云南省大理市苴力中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

云南省大理市苴力中學(xué)高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物不含共價鍵

B．共價化合物可能含有離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價化合物不含離子鍵參考答案：D略2.將1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下由X、Y組成的混合氣體用水全部吸收得到1L溶液，測得pH=1，則X、Y可能是（

），X與Y的體積比為（

C）A.H2，Cl2；1：1

B.NO2，O2；4：1C.Cl2，SO2；1：1

D.NO，O2；4：3參考答案：答案：C3.下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強(qiáng)B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B4.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Kw/c（H+）=0．lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略5.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略6.下列說法不正確的是（

）①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；②若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高；④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；⑤若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abX；⑥由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI；⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A．②⑤⑥⑧

B．①③④⑤

C．②④⑤⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：A略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是A．密度比為1：1

B．密度比為11∶16C．體積比為11∶16

D．體積比為16∶11參考答案：D略8.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價有-l價參考答案：C略9.下列關(guān)于晶體的說法正確的是A.分子晶體中都存在共價鍵

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低

D.離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

E.CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰

F氯化鈉熔化時離子鍵被破壞參考答案：CEF略10.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略11.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是

A.—Cl

B.—CH3

C.—OH

D.—COOH參考答案：B略12.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：易錯提醒：錯選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大小；錯選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略14.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（

）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15<n<0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：C略15.下列敘述中，正確的是（已知：nA為阿伏伽德羅常數(shù)）A．1mol氧化鈉晶體中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為6.02×1023B．0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1nAC．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0實(shí)驗(yàn)步驟如下：

⑴實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有：______________________________________。⑵操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是___________(填序號)。

A.

小于1.5

B.

1.5～3.3

C.

7～8

D.

大于9.4⑶檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑷從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________________，再進(jìn)行____________、洗滌、___________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。參考答案：⑴玻璃棒、漏斗、燒杯

（2分）

⑵C（2分）⑶取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3＋；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

（2分）⑷OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O（2分）

過濾、加熱或灼燒（2分，每個1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生成的有機(jī)物能否在Cu或Ag作催化劑的條件下被氧氣氧化生成其它有機(jī)物

（選填“能”或“否”）。

參考答案：18.（2000·全國卷）27.氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：請把相應(yīng)反應(yīng)名稱填入下表中，供選擇的反應(yīng)名稱如下：氧化、還原、硝化、磺化、氯代、酸化、堿化、成鹽、酯化、酯交換、水解反應(yīng)編號①②③④⑥反應(yīng)名稱

參考答案：①硝化②氯代③氧化④酯化⑥還原

略19.ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2﹣．為測定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣=I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H+=2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2．飲用水中c（ClO2﹣）=

mol?L﹣1（用含字母的代數(shù)式表示）．參考答案：考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用專題：鹵族元素．分析：依據(jù)化學(xué)方程式計算ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH和碘離子反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生bmolI2．計算得到ClO2﹣，物質(zhì)的量共為0.5bmol，減去第一個反應(yīng)生成的ClO2﹣，得到原水樣中含有的ClO2﹣，得到飲用水中ClO2﹣的濃度．解答：解：準(zhǔn)確量取vmL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO2+2I﹣═I2+2ClO2﹣，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2﹣+4H++4I﹣═2I2+Cl﹣+2H2O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI2；原水樣中的ClO2﹣和ClO2反應(yīng)生成ClO2﹣，調(diào)節(jié)PH后，ClO