福建省莆田市第二華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

福建省莆田市第二華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.PHB塑料是一種在微生物的作用下可降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式

下面有關(guān)PHB說法錯(cuò)誤的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOH

C．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

D．PHB可通過加聚反應(yīng)制得參考答案：D2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH-=[Al(OH)]4- D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O參考答案：A略3.選用下列試劑和電極：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，組成右圖所示的原電池裝置(只有兩個(gè)電極)，觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：D略4.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2＋O2

2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）A、2molSO2＋1molO2

B、4molSO2＋1molO2C、2molSO2＋1molO2＋2SO3

D、3molSO2＋1SO3參考答案：C略5.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，實(shí)驗(yàn)室可依據(jù)反應(yīng)3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模擬工業(yè)制備氮化硅．

（1）甲組同學(xué)依據(jù)下列裝置制備NH3；①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②B中盛放的試劑為

．（2）乙組同學(xué)擬利用甲組的A、B裝置及下列裝置如圖1合成氮化硅：①實(shí)驗(yàn)中必須控制氨氣的流量，氨氣過多，在尾氣口可觀察到的現(xiàn)象是

．②已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，水浴加熱溫度控制在稍高于57.6℃的好處是

．③尾氣的吸收裝置如圖2可選擇

（填字母）．（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明下列物質(zhì)的性質(zhì)，請(qǐng)寫出設(shè)計(jì)方案的要點(diǎn)．①四氯化硅常溫下極易水解

．②氮化硅能溶于氫氟酸不溶于硫酸

．參考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②堿石灰；（2）①有白煙產(chǎn)生；①既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時(shí)要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①CaO可水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱，促進(jìn)氨氣揮發(fā)，利用此原理可制得少量氨氣；②氨氣的水溶液顯堿性，易與酸反應(yīng)生成鹽，則干燥氨氣通常選擇堿性固體；（2）①反應(yīng)中生成氯化氫，過量的氨氣遇氯化氫現(xiàn)象是白煙；②水浴加熱的好處是易控制溫度，避免溫度過高四氯化硅氣流速度過快，反應(yīng)不充分，反應(yīng)物利用率降低；③反應(yīng)尾氣主要是氯化氫氣體，此氣體極遏易溶解于水，選擇的尾氣處理裝置應(yīng)有防倒吸功能；（3）①四氯化硅極易水解，水解產(chǎn)物為氯化氫和硅酸，可根據(jù)水解產(chǎn)物設(shè)計(jì)并判斷；②可在盛放少量氮化硅的容器中分別滴加氫氟酸和硫酸，根據(jù)現(xiàn)象判斷即可，特別注意氫氟酸能腐蝕玻璃，因此滴加氫氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃燒杯或試管．【解答】解：本題是利用氧化鈣和氨水制得的少量氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，將生成的氨氣和SiCl4一起在高溫下發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氫極易溶解于水，含氯化氫的尾氣處理時(shí)要選擇防倒吸裝置，據(jù)此分析解題；（1）①利用氧化鈣和氨水反應(yīng)制少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨氣的干燥通常選擇堿石灰，故答案為：堿石灰；（2）①在生成氮化硅的同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫，過量氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生，故答案為：有白煙產(chǎn)生；①為既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低通常使用水浴加熱的方式，故答案為：既能使SiCl4沸騰，又能防止溫度過高導(dǎo)致利用率降低；②可供選擇的尾氣處理裝置，其中a、b有防倒吸功能，可用來吸收含有氯化氫的尾氣，故答案為：ab；（3）①在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生或有白色沉淀產(chǎn)生由此可推斷四氯化硅極易水解，故答案為：在盛水的燒杯中滴入幾滴四氯化硅，觀察到有白霧產(chǎn)生可有白色沉淀產(chǎn)生；②為難氮化硅能否溶解于氫氟酸和硫酸，同時(shí)結(jié)合氫氟酸能腐蝕玻璃的特性，可在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解；故答案為：在一支普通試管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，觀察到固體不溶解，在另一支塑料試管中加入少量Si3N4，向其中滴入氫氟酸，觀察到固體溶解．6.化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切結(jié)合。下列說法中，不正確的是（

）

A．推廣使用“乙醇汽油”，有利于節(jié)能減排

B．使用“無磷洗滌劑”，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”的使用，有利于臭氧層的保護(hù)

D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化參考答案：答案：C7.下列說法正確的是（

）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．因?yàn)樗嵝訦2SO3>H2CO3，所以非金屬性S>CC．1.2g晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03ND．分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA參考答案：A8.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略9.下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C.加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n參考答案：D略10.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A．原子序數(shù)：A＞B＞C

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋

D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B參考答案：略11.（2011·四川卷）可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C.達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D.在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等參考答案：C溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正方應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為；同理可以計(jì)算出達(dá)平衡（I）時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是，即物質(zhì)的量減少了，所以達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

12.（05年全國卷2）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L則a與b的關(guān)系為（

）

A.

a＝b

B.

a＝2b

C.

