2022年天津?qū)幒涌h潘莊鎮(zhèn)大賈莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年天津?qū)幒涌h潘莊鎮(zhèn)大賈莊中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知4NH3+5O2

4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正確的關(guān)系是(

)

A．4v(NH3)=5v(O2)

B．6v(O2)=5v(H2O)

C.4v(NH3)=6v(H2O)

D．5v(O2)=4v(NO)參考答案：B略2.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A.硫在空氣中燃燒

B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

參考答案：A略3.下列說(shuō)法正確的是A.氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子B.二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)C.硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬弱電解質(zhì)D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電參考答案：D4.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．蠶絲

C．纖維素

D．油脂參考答案：D略5.在2L密閉容器中加入或通入一定量A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（如圖1），3min后給體系加熱，氣體C的體積分?jǐn)?shù)Ψ(C)和混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M均隨溫度分別發(fā)生了圖示變化（如圖2、圖3）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

圖1

圖2

圖3

A．前2min中C的平均反應(yīng)速率為1mol/L·min

B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C

C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B一定均為氣態(tài)參考答案：D6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一定量的氨氣溶于水，得到密度為ag·cm-3的氨水bg，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則溶于水中的氨氣的體積是

A.

B.

C.

D.參考答案：C略7.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略8.下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時(shí)，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D．在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C略9.如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)電路中通過(guò)的電子都是0.1mol時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大B．溶液pH值變化：甲減小乙增大C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙D．電極反應(yīng)式：甲中陰極：Cu2++2e—=Cu，乙中負(fù)極：Mg—2e—=Mg2+參考答案：A略10.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略11.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說(shuō)法不正確的是（

）

化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀參考答案：C略12.甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4.從另一角度來(lái)看，可以認(rèn)為A.

堿性順序?yàn)?CH4>NH3>H2OB.

堿性順序?yàn)?CH4<NH3<H2OC.

堿性順序?yàn)?NH3>H2O>CH4D.

H2O和NH3是堿而CH4不是堿參考答案：D13.以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是

A.

H2O

B.

CO2

C.

BCl3

D.

NH3參考答案：AD14.下列可用于檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的試劑是A．石蕊試液

B．酚酞試液

C．新制氯水

D．KSCN溶液參考答案：D略15.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；B、該裝置中，鐵電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e2+和OH﹣生成Fe（OH）2．C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；D、鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極．解答：解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；B、該裝置中，鐵電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；D、鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，所以裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用

溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈。（2）配制銀氨溶液時(shí)向盛有

溶液的試管中逐滴滴加

溶液，邊滴邊振蕩，直到

為止。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①

；②

。（3）加熱時(shí)應(yīng)用

加熱。產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）NaOH（2）AgNO3、稀氨水，生成的沉淀剛好又溶解。AgNO3＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O（3）熱水浴。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列物質(zhì)：燒堿，NH3·H20，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質(zhì)的是

，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是

。參考答案：略18.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C()=___________。參考答案：純水中C()=C(H+)=2×10-7mol/LKw=C(H+)·C()=2×10-7×2×10-7=4×10-14

稀鹽酸中C()=Kw/C(H+)=(4×10-14)/(5×10-6)=8×10-9mol/L

略19.某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置．（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是

．（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是

．參考答案：（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升；（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間；（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快．考點(diǎn)：測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的速率．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：（1）檢查裝置氣密性可以使用讓裝置溫度升高壓強(qiáng)增大的方法，觀察氣泡或液面變化；（2）比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)定產(chǎn)生相同的氫氣所需要的時(shí)間；（3）金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率．解答：解：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)的原理是使裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)不相等，基本方法是觀察氣泡或液面變化，該裝置利用不漏氣裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，有空氣從導(dǎo)管口逸出要檢查裝置的氣密性，可以用手握住錐形瓶，使瓶?jī)?nèi)