浙江省紹興市章鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

浙江省紹興市章鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(雙選)新型納米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：則下列判斷正確的是（）A．MFe2Ox是還原劑

B．SO2是該反應(yīng)的催化劑C．x＜y

D．SO2發(fā)生了分解反應(yīng)參考答案：AC考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)物在反應(yīng)中是氧化劑還是還原劑或是催化劑，根據(jù)化合價代數(shù)和為0判斷x與y的關(guān)系．解答：解：A、在圖示反應(yīng)中，SO2轉(zhuǎn)化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應(yīng)中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故A正確；B、SO2在反應(yīng)中為氧化劑，參與氧化還原反應(yīng)，則不是催化劑，故B錯誤；C、MFe2Ox為還原劑，反應(yīng)后Fe元素的化合價升高，根據(jù)化合價代數(shù)和，則有（2y﹣2）＞（2x﹣2），即y＞x，故C正確；D、反應(yīng)物為MFe2Ox和SO2，而分解反應(yīng)是一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上的生成物的反應(yīng)，故D錯誤．故選AC．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化和化合物化合價代數(shù)和為0的角度解答該題．2.參考答案：C略3.化學(xué)與環(huán)境保護密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放D．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2參考答案：C略4.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略5.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：答案：D6.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO

C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀參考答案：C略7.實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是

①KOH溶液②Na2SiO3溶液③鹽酸④氫氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A．①②⑤B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦參考答案：D略8.圖K5－33－3是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是()。圖K5－33－3A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體參考答案：B略9.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．將稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮時有一氧化氮生成參考答案：C略10.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15C．1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略11.(08黃埔區(qū)4月模擬)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表組成還不太清楚，科學(xué)家估計其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔铩Ｏ铝杏嘘P(guān)說法中錯誤的是（）Ａ．碳?xì)浠衔锞w均屬于分子晶體Ｂ．碳?xì)浠衔锓肿又锌赡芗扔袠O性鍵又有非極性鍵Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮鍵鍵能較大,因此其沸點高于CH4Ｄ．CH4是有機物中含氫量最高的物質(zhì)參考答案：答案：C12.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學(xué)變化；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A．①②⑤

B．①②④

C．②③④

D．③④⑤參考答案：B13.有下列三個反應(yīng)：①C12+FeI2=

FeC12+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O，下列說法正確的是

A．①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeC12、Fe3+、C12

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+

C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時，有2molHC1被氧化

D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到C12+FeBr2=

FeC12+Br2參考答案：C略14.在一定體積的18mol?L﹣1的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，則濃硫酸的實際體積為（）A．等于50mL

B．大于50mL

C．等于100mL

D．大于100mL參考答案：D考點：濃硫酸的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧族元素．分析：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則18mol?L﹣1的濃硫酸的實際體積要大于理論計算值，以此來解答．解答：解：銅只能和濃硫酸反應(yīng)，而與稀硫酸不反應(yīng)，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol，則由Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O可知，

2

1

1.8mol

0.9mol理論消耗濃硫酸為=0.1L=100mL，則實際體積大于100mL，故選D．點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及濃度的計算即可解答，題目難度不大．15.下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是(

)

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4

KHCO3

Ba(NO3)2

CaCl2

NaNO3

MgSO4

中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有

，一定沒有

，不能肯定有沒有的是

。（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH-）>c（H+）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實，回答下列問題：⑴寫出化學(xué)式：C

D

E

⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH-）>c（H+）的原因。

參考答案：（15分）（Ⅰ）NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2，（3分）一定無CaCl2、MgSO4，（2分）有無NaNO3不能確定（2分）

（Ⅱ）⑴C：Al2(SO4)3（2分）D：AgNO3（2分）E：NH4Br（2分）⑵CO32-+H2O

HCO3-+OH-（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A、D處于同一主族，D、E、F處于同一周期，F(xiàn)原子的最外層電子數(shù)是A、B、D原子最外層電子數(shù)之和。C2-與D+核外電子層結(jié)構(gòu)相同。A、B組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；F的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的單質(zhì)既能與D元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N；D、F可組成化合物M。

請回答下列問題（1）寫出M的形成過程：___

____。（2）含C元素的18電子分子有很多，其中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為：

__

_。（3）Y的水溶液顯酸性原因是____

___。

（用離子方程式表示）（4）A和E的單質(zhì)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、822.9kJ/mol。寫出用A的單質(zhì)還原E的氧化物的熱化學(xué)方程式：

。(5)將Y溶液與L溶液混合生成大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：______

___。（6）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____

___。參考答案：（共12分）

（1）

（2）H-O-O-H；

(3)NH4+

+

H2ONH3·H2O+H+（4）3H2(g)+Al2O3(s)===2Al（s）+

3H2O(l)；ΔH=+788.2kJ/mol。（5）NH4++AlO2-

+

2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O（6）NaCl+H2O通電

NaClO+H2↑略18.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。已知A、B為氧化物，C為固體單質(zhì)，D為黃綠色氣體。

請回答：（1）指出A中存在的化學(xué)鍵類型：

。（2）寫出M與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：

。（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

_____________

________。（4）電解熔融氧化物A，陽極的電極反應(yīng)方程式為

。（5）B與濃酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）能不能直接蒸發(fā)溶液M得到M晶體？

（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？

。參考答案：略19.請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：

鋅錳電池的構(gòu)造

堿性鋅錳電池的構(gòu)造(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________________________________________。(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_______________________________________________________________。(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH8.3完全沉淀pH8.8

①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