山東省臨沂市平邑縣實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省臨沂市平邑縣實驗中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列概念的理解正確的是（）選項概念解釋A酸電離出的陽離子是氫離子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化還原反應(yīng)元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)D電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)

參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；C．反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；【解答】解：A．電離出的陽離子是氫離子的化合物不一定為酸如NaHSO4為鹽，故A錯誤；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH為堿、CaSO4為鹽、H2SO4為酸，故B錯誤；C．元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定為電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)、溶液等，故D錯誤；故選C．2..、、、H+、H2可以表示為（

）A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略3.將一定量的鋅與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L測得溶液中的c(H+)為0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）。A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C.反應(yīng)中共消耗鋅97.5g

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

參考答案：B4.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行參考答案：C略5.下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.制取少量純凈的

CO2氣體B.驗證鎂和鹽酸反應(yīng)放出熱量C.制取并收集干燥純凈的NH3D.制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色參考答案：B【詳解】A．鹽酸易揮發(fā)，所以得不到純凈的二氧化碳?xì)怏w且純堿為粉末狀固體，會從隔板上漏下，故A錯誤；

B．鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，故B正確；C．氣體收集錯誤，氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，故C錯誤；

D．酒精與水互溶，不能隔絕空氣，應(yīng)選苯隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的制備實驗、性質(zhì)實驗及實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵。6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.常溫常壓下，22.4L氮氣所含分子數(shù)為NAB.1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為7NAC.17gNH3中含有的電子數(shù)為8NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：DA.常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以22.4L氮氣物質(zhì)的量不等1mol，所含分子數(shù)不為NA，故A錯；B.極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵，非極性鍵是同種元素之間形成的共價鍵。所以1molC2H6中含有極性鍵的數(shù)目為6mol,，含有非極性鍵的數(shù)目為1mol，故B錯誤；C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol,而1個氨氣分子中含10個電子,故1mol氨氣中含10mol電子,故D錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2含氧原子數(shù)為0.1NA，1.12L18O2含有氧原子數(shù)為0.1NA，故D正確；答案：D。7.“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”理念的是()A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用C.研制新型殺蟲劑，使其只對目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對其他昆蟲無害D.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟”參考答案：D綠色化學(xué)是從源頭上杜絕或減少污染，而不是先污染再治理，A錯誤；聚苯乙烯等塑料會造成白色污染，不符合“綠色化學(xué)”原則，B錯誤；殺蟲劑都是有毒的化學(xué)試劑，會對環(huán)境產(chǎn)生污染或毒害，C錯誤；乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，沒有副產(chǎn)物，原子利用率為100%，D正確。8.等質(zhì)量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入足量的水中B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．將鈉投入足量的稀硫酸中

D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中參考答案：B略9.過量的鐵粉與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（）A.升高溫度

B.加入NaOH固體C.加入少量CuSO4固體

D.加入氯化鋇溶液參考答案：DA.升高溫度反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B.加入NaOH固體，與硫酸反應(yīng)，減少了生成氫氣的量，故B錯誤；C.加入少量CuSO4固體，鐵將銅離子置換出來形成原電池，反應(yīng)速率加快，故C錯誤D.加入氯化鋇溶液，溶液中氫離子的總量不變，但濃度減小，因此反應(yīng)速率減慢，故D正確；故選D。10.下列說法不正確的是

A．中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．任何化學(xué)反應(yīng)，只要化學(xué)反應(yīng)的速率很快，理論上都能設(shè)計成原電池C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：B11.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是（

）

A．離子化合物不可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物中不含離子鍵參考答案：D略12.鈉在干燥空氣中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73%的鹽酸恰好中和，鈉的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.無法確定參考答案：A13.100mL2mol·L-1H2SO4溶液與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（

）A.硝酸鈉溶液 B.NaCl固體 C.硫酸銅溶液 D.硫酸鉀溶液參考答案：D【分析】過量的鋅粉反應(yīng)，硫酸完全反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量，以此來解答?！驹斀狻緼.加硝酸鈉溶液，氫離子、硝酸根離子與Zn發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，減少生成氫氣的量，A不符合題意；B.加入NaCl固體，不反應(yīng)且體積變化不大，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量不變，B不符合題意；C.加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，構(gòu)成Zn-Cu原電池，加快了反應(yīng)速率，但由于消耗了Zn，使反應(yīng)放出氫氣的量減小，C不符合題意；D.加入硫酸鉀溶液不反應(yīng)，且體積變大，使c(H+)降低，但n(H+)不變，所以反應(yīng)速率變小，生成氫氣的量不變，D符合題意；故合理選項是D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，根據(jù)信息中Zn過量及濃度對反應(yīng)速率的影響即可解答，選項A中的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯點。

14.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大參考答案：B【考點】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)隨著原子序數(shù)的增大而增多；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強．【解答】解：A．鹵族元素單質(zhì)的顏色從淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色到紫黑色，所以其單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸加深，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性大小順序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B錯誤；C．鹵族元素的核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5、6，所以它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，故C正確；D．鹵族元素簡單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大而增強，所以被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，故D正確；故選B．15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存；C．氫離子、鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．Ca2+、H+與OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時，必須使用的儀器有_______（填編號）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）用鋅棒、石墨和HCl溶液組成的原電池，鋅棒為_____極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為_______________________________，觀察到的現(xiàn)象為__________________；石墨電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為________________________________，觀察到的現(xiàn)象為____________________；原電池反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：（16分）鋅棒為_負(fù)____極，發(fā)生是____氧化_______反應(yīng)電極反應(yīng)式為___Zn-2e-=Zn2+___，現(xiàn)象：_Zn片逐漸溶解_______；石墨電極上發(fā)生的是___還原________反應(yīng)該電極反應(yīng)式為____2H++2e-=

H2_↑____________，現(xiàn)象為___石墨棒上有氣泡產(chǎn)生_________；離子方程式為_Zn_+2H+_=_Zn2+_+__H2↑____________。略18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2

做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水__________________________________________。②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。（4）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。參考答案：(1)氧化

2

(2)2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑

2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(5)產(chǎn)生棕紅色的煙

1-100nm

先產(chǎn)生紅褐色沉淀最后溶解為黃色溶液試題分析：金屬A是食鹽中的元素，則A是鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則甲是氫氣，B是氫氧化鈉。黃綠色氣體是氯氣，則乙是氯氣，和氫氣反應(yīng)生成丙是氯化氫。氯化氫溶于水得到鹽酸。濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣。氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，則E是氫氧化鈣，F(xiàn)是次氯酸鈣。鈉和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體是過氧化鈉，即G是過氧化鈉。(1)根據(jù)方程式4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合價降低，MnO2做氧化劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，即氯氣是0.1mol，所以根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.2mol。(2)①金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)的離子方程式為2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；(3)過氧化鈉能與CO2或水反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(4)次氯酸鈣容易吸收空氣中的水蒸氣和CO2轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解，因此長期放置在空氣中失效，有關(guān)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(5)紅熱細(xì)鐵絲能在氣體氯氣劇烈燃燒，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