湖北省荊州市沙市區(qū)鑼場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖北省荊州市沙市區(qū)鑼場(chǎng)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.改革開(kāi)放40周年以來(lái)，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國(guó)人民的生活質(zhì)量。下列過(guò)程沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A．太陽(yáng)能分解水制取氫氣B．開(kāi)采可燃冰獲取燃料C．新能源汽車(chē)燃料電池供電D．運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射

參考答案：B【詳解】A.水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，A不符合題意；B.從海底開(kāi)采可燃冰獲取燃料，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B符合題意；C.新能源汽車(chē)燃料電池供電，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D.運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、機(jī)械能，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。

2.下列說(shuō)法正確的是(

)A.2mol的鹽酸

B.0.1mol氫

C.0.3molHCl

D.4mol的氧元素參考答案：C略3.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．HCl→H2

B．CaCO3→CO2

C．CuSO4→Cu

D．HCl→Cl2參考答案：D略4.某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A.①②③④

B.①③⑦

C.③⑤⑥⑦

D.①②⑤⑥參考答案：B①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，熟石灰屬于堿類(lèi)，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl，正確。上述說(shuō)法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。5.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=—511kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是(

)A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol參考答案：D【詳解】A.①中Na2O陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2；②中Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，Na2O和Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都是1：2，所以①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價(jià)都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.將方程式2×①-②得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。故選D。

6.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【詳解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。7.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑：①濃HNO3

②濃氨水③濃H2SO4④新制氯水，必須用棕色瓶保存的是A.①④

B.只有①

C.①②③

D.①②④參考答案：A8.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈

③制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)裝置氣密性后裝藥品

④點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CO等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃

⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥進(jìn)行分液操作時(shí)，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋開(kāi)活塞。A．①②③⑤

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．全部參考答案：略9.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為（

）A．0.15mol/L

B．0.10mol/L

C．0.25mol/L

D．0.20mol/L參考答案：D略10.在常溫常壓下，取下列4種物質(zhì)各1mol，分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．甲烷

B．乙醇

C．苯

D．丙烷

參考答案：C11.由下列四種基團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)兩兩組合，形成的有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)的有：①－CH3；②；③－OH；④－COOHA．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B12.下列說(shuō)法正確的是（

）A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D解：A．狀況不知，標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積都為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故B錯(cuò)誤；C．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，溫度升高，氣體體積增大，壓強(qiáng)增大，氣體體積減小，所以不是在標(biāo)況下，1mol氣體的體積有可能為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，所以氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故D正確；故選D．13.、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：D略14.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性參考答案：A【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子（H2SO4），這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性．【解答】解：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性．故選A．15.在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是A．Li，F(xiàn)

B．Na，F(xiàn)

C．Na，C1

D．Mg，O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中要配制0.1mol/L鹽酸500mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有：____________________；（2）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用量筒量取密度為1.19g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______mL；（3）下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________。A.取濃鹽酸時(shí)俯視B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線D.定容時(shí)俯視E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)4.2mL

(3)BD解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==1000×1.19g/cm3×36.5%÷36.5g/mol＝11.9mol/L，設(shè)需要鹽酸的體積為V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL，故答案為：4.2mL

；（3）A.取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，則溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B.將濃鹽倒出后，洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中會(huì)造成溶質(zhì)偏多，濃度偏高，故B正確；C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后，直接加水定容至刻度線，對(duì)所配制溶液沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視，則會(huì)造成溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，未加水至刻度線是正確的，故E錯(cuò)誤。所以答案是BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，通常的順序是：

。（3）濃硫酸的作用是：

；。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。（6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

參考答案：

略18.質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為

；氧原子個(gè)數(shù)之比為

；相同條件下體積比為

．參考答案：5：5：4；10：5：4；5：5：4．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計(jì)算含有氧原子數(shù)目之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比．【解答】解：質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為：：=5：4：4，故三者分子數(shù)目之比為5：4：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：5×1：4×1=10：5：4，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則三者體積之比為5：4：4，故答案為：5：5：4；10：5：4；5：5：4