2022年江蘇省鎮(zhèn)江市江西丹陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年江蘇省鎮(zhèn)江市江西丹陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()A．反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體(標(biāo)況)B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0.15mol/L參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉參考答案：B略3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)gC2H4和C3H6的混合物所含碳氫鍵數(shù)目為B．2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD．25℃時，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．C2H4和C3H6的最簡式為CH2，所以ag混合物中含有最簡式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個碳原子形成一個碳碳鍵、每個氫原子形成一個碳氫鍵，據(jù)此計算出所含碳氫鍵數(shù)目；B．氣體的狀況未知；C．銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；D．根據(jù)pH=13，計算出C（H+）和C（OH﹣），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計算；解答：解：A．每個氫原子形成1個碳氫鍵，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳氫鍵，所含碳氫鍵數(shù)目為NA，故A正確；B．氣體的狀況未知，無法計算氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關(guān)鍵．4.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強相等

B

O2比O3質(zhì)量小C

兩種氣體的分子數(shù)目相等

D

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

參考答案：答案：D5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯

B．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑[C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性

D．二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料參考答案：A略6.電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A．0.10mol∕LAg+ B．0.20mol∕LCu2+C．0.20mol∕LZn2+ D．0.20mol∕LPb2+參考答案：B【考點】電解原理．【分析】在電解池中，陰極上陽離子的放電順序是：銀離子＞銅離子＞氫離子，只有放電順序在H+前的才析出金屬，根據(jù)電極反應(yīng)結(jié)合電子守恒來計算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放電順序都在H+后面，所以含有這兩種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，而含有銀離子和銅離子這兩種陽離子的鹽溶液中，Ag和Cu金屬先在陰極析出．A、0.10mol∕LAg+在氫離子之前放電，金屬銀的質(zhì)量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、銅離子先放電，100mL0.20mol∕LCu2+就會得到0.04mol電子，所以析出金屬銅的質(zhì)量為×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬；D、Pb2+的放電順序在H+后面，所以含有這種陽離子的鹽溶液中，陰極上放出H2，不會析出金屬．所以析出金屬質(zhì)量最大的是0.20mol∕LCu2+．故選B．7.下列比值為2∶1的是A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32ˉ)之比C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比D．NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為參考答案：D略8.下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是A．SiO2

CaCl2

CBr4

CF4

B．SiO2

CsCl

CF4

CBr4C．CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

CsCl

SiO2參考答案：A略9.下列事實可以用同一原理解釋的是

A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B．乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象

D．苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略10.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在《Science》是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A113I﹣等，Al13、Al14的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（）A.Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似B.Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似C.Al13、Al14互為同素異形體D.Al13原子中存在離子鍵參考答案：DA．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al14有42個價電子極易失二個電子成穩(wěn)定的Al142＋，與第IIA族性質(zhì)相似，故A正確；B．得到或失去電子生成40個價電子的最穩(wěn)定狀態(tài)，Al13有39個價電子極易得一個電子成穩(wěn)定的Al13－，與第ⅤⅡA族鹵素原子性質(zhì)相似，故B正確；C．Al13、Al14為鋁元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．Al14為分子晶體，Al14超原子中Al原子間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；故選D。11.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是A.二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物B.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸...參考答案：AA、ClO2具有強氧化性，能把有色物質(zhì)漂白，故A正確；B、AlCl3屬于電解質(zhì)，但工業(yè)上冶煉金屬鋁，是電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁，故B錯誤；C、石英的成分是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，與NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此不能用石英坩堝加熱熔化的燒堿和純堿等固體，故C錯誤；D、銅常溫下與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的進行，一般用鋁罐或鐵罐貯運濃硝酸，故D錯誤。12.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，合金的硬度一般比其成分金屬的硬度高C．硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維D．春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化參考答案：B略13.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.4.6g金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAC.1mol羥基（—OH）中含電子數(shù)為10NAD.常溫下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)目為0.1NA參考答案：DA項，應(yīng)是在標(biāo)況下，錯誤；B項，隨著反應(yīng)進行

濃硫酸變成稀硫酸后,不再與Cu反應(yīng),故0.92mol硫酸只有部分參加反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，錯誤；C項，羥基中含有9個電子，1mol羥基中含電子數(shù)為9NA，錯誤；D項，依據(jù)溶液pH和水的離子積常數(shù)計算，常溫下10L

pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)=10L×mol/L×NA=0.1NA，正確；14.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是(

)A．1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)為0.1NAB．3gSiO2中Si﹣O數(shù)目為0.1NAC．0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C【分析】A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子；B.1molSiO2晶體存在4molSi﹣O鍵；C．鈉與氧氣反應(yīng)生成+1價鈉離子；D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫為可逆反應(yīng)，不能進行到底．【解答】解：A．氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉和水都含有氧原子，所以1L0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個數(shù)遠遠大于0.1NA，故A錯誤；B.3gSiO2物質(zhì)的量為=0.05mol，含有Si﹣O物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，即0.2NA，故B錯誤；C.0.1mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時，生成0.1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D.0.2molSO2與0.1molO2充分反應(yīng)，生成的三氧化硫物質(zhì)的量小于0.1mol，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.1NA，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意可逆反應(yīng)不能進行到底特點，題目難度不大．15.第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（

）A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D解析：原子的最外層電子決定元素的性質(zhì)，因此選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）

實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是

（2）

滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）

裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）

裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（5）

該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是

（6）

試驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d解析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實驗設(shè)計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。（5）NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過低或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走（a、c方案）再觀察顏色變化。二是增加溶液中Cu(NO3)2溶液的濃度（d方案）觀察反應(yīng)后的顏色變化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______

__，B中官能團的名稱是______________。（2）C→D的反應(yīng)類型是__________________。（3）下列關(guān)于卡托普利E說法正確的是__________________。

a.能發(fā)生取代反應(yīng)

b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.能與Na反應(yīng)生成氫氣

d.E的分子式為C9H16NO3S（4）已知：），則B→F的化學(xué)方程式為____________________________________________；高分子化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。參考答案：略18.砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題（1）下列說法正確的是

（選填序號）。A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl