2022年遼寧省沈陽市第一二零中學高一化學上學期摸底試題含解析

2022年遼寧省沈陽市第一二零中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人類只有一個地球，保護地球環(huán)境人人有責。下列做法能達到相應(yīng)目的的是

A．及時焚燒廢棄塑料減少“白色污染”

B．工廠用高煙囪排放廢氣防止“酸雨”C．使用車用乙醇汽油防止“溫室效應(yīng)”

D．推廣使用無氟冰箱防止“臭氧空洞”參考答案：D略2.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．點評：本題考查了離子方程是的書寫，題目難度不大，明確離子方程式不僅能夠表示一個反應(yīng)，而且可以表示一類反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．3.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負極

B.負極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次電池

D.電池放電時，溶液酸性增強參考答案：B略4.下列變化加入還原劑可以實現(xiàn)的是（

）A.NO→NO2 B.CO2→H2CO3C.HCl→H2 D.NH3→NH4+參考答案：C【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是某物質(zhì)被還原，此物質(zhì)中的某種元素的化合價降低?！驹斀狻緼.N的化合價由+2價升高到+4價，化合價升高，需要加入氧化劑，故A不選；B.沒有化合價變化，故B不選；C.H的化合價由+1價降低到0價，需要加入還原劑，故C選；D.沒有化合價變化，故D不選。故選C。

5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為1NA參考答案：B略6.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（

）A．反應(yīng)的化學方程式：2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為75%D．若t1=2min，用N的濃度表示的化學反應(yīng)速率為0.5mol·(L·s)-1參考答案：C7.下列有關(guān)電池敘述正確的是()A．水果電池是高效環(huán)保的家用電池B．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄C．鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D．鋅錳干電池是一種常用的二次電池參考答案：BA．水果電池對環(huán)境無污染，所以是環(huán)保電池，但水果價格較貴，且水果的利用率不高，所以水果電池不是高效的家用電池，故A錯誤；B．鋅錳干電池負極上金屬鋅失電子而使金屬質(zhì)量逐漸減小，故B正確；C．鋅錳干電池中鋅作負極，碳棒作正極，故C錯誤；D．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故D錯誤；故選B。8.．已知：25℃，101KPa下，固體白磷、固體紅磷分別充分燃燒，放出熱量如下：①P（s，白磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出755.2kJ的熱②P（s，紅磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）放出738.5kJ的熱據(jù)此判斷下列說法中正確的是A．由白磷變紅磷是吸熱反應(yīng)B．白磷、紅磷都是磷的單質(zhì)，相互可以自由轉(zhuǎn)化，不吸熱，也不放熱C．等質(zhì)量時，白磷比紅磷具有的能量高D．等物質(zhì)的量時，斷白磷分子中的鍵比斷紅磷分子中的鍵消耗的能量多參考答案：C9.苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6

④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。10.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)參考答案：D略11.在2L溶有0.2molNaCl和0.2molMgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L參考答案：D略12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子，其核電荷數(shù)和中子數(shù)一定均為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．③④ D．②④參考答案：D13.通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（

）A.石油產(chǎn)量

B.乙烯的產(chǎn)量

C.合成纖維的產(chǎn)量

D.硫酸的產(chǎn)量參考答案：B試題分析：通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是乙烯的產(chǎn)量，因此選項是B。14.防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹凋的香料。醫(yī)學研究成果顯示．從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為(如圖所示)下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H405

B．莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸分子結(jié)構(gòu)中所有原子可能在同一平面上D．莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略15.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學懷疑自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+陽離子和某些陰離子，從而進行了實驗探究：①取少許自來水于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，又有白色沉淀生成；③另取少許自來水于試管中，滴加足量HNO3后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀；請回答以下問題：（1）初步確定自來水中

（是或否）含有大量Ca2+、Mg2+陽離子；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)有

（2）自來水中所含陰離子可以確定有

，理由是

（3）確定實驗①中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：

參考答案：（1）是；CO32-+Ca2+=CaCO3↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Cl-（或氯離子），Cl-+Ag+=AgCl↓（或文字敘述）,白色沉淀不溶HNO3（3）取①步反應(yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，（或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀），證明Na2CO3溶液已過量；（其它，合理給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有W、X、Y、Z四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；W元素原子是所有原子中半徑最小的；X元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,Y元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1。由此可知：

(1)寫出它們的元素符號W_______X______Y_______Z________.（2）X在元素周期表中的位置是

_________

。參考答案：(1)H

O

Al

Cl

(2)第二周期VIA族18.（6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過程中：

（1）燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象有：①_______________________________________②_______________________________________

（2）寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________參考答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉至燒杯底部

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略19.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。（1）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達的含義是______，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達的含義是________。②到20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_____（填字母序號）。A.隨著核電荷數(shù)遞增，元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化B.隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化C.隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根據(jù)上表回答問題：①第三周期的四種元素中離子半徑最小的是_________（用元素符號填答）。②B、D的非金屬性由大到小的順序是__________（用元素符號填答）。③E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。④用電子式表示A2D形成過程_______________。(3)元素Y的一種含氧酸化學式為H3YO3，其結(jié)構(gòu)式可表示為：。該酸為______元酸，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式_____。（用對應(yīng)元素符號填答）(已知信息：氫氧原子結(jié)合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中只有羥基氫才可電離出H+。)參考答案：(1)①橫行

預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素

懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）

②B

(2)①Al3+

②O>N

③Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

④

(3)二

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O【詳解】（1）①根據(jù)上表可知，門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一橫行的元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表示預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)，故答案為：橫行；預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素；懷疑Te的相對原子質(zhì)量(或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間)。②元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故B正確，故答案為：B。（2）由短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可以知道A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl。①第三周期的三種元素形成的三種離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)