2a＝b

D.

a＝5b參考答案：答案：C13.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題．分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．若甲為氮?dú)猓∈荗2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．解答：解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則NaOHNa2CO3NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．15.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D有題意可知,X是H,Y是N,Z是O.故A是N2O5.B是NH3和N2H4.C是NH4NO3.D中10電子微粒有NH3，H2O,OH-,H3O+,NH4+，NH2-二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液，其中有可能存在以下離子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，其結(jié)果如下：回答下列問題：（1）生成沉淀甲的離子方程式：

；已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中（可不填滿，表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分）步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1

2

3

4

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：

；（3）綜上所述，該溶液中肯定存在的離子有：

．（4）針對(duì)溶液中可能存在的離子，用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是

．參考答案：（1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42﹣．（1）Ag+與題目所給的所以陰離子都能反應(yīng)，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黃色沉淀甲不是AgBr，為SO32￣與S2￣在酸性條件下反應(yīng)生成的S單質(zhì)沉淀，所以離子方程式為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；氣體甲由兩種氧化物組成（不包括水蒸汽和HBr），因?yàn)闅滗逅釣閺?qiáng)酸，能與CO32￣和SO32￣反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，所以氣體甲含有的兩種氧化物為SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品紅溶液檢驗(yàn)SO2，為了防止SO2對(duì)CO2檢驗(yàn)的干擾，第2步應(yīng)利用SO2的還原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2的存在，故答案為：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗(yàn)SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液紫色變淺或不完全褪去3檢驗(yàn)CO2澄清石灰水變渾濁（2）因?yàn)锽a2+、Al3+不能與CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有AlO2﹣，加入過量氫溴酸后，轉(zhuǎn)化為Al3+，Al3+與HCO3￣反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）根據(jù)（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根據(jù)（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+與SO32￣、CO32￣等離子不能大量共存，根據(jù)溶液呈中性，所以原溶液還一定含有Na+，所以溶液中一定存在的離子為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣，故答案為：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣；（4）原溶液中有可能有硫酸根離子，溶液乙中含碳酸氫根離子，則沉淀丙為BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3，故答案為：取沉淀丙加入足量稀鹽酸，若沉淀不能完全溶解，則原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，則原溶液中無SO42﹣．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式

；②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式

；③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)

（寫出2條即可）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度

（填字母）A

強(qiáng)

B

弱

C

相等

D

無法判斷

參考答案：答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

(2)Sn

（3）①直線型

共價(jià)鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價(jià)鍵（或σ鍵）

③熔融時(shí)能導(dǎo)電、較高的熔點(diǎn)（4）配位鍵

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。對(duì)每一電子層進(jìn)行拆分至電子亞層，按s、p、d順序依次拆分而得核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2。各電子層中的電子亞層容納的電子數(shù)之和等于該電子層容納的電子數(shù)。

（2）依據(jù)元素周期律，同主族元素按照從上至下的順序，金屬性逐漸增強(qiáng)，能夠形成金屬晶體的元素應(yīng)是原子序數(shù)較大的元素。

（3）CO2分子結(jié)構(gòu)式O=C=O，是以極性共價(jià)鍵形成的非極性分子，直線型；SiO2晶體是以Si-O間極性共價(jià)鍵結(jié)合成的原子晶體，立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

（4）“CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni與CO間應(yīng)形成配位鍵。

（5）依據(jù)題目中所給信息，在CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧鍵伸縮振動(dòng)頻率，故在CO中碳氧鍵的強(qiáng)度大。

18.工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。（1）某溫度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝

。(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E．升高溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）下列關(guān)于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是

。

(4)SO2既有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO2氣體通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，該反應(yīng)中SO2顯

性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

(已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+)。(5)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：

。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO42-的具體操作為

。（6）常溫時(shí)，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。參考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F