安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省滁州市來安縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是參考答案：A略1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL參考答案：D設(shè)銅鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01"mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正確；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，B項(xiàng)正確；沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯(cuò)誤。3.下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98％的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D.在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧繀⒖即鸢福篋【分析】常見增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻緼．水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。4.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，外電路電流由D到C；③A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是A．A＞C＞D＞B

B．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞B

D．C＞B＞D＞A參考答案：A略5.某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“萄萄糖”的結(jié)果為5.0410-3mol/L。這里“5.0410-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物質(zhì)的量

B.摩爾質(zhì)量

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.物質(zhì)的量濃度參考答案：D試題分析：物質(zhì)的量濃度，表示單位體積溶液含有溶質(zhì)物質(zhì)的量，其單位是mol·L－1，故選項(xiàng)D正確。6.用含有少量鎂的鋁片制取純凈的Al(OH)3，可能有的步驟為：①加鹽酸溶解；②加過量苛性鈉溶液；③過濾；④通入過量CO2；⑤加過量純堿溶液，實(shí)驗(yàn)操作最合理的組合及順序是（

）A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③①

D．①⑤③參考答案：略7.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略8.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（

）。

A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D略9.1下列各組物質(zhì)的溶液，僅利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的是A．AgNO3、NaCl、KCl、KNO3B．BaCl2、Na2SO3、(NH-4)2SO4、KOHC．NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NH4ClD．CuSO4、Na2CO3、HCl、NaNO3參考答案：A10.現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D略11.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．除去CO氣體中的二氧化碳B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液進(jìn)行解；B、根據(jù)分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法進(jìn)行解答；C、根據(jù)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進(jìn)行解；D、根據(jù)分離互不相溶的兩種液體用分液的方法進(jìn)行解答．【解答】解：A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳，且氣體從長導(dǎo)氣管進(jìn)，短管出，故A正確；B、分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法，溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出而不應(yīng)該在液體中，故B錯(cuò)誤；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒，故C正確；D、分離互不相溶的兩種液體用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確．故選：B．12.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為(

)A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1參考答案：B【分析】根據(jù)n=計(jì)算出xg水的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=進(jìn)行計(jì)算即可．【解答】解：xgH2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）==mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=mol，xgH2O中含有y個(gè)氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA===mol﹣1，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計(jì)算表達(dá)式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．13.不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱

B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。B．S單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤。C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱，正確。14.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F參考答案：BC15.實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫尾氣，以防止環(huán)境污染。下列既能吸收尾氣，又能防止溶液倒吸的裝置是（）

A

B

C

D參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關(guān)閉活案b、d，打開活案a、c，向用中緩慢通入Cl2

至反應(yīng)結(jié)束。②關(guān)閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向乙中通入足量SO2。④關(guān)閉b，打開a，再通過甲向乙中級(jí)慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得被體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。A.水

B.飽和Na2CO3溶液

C.

NaOH溶液

D.飽和NaCl溶液(4)若直花連接甲與丙進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向維形板中滿加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________。參考答案：(1)吹出反應(yīng)中生成的Br2

(2分)(2)Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

(2分)(3)BC

(2分)

(4)3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

(2分)(5)步驟少，減少了二氧化硫的污染，操作簡便(2分)

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________，反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（3）另取少量原溶液于試管中，滴入KSCN溶液，則溶液呈________色，離子方程式為_______________________________，加入足量的鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，離子方程式為__________________________________。（4）?。?）中所得淺綠色溶液于試管中，加入NaOH溶液得到白色沉淀，露置在空氣中所觀察到的現(xiàn)象為___________________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。參考答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

黃（棕黃）

(2)Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

(3)（血）紅色

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3解析：（1）Fe2O3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，溶液中生成了FeCl3，所以溶液呈黃色或棕黃色。（2）Fe3+與OH-反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓。（3）Fe3+與SCN-能結(jié)合生成一種紅色的物質(zhì)Fe(SCN)3，所以溶液顯紅色或血紅色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，往FeCl3溶液中加入Fe粉，F(xiàn)e3+與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe2+，溶液呈淺綠色，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。（4）（3）中淺綠色溶液中含有Fe2+，加入NaOH溶液得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中容易被氧化為Fe(OH)3，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318.水煤氣不僅是一種重要的燃料，也是合成氨的重要原料氣．（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應(yīng)．圖A

圖B

①上圖能正確表示反應(yīng)中能量變化的是

（選填“圖A”或“圖B”）；②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的極（選填“正”或“負(fù)”）．（2）水煤氣變換后反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）①下列措施能提高反應(yīng)速率的有

；（填序號(hào)）a．升高溫度

b．加入催化劑

c．增大壓強(qiáng)

d．降低濃度②反應(yīng)產(chǎn)生的H2可用于工業(yè)合成氨氣．已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN﹣H鍵會(huì)放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H2═2NH3中，每生成2molNH3填“吸收”或“放出”）熱量kJ．當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時(shí)，它們反應(yīng)對(duì)應(yīng)的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計(jì)算出的值．參考答案：（1）①圖A；②負(fù)；（2）①abc；②放出；92；小于．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變．【分析】（1）①依據(jù)放熱反應(yīng)即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量分析；②依據(jù)燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；②化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱，注意化學(xué)反應(yīng)的可逆性的特點(diǎn)．【解答】解：（1）①因?yàn)榉艧岱磻?yīng)即反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以圖象A正確，故答案為：圖A；②燃料電池中燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H2的極為電池的負(fù)極，故答案為：負(fù)；（2）①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，a．升高溫度平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)速率增大，故a正確；b．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，故b正確；c．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，故正確；d．降低濃度，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc；②拆1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2