浙江省金華市虞宅中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省金華市虞宅中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略2.將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸中；再做相反操作：將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是（同溫同壓下）A．2∶5

B．5∶2

C．1∶1

D．2∶1參考答案：B略3.浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。4.T℃時(shí)在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小C．反應(yīng)進(jìn)行的前4min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.075mol?(L?min)－1D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑參考答案：B略5.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L-1的Ca(OH)2溶液參考答案：B6.每年由于腐蝕造成的鋼鐵損失約占年產(chǎn)量的10~20%，金屬的防腐十分重要。鋼鐵防腐方法有許多種，圖—1與圖—2是兩個(gè)典型的例子。對(duì)其中原理的描述正確的是（

）

A．圖—1：a為電源正極

B．圖—1：輔助電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖—2：電流方向d→c

D．圖—2：金屬A可以是耐腐蝕的金屬銅參考答案：B略7.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應(yīng)生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案選A。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法、操作或結(jié)論不正確的是參考答案：B略9.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C解析：A、三價(jià)鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時(shí)，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．10.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C參考答案：略11.T℃時(shí)，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）＝1mol·L-1·min-1

B．若曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?H＞0

C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．平衡時(shí)CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：A略12.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略13.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2―

D．CH3＋和NH4＋參考答案：D14.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會(huì)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來(lái)區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。

15.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A、200mL2.5mol/LMgCl2溶液

B、1000mL4mol/LNaCl溶液C、400mL5mol/LKClO3溶液

D、250mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理?，F(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物（如下圖）為原料來(lái)制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸量取

mL來(lái)配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的儀器除燒杯、玻璃棒和移液管外，還需要的玻璃儀器

。（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

B．確定下一步還原所需鐵的量C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

D．確保鐵的氧化物酸溶完全（3）寫出步驟Ⅳ中用NaClO3氧化時(shí)的離子方程式

（提示：ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－）；已知1molHNO3的價(jià)格為0.16元，1molNaClO3的價(jià)格為0.45元，評(píng)價(jià)用HNO3代替NaClO3作為氧化劑的利弊，利是

，弊是

。（4）為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42－與Fe3+物質(zhì)的量之比，有人設(shè)計(jì)了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后，稱重，其質(zhì)量為mg。（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①判斷（a）步驟溶液中SO42－離子已沉淀完全的方法是

；②在（b）步驟中判斷達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

；③聚合硫酸鐵中SO42－與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（用含m、V的代數(shù)式表示）。參考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小數(shù)一位0分）250mL容量瓶、膠頭滴管（每個(gè)1分共2分，容積未寫扣1分）

（2）BC（2分）

（3）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O（2分）

利：原料成本較低（1分）

弊：產(chǎn)生氣體對(duì)大氣有污染（1分）

（4）①取上層清夜，滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則溶液中SO42—已沉淀完全（2分）

②溶液由淺藍(lán)色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（1分）

③（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們能實(shí)現(xiàn)

如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若X是一種金屬單質(zhì)，X、Z分別與一種陰陽(yáng)離子均為10電子物質(zhì)的溶液反應(yīng)都能生成Y。①寫出Y的化學(xué)式______________________，②寫出單質(zhì)X與鐵紅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________，③寫出反應(yīng)I的離子方程式___________________________________________________。（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是一種呈堿性的鈉的化合物且能用于漂白物質(zhì)。①寫出II的離子方程式______________________________________________________，②反應(yīng)I中若有0.1molX參加反應(yīng)，生成Y氣體的體積是____________（STP），（3）X、Y、Z三種物質(zhì)中含有同一種元素，Z為非金屬單質(zhì)，Y為氣體，則Z為________，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。參考答案：略18.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

（1）已知：

則a=

kJ·mol—1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而__

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

②下列說(shuō)法正確的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：

實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)：假設(shè)l：只含氧化亞鐵：假設(shè)2：只含氧化鐵；假設(shè)3．____

。

②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不必填滿）

參考答案：（1）-28．5

減小（2）①60%

②cd（3）①既含氧化亞鐵又含氧化鐵

②（共6分）答案合理就給分實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解

步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液若溶液變紅則證明樣