第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用

第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四交流研討：嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)第三周期元素原子失電子能力或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。第二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四第三周期元素11鈉12鎂13鋁14硅15磷16硫17氯18氬NaMgAlSiPSClAr金屬元素非金屬元素稀有氣體元素失電子能力的強(qiáng)弱得電子能力的強(qiáng)弱第三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四方法導(dǎo)引

元素原子失電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換反應(yīng)越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強(qiáng)。

2、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子失電子的能力越強(qiáng)。第四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：

酚酞溶液，PH試紙，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：

燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

第五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Na+H2OMg+H2OMg+HCl(aq)Al+HCl(aq)常溫下,反應(yīng)劇烈,酚酞變紅加熱反應(yīng)緩慢,酚酞變淺紅色反應(yīng)劇烈生成大量氣體反應(yīng)較劇烈,生成氣體失電子能力:Na＞Mg失電子能力:Mg＞Al第六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四元素名稱鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3強(qiáng)堿中強(qiáng)堿弱堿實(shí)驗(yàn)結(jié)論:失電子能力鈉＞鎂＞鋁第七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四方法導(dǎo)引

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱，可以采用下列方法間接判斷：1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應(yīng)越容易進(jìn)行，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般說來，酸性越強(qiáng)，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。第八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四元素名稱（或符號(hào)）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)結(jié)論H4SiO4

＜H3PO4

＜

H2SO4

＜HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸SiH4PH3H2SHCl越來越易SiH4＜PH3＜H2S＜HCl得電子能力硅＜磷＜硫＜氯高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照第九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(從左到右)(1)失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,酸性逐漸增強(qiáng);(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng);

第十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。練習(xí)：相同增大增多減小減弱增強(qiáng)第十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)第十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價(jià)含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C第十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四作業(yè)：1、預(yù)習(xí)第二部分：預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)。2、完成課本第28頁----第5題,并思考：判斷元素原子失電子能力或者是得電子能力的強(qiáng)弱還可以采用哪些方法。第十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四氟

F9＋９27氯

Cl

17＋17287

溴

Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)2、鹵族元素—成鹽元素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想第十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)元素周期表的應(yīng)用(第二課時(shí))第十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四復(fù)習(xí)內(nèi)容在同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子有什么變化規(guī)律？第十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四在周期表中的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)？第十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四交流研討在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；但從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子的能力減弱。第十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四表格元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸7 77 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI無 HClO4 HBrO4 HIO4第二十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四名稱反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2 冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HIHI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

1)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2、遞變性第二十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO2)鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl、Br、I）I2＋H2O=====HI＋HIO第二十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變單質(zhì)色態(tài)密度熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃F2淡黃綠色氣體1.69g\L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g\L(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g\cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固體4.93g\cm3113.5184.4變化規(guī)律依次加深依次升高依次升高依次升高第二十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四小結(jié)

對(duì)ⅦA族元素原子從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)在依次的增大。對(duì)其它的主族而言適應(yīng)嗎？第二十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)觀察鉀元素在元素周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)，并與鈉的性質(zhì)進(jìn)行比較。鉀元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA族，與鈉元素處于同一主族，并且，它應(yīng)該比金屬鈉更容易失去電子，如果與水反應(yīng)，應(yīng)該更劇烈。第二十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)步驟分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。第二十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉跟水劇烈反應(yīng)，鈉浮在水的表面，并迅速的熔成一個(gè)閃亮的小球，在水面四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，但未見爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑鉀跟水反應(yīng)更劇烈，鉀浮在水的表面，在水面四處游動(dòng)，熔成一個(gè)閃亮的火球，發(fā)出紫色的火焰，并伴有輕微的爆炸現(xiàn)象，加入酚酞后，溶液顯紅色。第二十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四堿金屬元素655銫6537銣5419鉀4311鈉3123鋰ⅠA族2性質(zhì)預(yù)測(cè)最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)元素族周期①易失去最外層的1個(gè)電子，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最高正價(jià)是+1，對(duì)應(yīng)的堿是ROH，堿性強(qiáng)。②隨原子序數(shù)的遞增，失電子的能力逐漸增強(qiáng)。ROH的堿性逐漸增強(qiáng)。第二十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四更為復(fù)雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復(fù)雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應(yīng)程度

與O2反應(yīng)單質(zhì)越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較第二十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四堿金屬的物理性質(zhì)有何相似性和遞變性？第三十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低第三十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四總結(jié)在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。又因?yàn)橥髯逶卦拥碾娮訉訑?shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以同主族元素原子得電子的能力隨著原子序數(shù)的增加而減小，失電子能力隨著原子序數(shù)的增加而增加。第三十二頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四在周期表中元素原子的變化規(guī)律元素原子序數(shù)依次增加，原子半徑逐漸減小元素原子失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強(qiáng)原子序數(shù)遞增原子半徑增大元素原子失電子能力增強(qiáng)，元素原子得電子能力減弱。第三十三頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四隨堂練習(xí)11第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有2個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）A.原子半徑比鉀的原子半徑大B.氯化物難溶于水C.原子半徑比鎂的原子半徑大D.碳酸鹽難溶于水2下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（）A.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜

SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞

H3PO4C.堿性：KOH＜NaOH＜Mg(OH)2D.還原性：F-

＞

Cl-＞

Br-CDB第三十四頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四隨堂練習(xí)23下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增的順序排列的是（）A.SiO2＜

CO2＜

SO3＜

P2O5B.SiO2＜

CO2＜

P2O5＜

SO3C.CO2＜

SiO2＜

P2O5＜

SO3D.CO2＜

P2O5＜

SO3＜

SiO2B第三十五頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四作業(yè)：

課本26頁“練習(xí)與活動(dòng)”2，題27頁1,2題第三十六頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四元素周期表的應(yīng)用(第三課時(shí))第三十七頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為

，其氫化物的化學(xué)式為

?！揪毩?xí)】

第三十八頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位－化學(xué)性質(zhì)相同周期表中元素位、構(gòu)、性的關(guān)系相似性（最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似）遞變性（從上至下，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)）電子層數(shù)相同（主族）化合價(jià)最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=負(fù)價(jià)第三十九頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X

、Y

、Z

；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式

。第四十頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)最活潑的金屬最活潑的非金屬FrF第四十一頁，共四十九頁，編輯于2023年，星期四三元素周期表在生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用

1尋找新材料

2合成新農(nóng)藥(1)在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料;(2)在過渡元素中尋找催化劑(3)在ⅢB到ⅣB的過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的材料,