第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四考綱解讀了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)了解常見的氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理相結(jié)合考查氧化性還原性強(qiáng)弱的比較和電子守恒的相關(guān)計(jì)算與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合的氧化還原方程式的書寫與配平第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四1．概念：凡是有元素化合價(jià)

的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。2．特征：有元素化合價(jià)

(判斷依據(jù))。3．本質(zhì)：電子的

。升降得失知識(shí)盤點(diǎn)要點(diǎn)一：氧化還原反應(yīng)的基本概念從化合價(jià)變化和電子得失的角度來理解氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系升降第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四化合價(jià)升降值相等得失電子數(shù)目相等還原氧化氧化失升高氧化反應(yīng)還原劑性產(chǎn)物電子，化合價(jià)，被電子，化合價(jià)，被反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑性還原氧化還原還原得降低對(duì)立統(tǒng)一，兩條主線守恒規(guī)律第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四下列哪些屬于氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。1、4NH3＋5O2===4NO＋6H2O催化劑△3、MnO2＋4HCl﹙濃﹚===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△4、Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)22、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四7、Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓8、KClO3＋6HCl﹙濃﹚===KCl＋3Cl2↑＋3H2O△9、H2S＋H2SO4﹙濃﹚===S↓＋SO2↑＋2H2O6、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O5、2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑△第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四全部的氧化還原反應(yīng)

部分氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng)同一種元素不同價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠攏，不交叉。

要點(diǎn)二：氧化還原反應(yīng)的類型第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系化合復(fù)分解置換氧化還原第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四常見氧化劑類別實(shí)例活潑非金屬單質(zhì)

元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物

元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸

元素處于高價(jià)態(tài)的鹽

過氧化物特殊物質(zhì)

F2、Cl2、Br2、O3、O2

MnO2

濃H2SO4、HNO3

KClO3、KMnO4、FeCl3

Na2O2、H2O2

HClO、NaClO、Ca(ClO)2要點(diǎn)三：常見的氧化劑和還原劑第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2、SiCO、NO、SO2

HBr、HI、H2SNa2SO3、FeCl2、Na2S、NaI、NaBr第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四要點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得到ne－

失去ne－

強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑===弱還原劑＋弱氧化劑氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物應(yīng)用：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較強(qiáng)弱規(guī)律：第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的方法有：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四(2)依據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四(3)根據(jù)元素周期表判斷

金屬單質(zhì)的還原性：同周期從左到右逐漸減弱，同主族從上到下逐漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性：同周期從左到右逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下逐漸減弱(4)依據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況（反應(yīng)條件、產(chǎn)物價(jià)態(tài)）第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四(5)依據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極還原性：負(fù)極>正極．②惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)．(6)有些物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度、酸堿度有關(guān)

第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四1、下列敘述中正確的是（）A.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性C.兩種不同的陰離子在溶液中一定能大量共存D同種物質(zhì)中的同種元素在反應(yīng)中可能既被氧化又被還原D鞏固練習(xí)第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四2、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體B．NF3是氧化劑，H2O是還原劑C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子AC第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四3、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個(gè)原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的還原性順序由強(qiáng)到弱為（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞aB第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四B第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四電子守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計(jì)算

第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四鞏固練習(xí)有mmol的Cu2S跟足量的稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)