湖南省岳陽市市第五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省岳陽市市第五中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭和O2參考答案：C略2.膠體區(qū)別于溶液、和濁液這二種分散系的本質(zhì)特征是（

）A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小C.是否能通過濾紙或有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.是否均一、穩(wěn)定、透明參考答案：B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，把分散系劃分為溶液(小于、膠體、濁液(大于,所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故選B。所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】溶液、濁液、膠體三種分散系的分類根據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大小。3.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、a為負(fù)極、b為正極

B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D、電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略4.某課外活動小組使用下列用品設(shè)計(jì)原電池。用品：銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、發(fā)光二極管、果汁(橙汁、蘋果汁)500mL，燒杯。下列說法正確的是A．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．實(shí)驗(yàn)過程中銅片逐漸溶解C.電子由鐵片通過導(dǎo)線流向銅片

D．鐵片上會析出紅色的銅參考答案：C5.2004年4月16日，重慶天原化工總廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故的有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略6.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評：本題比較簡單，考查學(xué)生教材基本知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答．7.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略8.對于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A.v(A2)=0.01mol/(L·s) B.v(B2)=1.0mol/(L·min)C.v(AB3)=0.9mol/(L·min) D.v(A2)=0.4mol/(L·min)參考答案：A【詳解】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學(xué)方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反應(yīng)速率，分別是0.6mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A，故選A。9.下列有關(guān)說法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價(jià)鍵C．碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子；C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，故D正確；故選D．10.關(guān)于11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)的說法正確的是A．氧化劑是PB．Cu3P是既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的CuSO4有1.5molD．被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比5:6參考答案：CA、反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6mol，P既被氧化又被還原，所以既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；B、Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，因此Cu3P是是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子30mol，被氧化的磷是6mol，被還原的硫酸銅是15mol，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，被還原的CuSO4有1.5mol，C正確；D、根據(jù)以上分析可知被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比6:5，D錯(cuò)誤，答案選C。【點(diǎn)睛】本題濃度較大，解答時(shí)注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。另外注意電子得失守恒的應(yīng)用。11.關(guān)于苯的說法不正確的是：

A．苯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)

B．苯中各原子均在同一平面

C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但也能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯中的含碳量高，燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的黑煙參考答案：A12.下列物質(zhì)與其用途相符合的是①Na2CO3—發(fā)酵粉②AgBr—制膠卷，感光紙③AgI—人工降雨④I2—預(yù)防甲狀腺腫大⑤金屬鎂—信號彈⑥Na2O2—漂白織物A．②③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②③④

D．①②③⑤⑥參考答案：A13.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)量最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略14.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（

）

實(shí)

驗(yàn)結(jié)

論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2﹣二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的一氯甲烷具有酸性

參考答案：AA．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活性比水弱，故B錯(cuò)誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯(cuò)誤；故選A。15.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A.1molFe與足量稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的原子數(shù)為1.5NAC.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NAD.1molN2所含的原子個(gè)數(shù)為2NA參考答案：DA、由于硝酸過量，1mol鐵完全反應(yīng)生成了1mol鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水是液體，11.2L的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下大于0.5mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、沒有給定溶液體積，無法求算SO42-的數(shù)目，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、每個(gè)N2由兩個(gè)氮原子構(gòu)成，則1molN2所含的原子個(gè)數(shù)為2NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)硝酸的量對發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移情況的影響、氣體摩爾體積的適用范圍等，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，沒有給定溶液體積，容易忽略判斷而造成錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—雜質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請回答以下問題：（1）操作a的名稱是，所用玻璃儀器有________________________________；（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為溶液（填化學(xué)名稱）；此步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________(任寫其一)，固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式；（3）由得到的食鹽水制NaCl，此操作名稱為_________________

（4）有同學(xué)認(rèn)為此操作步驟太復(fù)雜，你覺得如何改進(jìn)?______________________________參考答案：（1）過濾；玻璃棒、漏斗、燒杯（2）氫氧化鈉；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；CaCO3

BaCO3

（3）蒸發(fā)（4）只需在加HCl前過濾(描述準(zhǔn)確即可)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是

。參考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

離子鍵和共價(jià)鍵

黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略18.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A

，B

，C

，D

，E

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：

。（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）（3）Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

19.科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(就是H+)和水分子通過。其工作原理的示意圖如下，請回答下列問題：(1)該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為______________。(2)Pt(a)電極是電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，(3)電解液中的H+向_________(填“a”或“b”)極移動。(4)如果該電池工作時(shí)消耗1molCH3OH，則電路中通過____mol電子。(5)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是