安徽省安慶市田間初級中學2022年高三化學月考試題含解析

安徽省安慶市田間初級中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)參考答案：AA、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸鈉和硅酸，物質間轉化均能實現，選項A正確；B、氯化鎂晶體受熱時由于水解產生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解程度增大，最后加熱灼燒得到氧化鎂而得不到無水氯化鎂，選項B錯誤；C、二氧化硫與氯化鈣不能反應，無法得到亞硫酸鈣，選項C錯誤；D、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是得到氧化鐵，選項D錯誤。答案選A。2.下列實驗操作完全正確的是（

）

編號實

驗操

作A鈉與水的反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略3.利用表中藥品及圖示裝置不能制取的氣體是參考答案：B試題分析：圖中所示裝置為固液不加熱型。A．堿石灰溶于水放熱，且溶液中c(OH－)增大，使?jié)獍彼纸猱a生NH3；B．二氧化錳與濃鹽酸反應需要加熱才能制備Cl2；C．銅粉和濃硝酸不加熱就可以反應制得NO2；D．亞硫酸鈉與濃硫酸反應可以制備SO2，故選B。

1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略5.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應和消去反應C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：答案：D考點：了解官能團在化學反應中的作用，掌握主要官能團的性質和主要化學反應。解析：選項A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團，所以它不溶于水；選項B中可以發(fā)生取代反應，但不會發(fā)生消去反應；選項C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發(fā)生加成反應，所以只能與4molH2發(fā)生加成反應；選項D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結構，所以可以和3molNaOH溶液完全反應。相關知識點歸納：1．根據結構能判斷該物質的類別。（1）單官能團化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據結構能判斷該物質具有的化學性質，以及能發(fā)生哪些反應類型。（1）單官能團化合物：①鹵代烴：能發(fā)生水解反應，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應。②醇類：能發(fā)生酯化反應，與活潑金屬發(fā)生置換反應，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發(fā)生消去反應，伯醇、仲醇可以發(fā)生氧化反應。③酚類：與堿發(fā)生中和反應，與溴水發(fā)生取代反應，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發(fā)生氧化反應，與氫氣發(fā)生加成反應即還原反應。⑤羧酸類：與堿發(fā)生中和反應，與醇發(fā)生酯化反應。⑥酯類：發(fā)生水解反應。（2）多官能團化合物：⑦羥基酸：能發(fā)生分子間的酯化反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的酯化反應成環(huán)狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發(fā)生分子間的縮合反應成鏈狀，也可以發(fā)生分子內或分子間的縮合反應成環(huán)狀，例如：甘氨酸。3．根據結構能判斷發(fā)生一些化學反應時的定量關系（1）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應的問題①中學階段能與氫氧化鈉溶液反應的有機物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應的官能團有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應。注意區(qū)別：鹵素原子是否直接連接在苯環(huán)上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環(huán)相連。（2）1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發(fā)生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發(fā)生加成反應。注意：苯環(huán)不能發(fā)生與溴水的加成反應。②在苯環(huán)上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位發(fā)生取代反應；苯環(huán)上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發(fā)生取代反應。（3）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發(fā)生加成反應。③1摩苯環(huán)與3摩氫氣發(fā)生加成反應。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發(fā)生加成反應（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發(fā)生與氫氣的加成反應）。4．能辨認該分子中有沒有環(huán)存在，是幾元環(huán)（構成環(huán)的原子數是幾就是幾元環(huán)，全部由碳原子形成的環(huán)是碳環(huán)），存在幾個環(huán)，分子中氫原子個數在飽和烴氫原子個數的基礎上就減去環(huán)個數的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環(huán)是否是苯環(huán)，單雙鍵交替的6碳環(huán)是苯環(huán)，含有離域大Л鍵的6碳環(huán)（6碳環(huán)中含有一個圓圈的是苯環(huán)）是苯環(huán)，含苯環(huán)的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區(qū)別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發(fā)生加成反應。6.對某酸性溶液（可能含有）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色。②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入溶液，產生的白色沉淀不溶于稀。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是3.01×1023，則此時在陰極析出銅的質量是A、8g

B、16g

C、32g

D、64g參考答案：B8.關于下列四個圖象的說法正確的是

A．圖①表示反應CO(g)+H2O==CO2(g)+H2(g)的△H＞0

B．圖②內氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1

C．圖③表示物質a、b的溶解度曲線，可以用重結晶方法從a、b混合物中提純a

D．圖④可以表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大參考答案：C略9.某氯化鎂溶液的密度為1.18g.cm-3，其中鎂離子的質量分數為5.1%，300mL該溶液中 Cl－離子的物質的量約等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

