浙江省嘉興市嘉高實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省嘉興市嘉高實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在無色溶液中能同時(shí)大量存在的是()

A．K+、Al3+、OH－、SO42－

B．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3C．Ca2+、Na+、SO42－、NO3

D．K+、Na+、CO32－、Cl-

參考答案：D略2.已知甲烷受熱分解為碳單質(zhì)和氫氣，若ag甲烷受熱完全分解后得到m個(gè)碳原子，則下列數(shù)值中跟阿佛加德羅常數(shù)相等的是（

）A、

B、

C、

D、參考答案：D略3.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A．一種陽(yáng)離子和一種陰離子

B．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C．一種分子和一種離子

D．一種原子和一種分子參考答案：AC4.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3～C5的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：CH4+2O2→CO2+2H2O，C3H8+5O2→3CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（）A．增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B．減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量C．減小空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量D．減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量參考答案：A考點(diǎn)：燃料的充分燃燒．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析： 根據(jù)已知的反應(yīng)方程式，來分析相同體積的液化石油氣、天然氣消耗的氧氣的多少，消耗氧氣多時(shí)需要增大空氣的進(jìn)入量或減少液化石油氣的進(jìn)入量，消耗氧氣少的則應(yīng)減小空氣的進(jìn)入量或增加液化石油氣的進(jìn)入量．解答：解：促進(jìn)可燃物燃燒的方法有：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積．由化學(xué)方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：2，液化石油氣燃燒時(shí)，反應(yīng)物微觀粒子個(gè)數(shù)比是：1：5，所以同體積的兩種燃?xì)?，液化石油氣耗氧量多，把天然氣為燃料的灶具改用液化石油氣為燃料時(shí)，需要加大空氣的量，減少液化石油氣的進(jìn)入量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用已知信息來分析解答問題，明確相同體積的氣體消耗的氧氣的量的多少是解答的關(guān)鍵，注重利用化學(xué)知識(shí)來處理生活中的常見問題，題目難度不大．5.實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（

）A．Cl2

B．ClO2

C．Cl2O

D．Cl2O3參考答案：B6.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，用以分離KCl和BaCl2兩種混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。下列說法中，正確的是A.試劑a是K2SO4溶液B.試劑b是鹽酸C.固體C是BaCl2D.不加試劑b，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥也能得到純凈的固體C參考答案：B分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水得到溶液Ⅰ，然后加入過量試劑a為K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀A，過濾后沉淀加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸可生成溶液ⅢBaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體B為BaCl2，所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，加入足量試劑b為鹽酸，鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl。故A.試劑a是K2CO3溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.試劑b是鹽酸，選項(xiàng)B正確；C.固體C是KCl，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不加試劑b，濾液中含有KCl和K2CO3，將濾液直接蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾后干燥得到固體C為KCl和K2CO3的混合物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>ClB.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD.酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B試題分析：A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越弱，故穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs＞K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C錯(cuò)誤；D．HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2SO4＞H2CO3＞HClO，同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞C，故D錯(cuò)誤，故選B．8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，Z與X位于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)C.Z的氧化物是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料D.Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)參考答案：B【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，可能為氫或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，為鋁，Z與X位于同一主族，對(duì)應(yīng)的元素為鈉或硅，但是Z的原子序數(shù)大于鋁，硅X為碳，Z為硅，W的最外層電子數(shù)等于Y、Z最外層電子數(shù)之和，為氯。A.根據(jù)同周期元素，從做到右半徑減小判斷，原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，故錯(cuò)誤；B.Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，能相互反應(yīng)，故正確；C.硅是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料，不是二氧化硅，故錯(cuò)誤；D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定分析，碳的非金屬性強(qiáng)，故碳的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硅的強(qiáng)，故錯(cuò)誤。故選B。

9.在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol·L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無法判斷參考答案：AC10.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是(

)A.量筒

B.坩堝

C.容量瓶

D.燒杯參考答案：DA、量筒是量取儀器，不能用于加熱，故A錯(cuò)誤；B、坩堝可以直接加熱，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶是配制溶液的儀器，不能用于加熱，故C錯(cuò)誤；D、燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：熟練記憶哪些儀器用于直接加熱是解決本題的關(guān)鍵。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。11.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C【分析】判斷某反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，可以從化合價(jià)是否發(fā)生變化角度判斷。【詳解】A、金屬銅、氧氣、CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、鐵在氧氣、水存在下生銹，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蝕大理石雕像原因是CaCO3與酸發(fā)生反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化反應(yīng)，故C符合題意；D、鋁被氧氣氧化成氧化鋁，存在元素化合價(jià)變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。12.下述關(guān)于烴的說法中，正確的是A．烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B．烴是指分子里含碳元素的化合物C．烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物D．烴是指含有碳和氫元素的化合物參考答案：A13.下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是（

）A．摩爾質(zhì)量g/mol

B.氣體摩爾體積L/mol

C.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略14.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后wB．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向應(yīng)上口進(jìn)下口流出C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響參考答案：D試題分析：A.分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.冷凝水的流向應(yīng)下口進(jìn)，上口出，B錯(cuò)誤；C.萃取劑應(yīng)該不與水互溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于溶劑中的溶解度，C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確。故答案D。15.關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+B.電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅C.工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑥

⑦⑾

3①③⑤

⑧⑩4②④

⑨

(1)、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

，（填元編號(hào)，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是

。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為

（2）、①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的

。（3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

（4）、某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素為

。在兩種鹽中該元素的化合價(jià)為

，該元素的最高價(jià)氧化物和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為

參考答案：(1)、⑩

⑾2K+2H2O==2K+

+2OH—+H2

①（3）、①③⑤（4）、

⑤

+3

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O

隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當(dāng)達(dá)到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液18.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是

（填字母）．（2）“冰袋”可用于短時(shí)間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時(shí)將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫．由此判斷：反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量

（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時(shí)還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個(gè)過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和

；人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

．參考答案：（1）A；（2）高于；（3）熱能；電能

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）液化氣燃燒過程是放熱反應(yīng)，能量高于生成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應(yīng)，所以需要有點(diǎn)能量，據(jù)此特征分析圖象A．反應(yīng)物總能量高，生成物總能量低，為放熱反應(yīng)；B．反應(yīng)物總能量低，生成物總能量高，為吸熱反應(yīng)；C．反應(yīng)物總能量與生成物總能量相等；（2）依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒分析判斷，溫度降低，反應(yīng)吸熱，生成物總能量高；（3）依據(jù)變化過程中的特征和能量變化形式分析判斷，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化熱能、電能、光能等形式的能量．【解答】解：（1）液化氣燃燒過程是放熱反應(yīng)，能量高于生成物的能量，燃燒需要用到的引發(fā)條件才能反應(yīng)，