山西省運城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省運城市聞喜縣河底鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是A.該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－C.放電過程中OH－移向負極D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D.酸性電解質(zhì)的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應(yīng)是生成水，電極反應(yīng)為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。2.某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：略3.在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（）①電子層

②原子軌道類型

③空間伸展方向

④自旋狀態(tài)A．①②B．①④C．②③D．③④參考答案：A略4.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應(yīng)是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識的積累．6.在100克濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中用一定量水稀釋到9mol/L硫酸，則加入水的體積是：A、小于100ml

B、等于100ml

C、大于100ml

D、等于100/ρml參考答案：A7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－參考答案：C略8.一定量的氫氣與一定量的氯氣反應(yīng)，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/ml）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO兩種溶質(zhì))。則下列有關(guān)說法不正確的是A．原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.0%B．所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.25molC．參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為0.1molD．所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為2﹕3參考答案：D略9.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）

A．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）

△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJ

D．H2的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝－571.6kJ·mol－1參考答案：B10.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（）個．A．6 B．9 C．12 D．15參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式為2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，為強酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強氧化性，與SO32﹣反應(yīng)時生成SO42﹣，離子方程式也不符合，則符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A．11.“白色污染”的主要危害是（

）①破壞土壤結(jié)構(gòu)

②降低土壤肥效

③污染地下水④危及海洋生物的生存．A．①②

B．②③C．①②③④

D．②④參考答案：C解：所謂“白色污染”，是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象．目前人們常用的處理方法是掩埋，會破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效，污染地下水以及危及海洋生物的生存等，題目中四個選項都正確．故選C．12.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中D．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略13.我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是()A．CO、Cl2、N2、酸雨

B．HCl、O2、N2、粉塵C．SO2、NO2、CO、粉塵

D．NH3、CO2、NO、霧參考答案：C略14.研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是

A

B

C

D參考答案：略15.下列說法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料C．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產(chǎn)生溫室氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_____________（選填以下選項的代號）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導(dǎo)線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當(dāng)兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。①如圖，右端回形針為

極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍紫色的原因是（用反應(yīng)式結(jié)合文字表示）：

。②推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質(zhì)可能是

（寫化學(xué)式），為證明該種物質(zhì)的存在，請設(shè)計一個簡單的實驗，該實驗的操作過程是：

。

（2）小組同學(xué)另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn)

色圓點，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn)

色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質(zhì)是：

（用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。請分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必要文字及方程式表述）參考答案：（1）①陽

；

2H++2e－→H2↑,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)②氧化鐵(Fe2O3)

；取少許紅棕色物質(zhì)置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后，

（發(fā)現(xiàn)溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現(xiàn)血紅色，從而證明推測。（2）紅；藍；2H2O

2H2↑＋O2↑（3）a極為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑＋2e－，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HClO＋HCl，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內(nèi)圈）；氯水呈酸性因而外圈出現(xiàn)淺紅色。18.（10分）烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的分子式是C6H13Cl，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

。

（2）F具有的官能團名稱是

。

（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬

反應(yīng)，B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

（4）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（5）①反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

（6）1.16g