2022年陜西省漢中市新鋪鎮(zhèn)博愛中學高一化學知識點試題含解析

2022年陜西省漢中市新鋪鎮(zhèn)博愛中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A.反應的化學方程式為5YX B.t1時，Y的濃度是X濃度的1.5倍C.t2時，正、逆反應速率相等 D.t3時，逆反應速率大于正反應速率參考答案：B在t1時，X增加2mol,Y減少4mol，即二者速率比為1:2；方程式應為：2YX，A錯；t1時，Y的物質的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，正確；t2時，X、Y二者的物質的量相等，并不是速率相等；t2時刻后X、Y二者的物質的量不再改變，達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等。2.實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（）A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中參考答案：C【考點】化學試劑的分類．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；B．液溴易揮發(fā)；C．鈉的密度比四氯化碳的??；D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；B．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；C．鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應，故C錯誤；D．水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；故選C．3.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略4.下列有關硫及其氧化物的說法正確的是（

）A、硫俗稱硫黃，易溶于水，微溶于酒精和二硫化碳。B、SO2能使酸性KMnO4溶液或新制氯水褪色，顯示了SO2的漂白性。C、鑒別SO2和CO2可把氣體分別通入澄清石灰水中觀察現象D、SO2能與堿反應生成鹽和水，說明SO2是酸性氧化物參考答案：D略5.下列防止金屬腐蝕的做法不可行的是

A.在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹B.衣架和電線外面包上一層塑料層以防銹C.在鋼材制造的大型船舶水線以下的外殼裝上一定數量的鋅塊。D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨參考答案：A略6.下列化學用語表達正確的是(

)A．溴化鈣的化學式是：CaBr

B．HCl分子的電子式：C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

D．Ar原子的結構示意圖：參考答案：B略7.下列敘述正確的是A.1molH2O的質量為18g/molB.一個水分子的質量約等于gC.鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量D.氧的摩爾質量為32g/mol參考答案：BA．水的摩爾質量為18g/mol，由m=nM，可知1mol水的質量為18g，故A錯誤；B．1mol水的質量為18g，則一個水分子的質量約等于g，故B正確；C．摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量或相對原子質量，二者的單位不同，故C錯誤；D、名稱指代不明，不知道“氧”指的是氧原子還是氧分子，故D錯誤；故選B。8.2011年9月12日，中國科學家屠呦呦榮獲拉克斯--狄蓓吉臨床醫(yī)學研究獎，她發(fā)現一種藥物--青蒿素，是治療瘧疾的特效藥，化學式是C15H22O5．下列有關青蒿素的說法正確的是A．“青蒿素”是混合物

B．“青蒿素”含42個原子C．“青蒿素”中碳元素的質量分數是6.38%D．“青蒿素”中碳、氫、氧三種元素的質量比是90：11：40參考答案：D略9.在核電荷數為1—20的元素中，最外層電子數和電子層數相等的元素共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A10.下列說法不正確的是A.溫度升高，正、逆反應速率都增大。B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C.氫氣和氧氣化合生成水和水的電解是可逆反應。D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。參考答案：C11.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸

燒堿

孔雀石

B．硝酸

純堿

膽礬C．醋酸

酒精

石灰石

D．鹽酸

熟石灰苛性鈉參考答案：A略12.將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol?L－1的鹽酸中，結果正確的是()。

A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產生的氣體最多

B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產生的氣體最多

C．鐵與鹽酸反應產生的氣體比鈉多

D．反應結束時產生的氣體一樣多參考答案：A略13.下列實驗操作或步驟正確的是（

）A．在制備乙酸乙酯的實驗中，在大試管中加入藥品的順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，反應時將產生的蒸氣經導管通入到飽和NaOH溶液中B．做CH4與氯氣取代反應實驗時，將裝有甲烷和氯氣混合氣體的大試管直接放在強光下照射C．為驗證鈉可以和乙醇反應生成氫氣，將少量鈉單質放入到含40％乙醇的飲用白酒中D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略14.通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（

）

現象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略15.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述不正確的是（

）A.銅電極上發(fā)生還原反應B.電池工作一段時間后，c(SO42-)向鋅電極移動，甲池的c(SO42-)增大C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加D.電流的方向：由銅電極經過導線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導線轉移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質。正確；B、電解質溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應，因此甲池的c(SO42-)不變。錯誤；C、鋅原電池，鋅作負極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補充過來1mol鋅離子，其質量為65g，所以工作一段時間后乙池溶液的質量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經過導線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經過導線流向鋅電極（負極）。點睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時只要判斷出原電池的正負極及電極反應，其他問題都會迎刃而解。在原電池中，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是

，t2～t3速率變化的主要原因是

。（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）

、

（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

（填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。a、若不正確，請說明原因：

b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。

（4）已知熱化學方程式Fe(S)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)↑;△H=—42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為

。參考答案：（8分）（1）反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小較大，反應速度減慢（2）加熱、增大鹽酸的濃度、把鐵片換成鐵粉等（3）正確。正極：2H++2e－=H2↑

負極：Zn—2e－=Zn2+

（4）21kJ略18.遺棄舊電池會造成污染。某同學用廢干電池鋅皮制硫酸鋅晶體，變廢為寶。實驗過程經歷如下幾個操作：①加熱蒸發(fā)濾液；②過濾反應后的液體；③冷卻，回收晶體；④用稀硫酸溶解鋅皮（含不與酸反應的雜質）。（1）寫出④反應的化學方程式：________________________________。（2）對實驗操作按實驗先后進行排序：__________________________。（3）在②中，該生獲得的濾液仍然渾濁。試分析可能的原因（寫一種即可）：___________________________________________________________________________參考答案：（1）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）④②①③（3）過濾器濾紙破損；玻璃棒靠在一層濾紙的一邊；濾液液面高