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章末小結(jié)與檢測知識結(jié)構(gòu)體系專題歸納例析章末質(zhì)量檢測一、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離二、水的電離和溶液的酸堿性水的電離水的電離三、鹽類的水解鹽類的水解四、沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題一有關溶液中離子能否大量共存的問題本問題知識容量大、網(wǎng)絡化程度高，綜合性強，涉及復分解、氧化還原、絡合、水解、有機等反應，從2000年至今是每年必考的保留題型，一般以選擇題、推斷題、填空題等形式出現(xiàn)．[答案]

D專題二鹽類之間的反應一般來說，酸性鹽(注意，不是酸式鹽)與堿性鹽混合時，應從水解相互促進考慮．2．有的水解相互促進只能部分進行，屬可逆反應．如NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、CH3COONH4、MgCO3等在常溫下水解程度均不大，不要誤解為雙水解不存在．3．下列幾種情況則不考慮水解相互促進問題：(1)兩種水解方式相同的鹽溶液混合后，由于互相抑制，只表現(xiàn)出一般的離子反應，如：FeCl3＋3AgNO3===Fe(NO3)3＋3AgCl↓.(2)既可發(fā)生水解反應，又可發(fā)生復分解反應的兩種鹽溶液的反應，比較水解反應的生成物與復分解反應的生成物，反應向生成物溶解度小的方向進行，如CuS的溶解度小于Cu(OH)2.故CuSO4和Na2S在溶液中的反應按CuSO4＋Na2S===CuS↓＋Na2SO4進行，而不發(fā)生水解相互促進反應；同理，ZnS溶解度小于Zn(OH)2，故發(fā)生反應：ZnCl2＋Na2S===ZnS↓＋2NaCl，而不發(fā)生水解相互促進反應．(3)當兩種鹽具有較強的氧化性或較強的還原性時，還需考慮是否發(fā)生氧化還原反應．如Na2S具有強還原性，F(xiàn)eCl3具有較強的氧化性，Na2S與FeCl3之間的反應就不能按水解相互促進進行，主要發(fā)生下面的氧化還原反應：Na2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2NaCl.[例2]

KHSO4溶液顯________性，用方程式表示為____________________．KHCO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，用離子方程式表示為__________________________．將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是________

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