天津?yàn)I江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

天津?yàn)I江中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D2.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是

A.取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒(méi)用完的藥品要放回原瓶

B.用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2C.氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火參考答案：B3.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大參考答案：C略4.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O參考答案：D解析：A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的離子反應(yīng)為2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．鐵和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故D正確；故選D．5.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略6.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法中正確的是()A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C．單質(zhì)Y和W在常溫下化合生成W2Y2D．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z>Y>M參考答案：D根據(jù)題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S，Z是處于O和Na之間的主族元素為F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A項(xiàng)錯(cuò)；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項(xiàng)錯(cuò)；Na和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2O而不是Na2O2，C項(xiàng)錯(cuò)；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H2O、H2S，其穩(wěn)定性依次減弱，D項(xiàng)正確。7.A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線(xiàn)型非極性分子參考答案：B略8.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A9.阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)B．阿斯巴甜能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)D．阿斯巴甜在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：C略10.下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③兩元素的陰離子在電極上放電時(shí)，N-優(yōu)先于M-；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥單質(zhì)熔點(diǎn)M>N。能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤參考答案：D略11.在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）Z（g）（未配平）。溫度為T(mén)0時(shí)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37．5%

D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）參考答案：A略12.(不定項(xiàng))某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專(zhuān)題：綜合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評(píng)：除雜問(wèn)題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類(lèi)重要問(wèn)題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維13.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略14.某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)

B(g)+3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（）A．充入1mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．充入A、B、C各2mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．將A、B、C各減少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加參考答案：答案：AC15.經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會(huì)使配制的溶液變質(zhì)的是（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇

四氯化碳

冷水①

欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

。③在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是

（填序號(hào)）。

A

B

C

D④【有關(guān)資料】化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10一99.1×10一61.0×10一43.5×10一51.6×10一11溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在

以下。Ⅱ我國(guó)化學(xué)工程專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過(guò)濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）

0oC10oC20oC30oC40oC50oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0

——NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4※

溫度高于35oC，NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：該反應(yīng)的方程式：

操作過(guò)程中反應(yīng)溫度控制在30oC<t<

,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為

。Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2

(填“＞”、“＝”或“＜”)2L，原因是

。裝置改進(jìn)后，可用于制備N(xiāo)aOH溶液，若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為

。裝置b口出來(lái)氣體的檢驗(yàn)方法：

。

參考答案：（16分）

（1）①BaCl2、Na2CO3、NaOH……（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）②75%乙醇………………………（2分）③A、C………………………（1分）

④1.6×10-7mol·L-1………（2分）（2）①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl………（2分）②35oC………………………（1分）；水浴加熱………（1分）；（3）＜……………（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會(huì)反應(yīng)，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O………………(1分)；酸堿中和滴定………………（1分）；將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在b口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2產(chǎn)生…………（2分）（必須說(shuō)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2010年美、日三位科學(xué)家因鈀（Pd）催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

（R、R’為烴基或其他基團(tuán)）

應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線(xiàn)如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：

已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個(gè)支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個(gè)碳原子上沒(méi)有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請(qǐng)回答：（1）B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是

。（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型是

。

（3）D→E的化學(xué)方程式是

。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G

；K

。（5）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。a．相對(duì)分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過(guò)

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：（1）碳碳雙鍵

醛基（2）氧化反應(yīng)（3）

（4）

（5）4

（6）蒸餾略18.固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H=－49kJ·mol－1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線(xiàn)）。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。⑴a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。⑵下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。A.0～1min

B.1～3min

C.3～8min

⑶僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(xiàn)所示，曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

，曲線(xiàn)III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

。⑷比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大?。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）

。⑸若在開(kāi)始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n

1mol(填大于，小于或等于)。參考答案：⑴大于

⑵A

⑶升高溫度；增大壓強(qiáng)

⑷KⅠ<KⅡ=KⅢ

⑸大于略19.甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車(chē)領(lǐng)域，三氯氫硅（）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)時(shí)伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：①②以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)的熱化學(xué)方程式是_______________________。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和