山東省青島市第五十六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市第五十六中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O參考答案：C【詳解】A、CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B、強(qiáng)堿性溶液中不可能有H+生成，選項(xiàng)B錯誤；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)為：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。2.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+參考答案：CA、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B、Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，B錯誤；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤，答案選C。3.．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是：A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，升高溫度

D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大參考答案：A略4.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（

）A.酸性氧化物都是非金屬氧化物

B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物

D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C5.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

（

）

A

B

C

D

參考答案：C略6.下列說法正確的是(

)A.100ml1mol/L的鹽酸中含0.1NA個HCl分子B.56g鐵與標(biāo)況下22.4LCl2充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為3NAC.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3NAD.44克14C16O2含中子數(shù)為24NA參考答案：CA.氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在鹽酸中不存在HCl分子，故A錯誤；B.56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，二者充分反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.1molNa2O2中含有1mol過氧根離子和2mol鈉離子，1molNa2O中含有1mol氧離子和2mol鈉離子，因此1mol混合物中含有的陰陽離子共3mol，故C正確；D.44克14C16O2的物質(zhì)的量為，中子的物質(zhì)的量為×(8+8×2)≠24mol，故D錯誤；故選C。7.常溫常壓下為液態(tài)，且密度比水小的有機(jī)物為

A．溴乙烷

B．硝基苯

C．己烷

D．一氯甲烷參考答案：C8.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略9.使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－離子完全沉淀時(shí)，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1，則上述三種溶液的體積比是A.

9:4:1

B.

3:2:1

C.

6:3:2

D.

9:3:1參考答案：C略10.下列離子方程式正確的是A.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－+Ba2++SO42－===H2O+BaSO4↓D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH－===H2O參考答案：D【詳解】A.澄清石灰水中Ca(OH)2需寫成Ca2+、2OH-,所以正確的離子方程式為：OH-+H+=H2O，故A錯誤；B.Na2CO3需寫成2Na+、CO32-.所以正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++2OH－+Ba2++SO42－=2H2O+BaSO4↓故C錯誤；D.氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：H++OH－===H2O，符合書寫標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；本題答案為D。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，要“拆”的準(zhǔn)確，易溶、易電離的物質(zhì)要拆成離子。11.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：A略12.保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是（

）A.空氣質(zhì)量日報(bào)的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時(shí)也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理

D.居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體參考答案：B略13.與16.0gSO3所含的氧原子數(shù)相等的SO2的質(zhì)量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C14.下列材料最不適宜于儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸的是（）A.鐵

B.銅

C.陶瓷

D.鋁參考答案：D略15.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．C元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B選；C．Fe元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g?cm﹣3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸。（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用_____（填序號）。①5mL量筒②10mL量筒③50mL量筒④100mL量筒（3）實(shí)驗(yàn)需要以下步驟：①定容②量?、蹞u勻④洗滌⑤轉(zhuǎn)移⑥冷卻⑦計(jì)算⑧裝瓶⑨稀釋進(jìn)行順序?yàn)開____。A．⑦②④⑨⑥③⑤①⑧

B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧

C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧

D．⑦②⑨⑥④⑤③①⑧（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出B．未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯C．定容時(shí)俯視刻度線D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)18.4mol·L-1

(2)②

(3)C

(4)C【分析】(1)根據(jù)C=

計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸的體積,根據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此排序；

(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)密度為1.84g?cm﹣3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸,物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本題正確答案是：18.4mol·L-1。(2)配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol?L﹣1的硫酸,設(shè)需要濃硫酸體積為VmL,則根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得:1.84×V=0.46×250,計(jì)算得出V=6.3mL,應(yīng)選擇10mL量筒；因此，本題正確答案是:②。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的順序?yàn)椋孩撷冖幄蔻茛堍佗邰?；因此，本題正確答案是:C。(4)A.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故A不選；

B.未洗滌稀釋濃硫酸的小燒杯,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故B不選；

C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C選；

D.洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選；

E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故E不選；

綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要注意，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解和冷卻，玻璃棒引流轉(zhuǎn)移液體，洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水定容到液體凹液面與刻度線線切，才能保證所配溶液的濃度的準(zhǔn)確度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)⑴向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是_____________(填字母)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．鈉塊表面有氣泡放出⑵欲驗(yàn)證乙醇分子的結(jié)構(gòu)中有不同于烴分子里的氫原子存在，除⑴外還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為_____________________________________________________________________________。⑶乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。參考答案：（4分）⑴AD

（1分）

⑵驗(yàn)證生成的氣體為氫氣（1分）⑶CH3CH2OH（1分）

羥基（1分）略18.利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）B中所含官能團(tuán)名稱是____和____。（2）G生成H的反應(yīng)類型是____。（3）D生成E的化學(xué)方程式為____；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。參考答案：(1)碳碳雙鍵

羧基

(2)加聚反應(yīng)（或加成聚合反應(yīng)）

(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

(4)CH3COOCH=CH2

根據(jù)C的分子式可知C為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為乙醛，乙醛與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為乙酸，G為H的單體，根據(jù)G及H的結(jié)構(gòu)簡式可知G為CH3COOCH=CH2，故乙酸、乙醇及氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2和水，根據(jù)H與D發(fā)生取代反應(yīng)生成I和J，且J為聚合物，故可知I為，J為乙酸乙酯。（1）B為，所含官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；（2）G生成H是CH3COOCH=CH2在催化劑催化下發(fā)生加聚反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)或加成聚合反應(yīng)；（3）D生成E是CH3CH2OH在催化劑作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（4）G的