2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)2

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)離子反應(yīng)目錄電解質(zhì)的電離電解質(zhì)與非電解質(zhì)離子方程式分點突破1電解質(zhì)與非電解質(zhì)生活常識告訴我們，給電線設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？實驗1-2：探究物質(zhì)的導(dǎo)電性

燒杯內(nèi)物質(zhì)KNO3固體NaCl固體金屬銅KNO3溶液NaCl溶液蔗糖溶液燈泡亮度導(dǎo)電性不亮不導(dǎo)電不亮不導(dǎo)電導(dǎo)電亮亮亮導(dǎo)電導(dǎo)電不亮不導(dǎo)電思考：產(chǎn)生上述實驗結(jié)果的原因？

NaCl溶液、KNO3溶液能導(dǎo)電固體NaCl、固體KNO3不能導(dǎo)電原因原因有自由移動的離子存在無自由移動的離子存在蔗糖是由分子構(gòu)成的，在水中不能形成自由移動的帶電荷的粒子。金屬銅能導(dǎo)電有自由移動的電子存在原因蔗糖溶液不能導(dǎo)電原因一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在——中或——狀態(tài)下能導(dǎo)電的——水溶液熔融化合物燒杯內(nèi)物質(zhì)NaCl固體NaCl溶液燈泡亮度導(dǎo)電性導(dǎo)電亮不亮不導(dǎo)電2、非電解質(zhì)：化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物思考：

1.CO2溶于水的溶液可以導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

2.一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸堿金屬氧化物乙醇、蔗糖等大部分有機物鹽非金屬氧化物(如CO2)NH3物質(zhì)重新分類水注意：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液下列說法正確的是()。A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)練習(xí)1C練習(xí)2下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì):能導(dǎo)電的物質(zhì)：②④⑧⑨①⑤⑦⑧1．下列敘述中正確的是 (

)A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D2.有下列物質(zhì):①NaOH固體;②銅絲;③HCl氣體;④稀H2SO4;⑤CO2;⑥氨水;⑦Na2CO3粉末;⑧蔗糖晶體;⑨熔融NaCl;⑩CuSO4·5H2O晶體。

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

(填序號,下同),溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的是

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。

②④⑥⑨①⑦⑨⑩①③⑦⑨⑩⑤⑧

1、

電離：電解質(zhì)在溶液中或在熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程。二、電解質(zhì)的電離2、電離方程式：用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。

3、電離方程式的書寫：遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒NaCl=Na++Cl-左邊:化學(xué)式右邊:離子符號練習(xí)1寫出下列酸的電離方程式：HCl

,HNO3,H2SO4HCl

=H++Cl-

HNO3=H++NO3-H2SO4

=

2H+

+SO42-酸：電離時生成的

全部是

的化合物。陽離子H+練習(xí)2寫出下列堿的電離方程式：NaOH

,KOH,Ba(OH)2NaOH

=Na++OH-

KOH

=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-堿：電離時生成的

全部是

的化合物。陰離子OH-練習(xí)3寫出下列鹽的電離方程式：NaCl,NH4Cl,NaHSO4NaCl

=Na++Cl-

NH4Cl=NH4+

+Cl-

NaHSO4=Na++H++SO42-鹽：電離時能生成的

以及

的化合物。金屬陽離子或銨根離子酸根離子其實：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，實際上是它們電離產(chǎn)生的離子之間的反應(yīng)。課時2：離子反應(yīng)課前準(zhǔn)備：1、閱讀教材16-18頁；2、思考實驗1-3，推測實驗現(xiàn)象并填表；2、了解離子反應(yīng)的實質(zhì)是什么？怎樣書寫離子反應(yīng)方程式？實驗1-2：向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2

mLBaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后兩種溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+、Cl-Na+Cl-從混合前后的離子種類看，你發(fā)現(xiàn)了什么變化？微觀實質(zhì)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl化學(xué)方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)實驗結(jié)論：一、離子反應(yīng)1、概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)2、實質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子濃度——————

減小3、發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①生成沉淀②生成氣體③生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）1、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4練習(xí)12．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

B（1）寫;4、離子反應(yīng)方程式的書寫：（2）拆;能拆：易電離的強酸、強堿、可溶性鹽，拆成離子形式；不能拆：難電離的弱酸、弱堿、難溶性鹽；單質(zhì)、氧化物、氣體、水等；寫化學(xué)式溶解性表：P120（3）刪;（4）查;練習(xí)21、寫出實驗室制H2的離子方程式；2、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式；3、P17思考與討論；（1）、表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)；（2）、表示同一類型的化學(xué)反應(yīng)；

5、離子反應(yīng)的意義：H++OH-=H2O強酸+強堿=可溶性鹽+水練習(xí)3(2)、請寫出H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：(1)、下列離子方程式書寫正確嗎？Fe與HCl反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2Cu與H2SO4反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2不能生成Fe3+反應(yīng)不能發(fā)生一、離子反應(yīng)的應(yīng)用1、離子反應(yīng)正誤判斷：（1）是否符合客觀事實；（2）拆寫是否正確；（3）是否漏寫；（4）配比是否正確；（5）是否遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒；1、下列離子方程式正確的是（）A．Cu（OH）2與稀HNO3混合OH-+H+=H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+=H2OD．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓練習(xí)4B練習(xí)5：P19第4題2、離子共存：