廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣三隆中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市靈山縣三隆中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中，正確的是

A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．在t℃時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C．當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶法提純aD.在t℃時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a﹥b參考答案：C略2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價(jià)升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨^(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價(jià)不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中和HCO—3總數(shù)為0．1NA

B．22.4L氫氣和4g氦氣均含有NA個(gè)分子

C．含2NA共價(jià)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/(3n+l)mol

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2OC．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2參考答案：B略5.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（

）A．N2（O2）：通過(guò)灼熱的鎂粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的鹽酸，過(guò)濾C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸餾參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】除雜的方法解析：A、氮?dú)夂脱鯕舛己玩V粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、雜質(zhì)Fe2O3溶于鹽酸而SiO2不溶，過(guò)濾得SiO2，故B正確；C、SO2能被酸性KMnO4溶液氧化而吸收，CO2不反應(yīng)，故C正確；D、CH3COOH與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，沸點(diǎn)高，用蒸餾法即可蒸出乙醇，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了除雜的方法，理解蒸餾、過(guò)濾、洗氣等除雜原理是關(guān)鍵。6.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜cC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b參考答案：BC略7.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是

（）A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜RB．L與T形成的化合物具有兩性C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q<TD．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等參考答案：答案：C8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹨⒖即鸢福捍鸢福篊解析:Ａ中收集氨氣裝置無(wú)棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出故D錯(cuò)。

9.（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣+Ca2+=2HClO+CaCO3↓D．將0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液與0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液等體積混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：DA．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式兩邊正電荷不相等，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、一水合氨和水，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．將過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：CO2+H2O+ClO﹣=HClO+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)溶液體積為1L，1L0.2mol?L﹣1的KAl（SO4）2溶液中含有0.2mol鋁離子、0.4mol硫酸根離子，1L0.3mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有0.3mol鋇離子、0.6mol氫氧根離子，兩溶液等體積混合后生成0.2mol氫氧化鋁沉淀、0.3mol硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；10.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋正確的是（

）

現(xiàn)

象解

釋A濃HNO3在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D試題分析：A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確。故答案D。12.用鉛蓄電池作電源電解某溶液100mL。已知該溶液中含SO2、KI，其物質(zhì)的量的濃度均為0.1mol/L，如圖所示（C1、C2為石墨電極），下列說(shuō)法正確的是

（

）A．鉛蓄電池工作一段時(shí)間后A溶液的PH變小

B．當(dāng)B燒杯中I-的濃度降為0.05mol/L時(shí)，消耗A中的H2SO4的物質(zhì)的量為0.025mol

C．當(dāng)C1、C2兩極均產(chǎn)生氣體時(shí)，應(yīng)有至少3.6×1022個(gè)電子從電路中流過(guò)

D．鉛蓄電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-參考答案：B略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：

B．NH3分子的電子式：

C．鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：B14.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．糖類、維生素和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)是

（用離子方程式表示）；（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；②裝置E中堿石灰的作用是

；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)b．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣c．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。正確的順序是

（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行步驟

，將使測(cè)量結(jié)果偏低；④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；參考答案：（1）Cu2++2HCO3-==CuCO3↓+CO2↑+H2O

（2）HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

（3）①過(guò)濾

②防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入裝置D③cab

；

b

④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝6.4×10－3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是

%(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進(jìn)行”或“向逆方向進(jìn)行”)，理由是_______。(4)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢(shì)正確的是_________。(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。參考答案：（1）

（2）4

（3）向正方向進(jìn)行

（4）AC

（5）不變解析：N2(g)＋O2(g)2NO(g)

起始1mol

1mol

變化x

x

2x

平衡1-x

1-x

2x，K=x2/[(1-x)/2]2=6.4×10－3，x≈0.04mol，轉(zhuǎn)化率是4%⑶Qc=

(3.0×10－3)2÷[(2.5×10－1)×(4.0×10－2)]=9.0×10－4<64×10－4，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。⑷由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，即NO的平衡濃度不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，C正確。⑸向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則建立的平衡與原平衡等效，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)不變。18.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一。在制取合成氨原料氣的過(guò)程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：

Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式

▲

。（3）配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為

▲

。（4）寫出與CO互為等電子體的離子

▲

。（任寫一個(gè)）（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子軌道的雜化類型分別為

▲

；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為

▲

。（6）銅金合金形成的晶胞如右上圖所示，其中Cu、Au原子個(gè)數(shù)比為

▲

。參考答案：（除（5）外，每空2分，共12分）（1）N＞O＞C

（2）[Ar]3d10

（3）4

（4）CN－、C22－、NO＋等

（5）sp2、

7NA（各1分，共2分）

（6）3:1略19.Ⅰ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11(1)25℃時(shí)，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：

。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是____（填序號(hào)）。a.c(CH3COO－)

b.c(H+)

c.Kw

d.醋酸電離平衡常數(shù)

II．某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb=

。Ⅲ．如圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。（1）關(guān)閉K1，打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為_____極，通電開始時(shí)，濾紙d端的電極反應(yīng)式是：

；（2）已知C裝置中溶液為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1mol，打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如右上圖所示。則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是

；D裝置中溶液是H2SO4，則此裝置電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_____________________

。參考答案：Ⅰ、（1）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；(2)b;

II．10:1

；Ⅲ．(1)負(fù)；2H++2e-=H2↑（2）開始有無(wú)色無(wú)味氣體生成，后來(lái)有紅色物質(zhì)生成解析：Ⅰ、（1）由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H