廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術中學2022年高一化學知識點試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市北部灣美術中學2022年高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中，錯誤的是（）A.濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性B.濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣C.氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸D.SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性參考答案：B試題分析：A．濃硫酸具有三大特性：吸水性、脫水性、氧化性，正確；B．濃硫酸在常溫與活潑金屬鐵、鋁等發(fā)生鈍化，錯誤；C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸，正確；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正確；故選B。2.當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是（

）

①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量）保持不變；

②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；

③影響化學平衡的外界條件發(fā)生改變，平衡狀態(tài)就會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③參考答案：C略3.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

（

）

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．H2O參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有A.pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為0.1NAB.Fe在少量Cl2中燃燒生成0.5mol產物，轉移的電子數(shù)為1NAC.18gD2O中含有的質子數(shù)為9NAD.標準狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4L氯氣參考答案：C試題分析：A、由n=c×V，該溶液中缺少體積數(shù)據(jù)，無法計算粒子數(shù)目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol產物轉移6mol電子，則生成0.5mol產物，則轉移1.5mol電子，即1.5NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質子數(shù)為（1×2+8=）10個，18gD2O的物質的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質子為9mol，即9NA，正確；D．MnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4molHCl并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4L，錯誤；選擇C。5.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應水化物為強堿，Z的原子半徑在第三周期(除稀有氣體外)最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價逐漸減小C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸

D．X、Z形成的化合物是離子化合物參考答案：B略6.5種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，下列由a～e形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的是A.ca3 B.ae C.de5 D.be4參考答案：D【詳解】A.ca3是NH3，在該物質分子中，H原子最外層只有2個電子，不滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構，A不合理；B.ae是HCl，H原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，B不合理；C.de5為NH4H，該物質為離子化合物，NH4+中的H和H-不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，C不合理；D.be4是CCl4，分子中每個原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，D合理；故合理選項是D。7.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結論是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應

C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D略8.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是()A．溫室效應

B．光化學煙霧C．臭氧空洞

D．酸雨參考答案：D試題分析：A．溫室效應與CO2有關系，A錯誤；B．光化學煙霧與氮氧化合物有關系，B錯誤；C．臭氧空洞與SO2沒有關系，C錯誤；D、酸雨的形成主要與SO2的排放有關系，D正確，答案選D。9.

“垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（

）A、無機物

B、有機物

C、鹽類

D、糖類參考答案：B略10.下列關于元素周期表的說法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族參考答案：C【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項錯誤；B.氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項錯誤；C.第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個，C項正確；D.元素周期表有七個橫行即7個周期，十八個縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項錯誤；答案選C?！军c睛】注意，H是1號元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

11.根據(jù)下表中有關短周期元素性質的數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（

）

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43主要化合價最高價

+2+1+5+7+1+5+3最低價-2

-3-1

-3

A．元素④處于第三周期第VA族B．元素③和⑥、元素④和⑦分別處于同一主族C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性參考答案：C短周期元素中，②⑧均有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為Li、⑥為Na，A、元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故A正確；B、最高正化合價等于其主族族序數(shù)，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故B正確；C、元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，故C錯誤；D、元素⑧為Be，與Al處于對角線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，二者性質相似，故BeO可能具有兩性，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握。短周期元素中，②⑧均有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為Li、⑥為Na，尋找各原子結構特點，逐個推斷。12.在氯化鈉，氯化鎂和硫酸鎂組成的鹽溶液中，知Na+為0.1mol，Mg2+為0.25mol，Cl-為0.4mol，則SO42-的物質的量為（

）A．0.1 B．0.5 C．0.15 D．0.25參考答案：A由電荷守恒定律可得，硫酸根含有0.1mol13.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同時有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出參考答案：A14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略15.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關硒元素的性質描述錯誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價氧化物的水化物的化學式是H2SeO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接

，

接

，

接B；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中

，丙中

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目:

。(5)硫酸有很多的性質,將下列性質對應的字母填入各小題后面對應的括號中：A．脫水性

B．酸性

C．強氧化性

D．吸水性

I.在化學實驗中，濃硫酸可做H2、SO2等氣體的干燥劑。

（

）II.NaOH與H2SO4反應，可生成Na2SO4。

(

）III.在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產生大量氣體。

（

）IV.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒明顯現(xiàn)象

（

）參考答案：（16分）．

(1)F→E→D→C→B(2)乙中澄清石灰水變渾濁，丙中的品紅不退色(3)除去SO2氣體(4)(5)I.（D

）II.(

B

）III.（AC

）IV.（

C

）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關還與電解質溶液有關，某學生做了如下的實驗編號電極材料電解質溶液電子流向①Mg—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內容回答：(1)(4′)實驗1中Mg作___________(填正極或負極)，發(fā)生__________(氧化反應或還原反應)實驗3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實驗2中Mg電極反應式為__________________。Al電極上的電極反應式為_________________________，總的電池反應是_______________________________。參考答案：

(1)負極

氧化反應正極

還原反應(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑18.（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。（1）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式。（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)2溶液反應的離子方程式。（3）C與D形成的具有相同價態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉化的化學方程式。（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結構式和鍵角，。（5）C可與A形成多種化合物CA3、C2A4、CA5等，寫出CA3→CD的化學方程式，已知C2A4，CA5中各原子數(shù)外層均達到穩(wěn)定結構，試寫出兩者的電子式

，

。參考答案：（1）NH3+HN