參考答案：B10.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-

B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-

C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-

D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-參考答案：A略11.下列說法正確的是

（

）

A．互稱同位素

B．NH3的摩爾質量為17

C．醋酸是強電解質

D．分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略12.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略13.（07年全國卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）

A．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

B．電子通過導線由銅片流向鋅片

C．正極有O2逸出

D．銅片上有H2逸出參考答案：答案：D

解析：本題符合銅鋅原電池的形成條件，原電池工作時，電子由負極（鋅）經外電路（導線）流向正極（銅）。負極鋅片：Zn－2e－══Zn2+；正極銅片：2H++2e－══H2↑，總反應為：Zn+2H+══Zn2++H2↑，原電池中沒有產生O2。沒有參與反應的SO42-離子濃度不會逐漸增大。

點撥：原電池工作時，電子由負極流向正極（電流由正極流向負極）。不參與電極反應的離子不能定向移動，這種離子在溶液的各個區(qū)域濃度基本不變。

14.在某2L恒容密團容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示：

下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數增大

B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C.Q點時，Y的轉化率最大

D.平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數比原平衡時大參考答案：C15.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是（

）A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)為0.11mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫煅燒還原法、沉淀轉化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol請回答：

.（1）C（s）和O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為 。（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應所需的高溫，應采取的措施是

。（3）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）則：①在實驗室將少量BaSO4沉淀全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為

。②與高溫煅燒還原法相比，（用飽和Na2CO3溶液的）沉淀轉化法的優(yōu)點主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10?，F欲用沉淀轉化法將0．39molBaSO4全部轉化為BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液處理，至少需要處理

次才能達到目的。參考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入過量的炭，同時通入空氣（2分）（3）①將適齡飽和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分攪拌，靜置、棄去上層清液；如此操作，反復多次（直到BaSO4全部轉化為BaCO3）（2分）

②節(jié)能，環(huán)保等（1分）

③5（2分）簡析：設每次能處理BaSO4的物質的量為BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次數；則至少處理5次

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）大氣中CO2的濃度增大能導致溫室效應，從而使全球溫度升高。這是由于排入大氣中的CO2總量與從大氣中吸收或消耗的CO2總量不平衡所致。大氣中CO2的主要來源有

、

、

，而吸收或消耗CO2的主要途徑有

、

、

。參考答案：有機物的燃燒

生物的呼吸

生物的腐敗

植物的光合作用

巖石的風化

海洋的溶解略18.選修3：物質結構與性質（15分）“可燃冰”是蘊藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮氣、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構成．（1）水分子間通過

相互結合構成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序為

（填元素符號）．（2）從海底取得的“多金屬結核”樣本，樣本中含鐵、錳等多種金屬．①基態(tài)鉻原子的電子排布式為

．②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖1所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為

．圖1（3）膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖2如下：圖2①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式

．②膽礬中含有的粒子間作用力是

（填序號）．a．離子鍵

b．極性鍵

c．金屬鍵

d．配位鍵

e．氫鍵

f．非極性鍵③在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2﹣，指出1molCN﹣中π鍵的數目為

．膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結構如上圖3所示，則氧的配位數是

．圖3參考答案：（1）氫鍵；N＞O＞S；（2）①1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②2：1；（3）①[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②abde；③1.204×1024；4．考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用；配合物的成鍵情況．分析：（1）水分子間存在氫鍵；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同主族從上到下，元素的第一電離逐漸減小；（2）①原子的核外電子數與其原子序數相等，根據構造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式；②根據均攤法計算晶胞中Fe原子數目進行解答；（3）①根據Cu的電子排布式書寫Cu2+離子的電子排布式；②離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，含有孤電子對的原子和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵；③根據CN﹣中成鍵情況計算；根據晶胞的結構圖可知氧原子的配位數．解答：解：（1）水分子間存在氫鍵，水分子間通過氫鍵相互結合構成水分子籠；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞S；故答案為：氫鍵；N＞O＞S；（2）①Cr屬于24號元素，根據能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故答案為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；②面心立方晶胞中Fe原子數目=8×+6×=4，體心立方晶胞中Fe原子=1+8×=2，則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比=4：2=2：1，故答案為：2：1；（3）①Cu（電子排布式為：[Ar]3d104s1）Cu2+的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu2+離子的電子排布式是為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9，故答案為：[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；②銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故選abde；③在CN﹣中C、N之間存在一個參鍵，其中有兩個π鍵，所以1molCN﹣中π鍵的數目為2×6.02×1023=1.204×1024，根