重慶江津幾江中學高一化學期末試題含解析

重慶江津幾江中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化劑X2O72-氧化生成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：C試題分析：0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，由電子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應的計算，明確氧化還原反應中電子守恒是解答本題的關鍵，注意氧化劑中X的原子個數(shù)為解答的易錯點。0.1molX2O72-能使0.4molSO32-完全氧化成SO42-，則S元素的化合價由+4價升高為+6價，所以X元素的化合價降低，設X2O72-被還原后X的化合價為x，利用電子守恒來計算。2.下列關于元素非金屬性強弱的判斷方法中，正確的是A．單質(zhì)越容易與H2反應，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；B．氧化物對應水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強；C．同周期,從左至右元素非金屬性遞增（0族除外）；D．同主族，從上往下，電子層越多,原子半徑越大,元素非金屬性越強。參考答案：AC3.日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學反應速率最快的是（）

A．炸藥爆炸

B．溶洞形成 C．鐵橋生銹

D．牛奶變質(zhì)參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】鐵生銹、牛奶變質(zhì)屬于緩慢氧化，溶洞形成較為緩慢，爆炸為劇烈的氧化還原反應，以此解答該題．【解答】解：炸藥爆炸發(fā)生劇烈的氧化還原反應，反應速率很快，而溶洞形成、鐵橋生銹、牛奶變質(zhì)反應較為緩慢．故選A．4.材料與化學密切相關，表中對應關系錯誤的是參考答案：A略5.下列關于物質(zhì)的分類中，正確的是

酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2?12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3鋁熱劑NH3

參考答案：CA、燒堿屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O屬于純凈物，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、Na2O2是過氧化物，不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，Mg不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、選項中的各物質(zhì)符合自己所屬的類別，SO3能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉屬于鹽，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，NaCl屬于電解質(zhì)，選項C正確；D、NO屬于不成鹽氧化物，Al(OH)3屬于堿，NH3屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判別，了解常見物質(zhì)的組成與構成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類題的關鍵。6.下列物質(zhì)分別在氯氣中燃燒，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象的是（）A．Na B．H2 C．Fe D．Cu參考答案：A【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，銅和氯氣反應生成氯化銅，產(chǎn)生棕黃色的煙；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應生成氯化鈉，觀察到白煙，由此分析解答．【解答】解：鐵在氯氣中燃燒時生成氯化鐵，紅棕色的煙，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，蒼白色火焰；鈉與氯氣反應生成氯化鈉，觀察到白煙，所以鈉在氯氣中燃燒時，能產(chǎn)生白色煙，故選A．7.下列說法或物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是

A．同周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B．所有主族元素都有正價，且最高正化合價數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等

C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

D．熱穩(wěn)定性：SiH4>NH3>H2O>HF參考答案：C8.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，測得生成0.8molD，0.4molC。下列判斷正確的是()A.x＝2

B.2min時，A的濃度為1.2mol·L-1C.2min內(nèi)A的反應速率為0.6mol·L-1·min-1

D.B的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：B由3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)知2min末該反應達到平衡,測得生成0.8mol

D和0.4mol

C,可以知道,計算得出,則

3A(g)＋B(g)4C(g)＋2D(g)

開始

3

1

0

0

轉(zhuǎn)化

0.6

0.2

0.8

0.4

9.某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比平衡時

（

）A、都增大

B、都減少

C、前者增大，后者減少

D、前者減少，后者增大參考答案：B略10.對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（

）A.加入一定量的CaCl2

B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸

D.加入5mLH2O參考答案：B略11.由H和O組成的11g水中，含有的中子的物質(zhì)的量為()A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol參考答案：D12.下列說法不正確的是()A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D．相同質(zhì)量的O2與O3，含有相同的分子數(shù)參考答案：D13.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．N、O、F非金屬性依次增強

C．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高

D．Na、K、Rb金屬性依次減弱參考答案：D略14.一定條件下，可逆反應2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()選項正反應速率逆反應速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1

參考答案：D化學反應到達平衡時，同一物質(zhì)的正逆反應速率相等；A．A物質(zhì)的正反應速率υA=2mol/（l·min），逆反應速率υB=2mol/（l·min），則逆反應速率υA=4mol/（l·min），A的正逆反應速率不相等，所以該反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應速率是2mol/（L·min），C的逆反應速率為2mol/（L·min），A的逆反應速率為mol/（L°·min），所以A的正逆反應速率不等，故B錯誤；C．同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應速率是1mol/（L·min），B的逆反應速率為2mol/（L·min），A的逆反應速率為4mol/（L·min），所以A的正逆反應速率不等，故C錯誤；D．同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應速率是1mol/（L·min），C的逆反應速率為1.5mol/（L·min），A的逆反應速率為1mol/（L·min），所以A的正逆反應速率相等，故D正確；故選D。

15.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_____，不能確定的物質(zhì)為______。(填化學式)（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點睛：本題考查常見物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)動手實踐：某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究

遞變規(guī)律。（2分）（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（2分）（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號)(各1分)

實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A～F）

寫出步驟②中發(fā)生的化學方式：

，

寫出步驟⑥中發(fā)生的離子方式：

，

此實驗的結(jié)論：

（各2分）

參考答案：（1）研究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（其他合理答案均可）（2分）（2）

①試管

②酒精燈（各1分）（3）①B

②F

③A

④C

⑤D

⑥E（各1分）

②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）

⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（2分）

結(jié)論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增（其它合理答案均可）（2分）

略18.將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：A．過濾法；B．結(jié)晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法；（