海南省?？谑惺徐`山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

海南省?？谑惺徐`山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)苯乙烯；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是

A．(3)(4)(5)

B．(4)(5)(7)

C．(4)(5)

D．(3)(4)(5)(7)參考答案：C略2.今有高聚物對此分析正確的是(

)A.其單體是CH2==CH2和B.其鏈節(jié)是C.其單體是D.其高聚物是縮聚產(chǎn)物參考答案：C3.在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(

)A:B恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小c．10min時，改變的外界條件可能通入CH4氣體D．1Omin時，改變的外界條件可能是升高溫度參考答案：D4.在海灣戰(zhàn)爭中，科威特大批油井被炸著火，在滅火工作中，下列措施不能考慮用來滅火的是A．設(shè)法阻止石油的噴射B．設(shè)法降低火焰的溫度C．設(shè)法降低石油的著火點D．設(shè)法使火焰隔絕空氣參考答案：D5.下列元素中金屬性最強的是A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si參考答案：A熟記金屬活動性順序表即可。6.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故⑤錯誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．7.下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

B．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中

D．二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化參考答案：A略8.在一定條件下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C(g)達到平衡的標(biāo)志是

（

）①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2

②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化③單位時間生成n摩爾A，同時增加2n摩爾C④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化A．①②

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：C略9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是A.CH4

B.N2

C.O2

D.C2H2參考答案：略10.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（）A． 充電時，陰極的電極反應(yīng)為：Ni（OH2）+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2OB． 放電時，負極的電極反應(yīng)為：H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2OC． 放電時，OH﹣移向鎳電極D． 充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連參考答案：B考點： 原電池和電解池的工作原理．分析： 開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O；A、充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；C、放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動；D、該電池充電時，碳電極與電源的負極相連．解答： 解：開關(guān)連接用電器時，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，鎳電極為陽極失電子發(fā)生的電極反應(yīng)Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，A、放電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣=NiO（OH）+H2O，故A錯誤；B、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，故B正確；C、放電時，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，所以O(shè)H﹣移向碳電極，故C錯誤；D．該電池充電時，碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負極相連，故D錯誤；故選：B．點評： 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動方向即可解答，易錯選項是D，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個電極相連，為易錯點11.關(guān)于對SO2混合氣體凈化的目的敘述正確的是()①除塵(除去礦塵)防止催化劑中毒②洗滌(除去砷、硒等的化合物)防止催化劑中毒③干燥(除去水蒸氣)防止催化劑中毒④干燥(除去水蒸氣)防止對設(shè)備和生產(chǎn)造成不良影響A.①②③④ B.①②③C.③④ D.①②④參考答案：D除去水蒸氣的目的不是防止催化劑中毒,而是防止其對設(shè)備和生產(chǎn)造成不良影響。12.下列物質(zhì)既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是()A．硝酸鈉

B．碳酸鈉

C．硫酸鈉

D．硫酸鉀參考答案：C13.(雙選)下列做法有利于糧食產(chǎn)量持續(xù)穩(wěn)定增長的是 ()A.將農(nóng)家肥與化肥結(jié)合施用B.注意發(fā)展高效化肥和復(fù)合肥料的生產(chǎn)C.逐年增加單位面積上硫銨的施用量D.將草木灰、硫酸銨、過磷酸鈣混合施用參考答案：AB解析：農(nóng)家肥含多種營養(yǎng)元素,但其含量較少,肥效慢而長,能改良土壤結(jié)構(gòu),與化肥結(jié)合施用可以互補。復(fù)合肥料是含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥[如NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4等],施用復(fù)合肥有利于糧食穩(wěn)產(chǎn)高產(chǎn)。長期施用硫銨,易造成土壤酸性增加,板結(jié)硬化?；实幕旌鲜┯?應(yīng)以相互不反應(yīng)為原則,否則可能降低肥效。草木灰顯堿性,堿性肥料不能和銨鹽混合施用。14.對已達化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時，減小壓強，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.當(dāng)其它條件不變時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.當(dāng)其它條件不變時，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.當(dāng)其它條件不變時，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略15.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導(dǎo)管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填序號）。A．量筒

B．燒杯

C．容量瓶

D．試管（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，⑶能否用水代替苯______

---_，其原因是_________

__________

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________

。⑸納米材料的表面原子占原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_________________（保留一位小數(shù)）。參考答案：⑴C

（2）酸式滴定管；（3）否；水會溶解NaCl，不能準(zhǔn)確測出NaCl固體的體積

（4）NA=

（5）

96.3%18.下列B~G均可由有機物A通過不同的反應(yīng)制得。試回答下列問題：⑴A→C的反應(yīng)的類型為：__________。A→E的反應(yīng)的類型為：___________。⑵在A～G七種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________________（填代號，多選扣分，下同）?？煽醋黪ヮ惖氖莀___________________。⑶由A制取F時的另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。⑷請寫出D與足量NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案：（1）消去，（1分）

取代（酯化）（1分）（2）C與E（1分）

E、F、G(2分），(少選得1分，錯選得0分)（3）

（其他合理答案酌情給分）（1分）(4)（2分） D+2NaOH2NaBr+H2O+19.鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體；寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式________、________。(2)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A．氫鍵B．離子鍵C．