湖南省湘潭市茶園中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省湘潭市茶園中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，則在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行B．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為氫氧化鈉C．二氧化硫能使品紅試液、溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性、還原性D．明礬、冰醋酸、硫酸鋇均為電解質(zhì)參考答案：CD略2.X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說法中，正確的是

A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性

C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵

D．1mol由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023參考答案：A略3.右圖為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，則a不可能是

①F2

②

S

③

N2④

C

A、②④B、

只有①C、

③④D、①③參考答案：B略4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用下列集合關(guān)系表示，其中正確的是參考答案：A略5.將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④參考答案：D6.在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液由紫紅色變

為無色。過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產(chǎn)生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是

A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋濃度

C.在KMnO4和雙氧水的反應(yīng)中，KMnO4作氧化劑D.在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會(huì)產(chǎn)生氧氣參考答案：A7.可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是A．“類鈁”在化合物中是＋1價(jià)

B．“類鈁”具有放射性C．“類鈁”單質(zhì)的密度大于lg·cm-3

D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)參考答案：D略8.下列有關(guān)表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺

名稱為1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D9.在一定條件下，RO3n－與R2－發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋2R2－＋6H＋＝3R＋3H2O，下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．RO3n－中的R只能被還原

C．R的單質(zhì)既有氧化性又具有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A、晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C、銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D、鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料參考答案：D【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用【答案解析】D解析：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，A錯(cuò)誤；若H2O2是一種綠色氧化劑，則與酸性高錳酸鉀作用不能產(chǎn)生O2，而是生成水，B錯(cuò)誤；銅可與濃硝酸反應(yīng)而溶解，C錯(cuò)誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；B項(xiàng)的說法前后矛盾。11.某反應(yīng)2AB（g）?C（g）+3D（g）在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H、△S應(yīng)為（）A．△H＜0，△S＞0

B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0

D．△H＞0，△S＜0參考答案：C考點(diǎn)：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H﹣T?△S＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此分析．解答：解：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A、當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G=△H﹣T?△S＜0，在室溫一定能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B、△H＜0，△S＜0時(shí)，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、△H＞0，△S＞0時(shí)，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D、△H＞0，△S＜0時(shí)，任何溫度下反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷，題目難度不大，注意根據(jù)自由能判據(jù)的應(yīng)用．12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子或13C原子

B．1mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子

C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子D．生理鹽水和葡萄糖注射液均屬于膠體參考答案：A略14.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是（

）A．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O==O2↑+4OH-B．次氯酸鈉與Fe(OH)3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C．向明礬［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：C略18.（11分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、

和燒杯；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是

，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的試劑及現(xiàn)象是

；（3）“操作Ⅲ”系列操作名稱依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是

；（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2＋，寫出H2O2氧化Fe2＋為Fe3＋的離子方程式：

。參考答案：（1）漏斗（2）增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率

酸性KMnO4溶液，紫色褪去（其它合理答案也給分）（3）蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）

沿玻璃棒向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

19.（8分）（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子