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。Y原子的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù),下列說法正確的是A.若W的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則Z的氣態(tài)氫化物是一種極性分子B.若X原子無中子，且可以形成WX3的極性分子，則Z的單質(zhì)可形成原子晶體C.若X的最高價(jià)含氧酸的濃溶液在常溫下可以使Z的單質(zhì)鈍化，則W與X不在同一主族D.若X與W可形成正四面體的共價(jià)化合物，則Z單質(zhì)在W單質(zhì)中的燃燒產(chǎn)物可能有兩種參考答案：D略15.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑。已知它的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．試回答：（1）裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：．（2）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接、接b，c接、接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是．（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是．（4）D中渾濁消失的離子方程式為．參考答案：1.用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）2.3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸3.C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H24.SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．專題：氧族元素．分析：（1）根據(jù)濃硫酸具有脫水性或溶于水放熱角度解答；（2）B的作用是防止倒吸；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置；乙可防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行濃H2SO4變成稀H2SO4；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，所以渾濁會(huì)消失．解答：解：（1）濃硫酸具有脫水性，濃硫酸溶于水會(huì)放熱大量熱，所以鑒別方法有：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4，故答案為：用火柴梗蘸取少量試液，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4（或用滴管吸取少量試液，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4）；（2）B的作用是防止倒吸，可將乙填入B中；C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，可用洗氣裝置，可將甲填入C中，且為長(zhǎng)進(jìn)短出，DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸，故答案為：3（或4）；4（或3）；2；1；防止倒吸；（3）有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使品紅褪色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變成稀H2SO4，稀硫酸與Zn反應(yīng)放出H2，故答案為：C中品紅溶液褪色；濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2；（4）過量的二氧化硫能使亞硫酸鈣溶解，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HS﹣，故答案為：SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：

。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。參考答案：略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是

（填操作名稱）。

參考答案：答案：（1）4

mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）（2）b（2分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）（4）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（1分）（5）a（2分）（6）b、e、d（2分），重結(jié)晶（1分）19.化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molN