湖南省岳陽市云溪區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省岳陽市云溪區(qū)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A．兩者都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．兩者都不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略2.下列有關(guān)苯酚的實驗事實中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A．1mol苯酚能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．苯酚易被空氣中的氧氣氧化

D．苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚參考答案：D略3.下列說法正確的是（

）①漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；②煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化；③氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸餾。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：A略4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述中，正確的是（

）A．氫鍵的存在一定會使物質(zhì)的熔點升高B．因為蛋白質(zhì)分子與膠體粒子大小相近，故蛋白質(zhì)溶液具有膠體的某些性質(zhì)C．丁達爾現(xiàn)象是膠體粒子對光線反射形成的，可以用于區(qū)分膠體和懸濁液D．可以用電子氣理論解釋大多數(shù)金屬容易發(fā)生銹蝕的性質(zhì)

參考答案：B略5.下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D6.室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．參考答案：B

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)Ksp計算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計算氫離子濃度，然后代入pH計算公式計算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時，則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，則pH=﹣lg=14+lg，故選：B．點評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計算，利用Ksp計算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．7.

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法不正確的是（

）

A.元素A、B組成的化合物常溫下不一定呈氣態(tài)

B.一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：D略9.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

③NO2.NO.O2的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：A10.某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是（

）①放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極；②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．③充電時，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充電時，Ni(OH)2為陽極；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④參考答案：B【名師點晴】該題為高頻考點，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識，做題時注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發(fā)生的反應(yīng)。11.反應(yīng)：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷：A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

Ｃ．a(chǎn)+b＞c

D．a(chǎn)+b＜c

參考答案：B略12.常溫時，將10ml

PH＝a燒堿溶液加水稀釋10b倍后，下列說法正確的是（

）

A、溶液中所有的離子濃度均減小，但Kw不變

B、溶液仍然顯堿性，其PH值一定為a—b

C、向稀釋后燒堿溶液加10mlPH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液顯酸性

D、水的電離程度增大，溶液中由水電離出的C(H+)＝1×1014—ab參考答案：C略13.下列四個有機反應(yīng)中，其中一個反應(yīng)與其它三個反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O參考答案：C略14.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、環(huán)己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸參考答案：C15.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的氮原子質(zhì)量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）現(xiàn)將四種溶液分別盛于A、B、C、D四支試管中，進行如下實驗：①A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀；②將A、D混合產(chǎn)生白色沉淀；③將C、D混合產(chǎn)生黃色沉淀。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷：

（1）寫出有關(guān)化學(xué)式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________參考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427℃時的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計算：（1）397℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為．參考答案：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故答案為：＞；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01

0.01

0

0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：x

x

x

x平衡量（mol/L）：0.01﹣x

0.01﹣x

x

x則K===9，解得x=0.0075，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%考點：化學(xué)平衡的計算．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時各組分濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)K==9列方程計算解答．解答：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故答案為：＞；（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，則：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01

0.01

0

0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：x

x

x

x平衡量（mol/L）：0.01﹣x

0.01﹣x

x

x則K===9，解得x=0.0075，故CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%．點評：本題考查化學(xué)平衡計算、平衡常數(shù)等，難度不大，注意掌握平衡常數(shù)應(yīng)用18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸______________________________________________。（2）②組情況分析，C

0.2(選填“大于”或“小于”或“等于”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是________________________。（3）③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“大于”或“小于”或“等于”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________。（4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)與溶液中的c(OH－)之比

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-118、參考答案：（1）弱酸

（2）>、相等

（3）>、c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(4)1:1、10-5-10-9、10-9略19.具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：(1)推斷下述物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A：________________

B：________________

C：________________

D：________________(2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：A+NaOH→B+C：_____________________________________________C→G：__