安徽省蕪湖市錦文中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省蕪湖市錦文中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱。

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略2.在一定條件下，RO3－與R－發(fā)生反應(yīng)：RO3－＋5R－＋6H＋＝3R2＋3H2O。Q元素與R元素同族，且均為短周期元素。下列說法正確的是[來源:

]A.R.Q是VA族元素

B.R的氫化物穩(wěn)定性大于Q的氫化物的穩(wěn)定性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比之為1：5

D.R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于H2SO4參考答案：D略3.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的說法錯(cuò)誤的是A.砹（At）屬于過渡元素B.門捷列夫預(yù)言的“類鋁”—鎵（Ga）元素的發(fā)現(xiàn)，證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性C.原子核內(nèi)的中子數(shù)為82D.第ⅡA族的元素全部是金屬元素參考答案：A【詳解】A.砹（At）位于元素周期表第VIIA族，不屬于過渡元素，故A錯(cuò)誤；B.“類鋁”在門捷列夫預(yù)言4年后，被布瓦博德朗在一種礦石中發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga），證實(shí)了元素周期律的科學(xué)性，故B正確；C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)中子數(shù)為140-58=82，故C正確；D.ⅡA族的元素為堿土金屬金屬，最外層電子數(shù)均為2，易失去電子，全部是金屬元素，故D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意構(gòu)成原子的各粒子的關(guān)系。4.已知碳元素有兩種常見同位素12C和13C；氧元素有三種常見同位素16O、17O、和18O；由這五種微粒構(gòu)成的CO2分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有多少種？

A.6種

B.8種

C.10種

D.12種參考答案：A5.下列電子式中正確的是（

）參考答案：C略6.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A．是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．太陽能轉(zhuǎn)化成熱能，故C錯(cuò)誤；D．干電池屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故D正確；故答案為D。7.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉

參考答案：DA項(xiàng)，酒精屬于易燃液體，正確；B項(xiàng)，H2屬于易燃?xì)怏w，正確；C項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，NaOH沒有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；答案選D。8.如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減?。纱伺袛嘞卤硭蠱、N、P物質(zhì)中符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液

參考答案：C試題分析：根據(jù)題意可知構(gòu)成了原電池，M是正極，N是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，反應(yīng)過程中有金屬單質(zhì)產(chǎn)生。A．金屬活動(dòng)性Zn>Cu，Zn是負(fù)極，硫酸溶液的H+在Cu電極產(chǎn)生氫氣，不符合題意，錯(cuò)誤；B．鹽酸與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，不能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)性Ag<Zn，在Ag電極上Ag+獲得電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Ag附著，正確；D．金屬活動(dòng)性Zn>Fe，Zn是負(fù)極，F(xiàn)e在N極附著，不符合題意，錯(cuò)誤。9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．③和④

D．①和②

參考答案：A略10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B75mL2mol·L－1

CaCl2溶液C150mL2mol·L－1

KCl溶液

D75mL1mol·L－1

AlCl3溶液參考答案：C略11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于0.05NAB．22.4LN2與O2的混合氣體中含原子數(shù)為2NAC．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．常溫下，14.2gCl2全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：A12.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d

B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－D．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略13.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A.水和苯 B.酒精和水C.碘和四氯化碳 D.汽油和柴油參考答案：A【詳解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14.甲、乙、丙、丁分別是NaOH、AlCl3、BaCl2、FeCl2四種物質(zhì)中的一種，若將乙溶液滴入丁溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷甲物質(zhì)是

()A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH參考答案：B15.下列反應(yīng)類型一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)

B分解反應(yīng)

C置換反應(yīng)

D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______按氣流方向，用小寫字母表示．（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2兩端用夾子K1、K2夾好在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中______②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③______④______

參考答案：(1)①A

②

(2)①紅棕色氣體慢慢變淺

②

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管壓強(qiáng)小于外壓解析：(1)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為：d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸；故答案為：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

①紅棕色氣體慢慢變淺②反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，明確氨氣的制備原理及制備氣體的一般程序是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是裝置的連接順序，氣體制備一般順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置，凈化裝置，收集裝置，尾氣處理裝置，結(jié)合氨氣為堿性氣體，密度小于空氣密度，極易溶于水的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，表中列出12種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

2

⑦

⑨?3②④⑥

⑧

⑩

4③⑤

?

（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子是______，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是____，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。（2）元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中最穩(wěn)定的分子式________。寫出⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較弱的化學(xué)式________。（4）寫出⑨⑩?與①形成的化合物中沸點(diǎn)最低的化學(xué)式______酸性最強(qiáng)的化學(xué)式_______。（5）寫出④的單質(zhì)置換出⑦的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________。②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________。用電子式表示⑤與⑨組成的二元化合物的形成過程_____________________。參考答案：(1)Ne

F

2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－

Br2

(2)

(3)HF

H3PO4

(4)HCl

HBr

(5)2Mg＋CO22MgO＋C

OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

OH－＋H＋＝H2O

【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??分別是H、Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne，結(jié)合元素周期表與元素周期律進(jìn)行回答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）這12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱、非金屬逐漸增強(qiáng)，同主族從上向下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)得電子能力越強(qiáng)，則得電子能力最強(qiáng)的是F，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)為K，K與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，故答案為：Ne；F；2K＋2H2O＝2K＋＋H2↑＋2OH－；Br2；（2）元素⑤為Ca，核電荷數(shù)為20，則Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（3）寫出⑦⑧⑨與①形成的簡(jiǎn)單化合物中分別是CH4、PH3和HF，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，則最穩(wěn)定的分子式是HF；⑧⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為磷酸與高氯酸，因非金屬性P<Cl，則酸性較弱的化學(xué)式是H3PO4，故答案為：HF；H3PO4；（4）⑨⑩?與①形成的化合物分別是HF、HCl和HBr，三者均屬于分子晶體，但HF分子間存在氫鍵，HF熔沸點(diǎn)最高，HCl和HBr比較，其熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故沸點(diǎn)最低的化學(xué)式為HCl；HF為弱酸，HCl和HBr為強(qiáng)酸，且酸性HCl<HBr，酸性最強(qiáng)的是HBr，故答案為：HCl；HBr；（5）Mg可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)置換出C單質(zhì)，其化學(xué)方程式為：2Mg＋CO22MgO＋C；②和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉與氫氧化鋁，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；③和⑩兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鉀與HClO4，兩者相互反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋＝H2O；⑤與⑨組成的二元化合物為氟化鈣，是離子化合物，用電子式表示CaF2的形成過程為，故答案為：2Mg＋CO22MgO＋C；OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O；OH－＋H＋＝H2O；?！军c(diǎn)睛】本題考查元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合運(yùn)用，元素非金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)。2.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；3.由和氫氣化合的難易程度判斷?；戏磻?yīng)越容易，非金屬性越強(qiáng)；4.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；5.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可直接判斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推測(cè)出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。

18.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答：(1)電源中Y電極為直流電源的__________極。(2)pH變化：A：________B：________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為__________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。（4）B中電解CuSO4溶液的電極總反應(yīng)：

參考答案：(1)正(2)增大減小

(3)13

(4)2CuSO4+2H2O2Cu

+2H2SO4

+O2↑略19.（10分）如圖所示，把試管放入盛25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

．（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H