安徽省宿州市下關中學高一化學摸底試卷含解析

安徽省宿州市下關中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1參考答案：D2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應且它們的總能量為500kJ，那么該反應生成物的總能量一定不可能是A.700kJ

B.550kJ

C.450kJ

D.600kJ參考答案：C略3.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-參考答案：D略4.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.

B.

C.

D.參考答案：D略5.對于工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%D．增大N2濃度可以加快反應速率參考答案：C略6.下列有關元素及其化合物的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．將稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中無明顯現(xiàn)象D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥參考答案：D【分析】A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應生成強酸；C．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子；D．所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應．【解答】解：A．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B．碳酸酸性小于鹽酸，弱酸不能和強酸鹽反應生成強酸，碳酸酸性小于鹽酸，所以二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，則沒有沉淀生成，故B錯誤；C．酸性條件下，亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，所以溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故C錯誤；D．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，故D正確；故選D．7.下列各組物質(zhì)含有的化學鍵類型完全相同的是：A.NaOH、CaCl2、CaO

B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O

D.HBr、CO2、NH3參考答案：DA.NaOH中含有離子鍵和共價鍵，CaCl2、CaO中均只有離子鍵，A錯誤；B.Na2O、Na2S中均只有離子鍵，Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；C.NaCl中只有離子鍵，HCl、H2O中均只有共價鍵，C錯誤；D.HBr、CO2、NH3中均只有共價鍵，化學鍵類型完全相同，答案選D。8.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱

B．增加Fe的質(zhì)量

C．滴加幾滴CuSO4溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略9.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略10.將0.2mol鈉、鎂、鋁、鐵分別放入100ml1mol·L－1的鹽酸中，產(chǎn)的氣體體積比是（同溫同壓下）()A.1:2:3:2

B.6:3:2:3

C.1:1:1:1

D.2:1:1:1參考答案：DNa與鹽酸反應2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，Na過量，與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的量100×10－3×1/2mol=5×10－2mol，還剩下0.1molNa，過量鈉與水反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此時產(chǎn)生氫氣的量為0.1/2mol=0.05mol，共產(chǎn)生(0.05＋0.05)mol=0.1mol；鎂與鹽酸的反應：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；Al與鹽酸反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，根據(jù)所給量，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；鐵與鹽酸反應：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，鹽酸不足，產(chǎn)生氫氣的量為100×10－3×1/2mol=5×10－2mol；綜上所述氫氣物質(zhì)的量之比為：0.1：5×10－2：5×10－2：5×10－2=2：1：1：1，相同條件下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，故選項D正確。11.由H、D、T與和形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（

）A．2種

B．6種

C．5種

D．9種參考答案：C略12.下列氣體中，不能用排水法收集的是(

)A.H2

B.NH3

C.NO

D.O2參考答案：BA、氫氣難溶于水，可以用排水法收集，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，B正確；C、NO不溶于水，可以用排水法收集，C錯誤；D、氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D錯誤；答案選B。點睛：掌握氣體的性質(zhì)是解答的關鍵，注意了解氣體的收集方法：1.排水法，適用于不易溶于水的氣體。例如氫氣，氧氣；2.向上排空氣法，適用于比空氣密度大，溶于水的氣體，例如二氧化碳，氯氣；3.向下排空氣法，適用于比空氣密度小，溶于水的氣體，例如氨氣。13.為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C.CO2氣體(HCl氣體)，通過飽和的Na2CO3溶液D.SiO2(H2SiO3),加熱參考答案：C14.下列物質(zhì)溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（

）

A.SO3

B.NO2

C.Na2O2

D.Cl2參考答案：A15.能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸銀

B.稀硫酸

C.稀鹽酸

D.稀硝酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(1)甲同學設計實驗的理論依據(jù)是_____________________________________；寫出選用藥品分別為：A____________，B__________，C____________；其中裝置B中所盛試劑的作用為_____________________________________；C中反應的離子方程式為____________________________________________；(2)乙同學的實驗理論依據(jù)是______________________________________；A處的現(xiàn)象是：___________________________________________；寫出B處的離子方程式_____________，C處藥品的作用____________________。參考答案：(1)最高價氧化物對應水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3

CaCO3

飽和NaHCO3溶液

Na2SiO3溶液

除去CO2氣體中混有的HCl氣體

CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-

(2)非金屬性強的元素對應的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對應的單質(zhì)

棉花變成橙黃色

Cl2+2I-====2Cl-+I2

吸收尾氣【點睛】本題的易錯點是（2）中第三個空，學生很可能寫成Br2＋2I－=2Br－＋I2，一部分氯氣未與NaBr反應，且Cl2的氧化性強于Br2，因此應是Cl2與NaI發(fā)生反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（反應中生成的H2O已略去）請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應①的離子方程式是

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為

（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為

參考答案：（1）CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）NO；（3）2H2S+SO2═3S↓+2H2O解：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則A為NaOH、D為CO2、B為Na2CO3、C為NaHCO3．則反應①的離子方程式是：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，故答案為：CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O；（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，則A為NH3，B、D是空氣中的主要成分，可知D為O2、B為N2、C為NO，故答案為：NO；（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則A為H2S、D為O2、B為S、C為SO2．反應③的化學方程式為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2═3S↓+2H2O。

18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式

。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構體

。（3）該烴的二氯取代物有多少種

。（4）該烴的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應，這種同分異構體的結構簡式是

。參考答案：略19.如圖為原電池裝置示意圖：（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式．（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則作銅片為

極（填正或負），寫出該電極反應式：

．（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的

極（填正或負），該電池的負極反應式為：

．參考答案：（1）2H++2e﹣=H2↑；（2）正；Fe3++e﹣=Fe2+；（3）正；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）該原電池中，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，鋅易失電子作負極，氫離子在正極得電子產(chǎn)生氫氣；（2）A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子；（3）堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應．【解答】解：（1）該原電池中，鋅失電子變成離子進入溶液，鋅為負極，石墨為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故答案為：2