浙江省杭州市受降鎮(zhèn)中學2022年高二化學期末試題含解析

浙江省杭州市受降鎮(zhèn)中學2022年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：N＋He→O＋H下列敘述正確的是（

）

A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子

B．H原子核內(nèi)有1個中子

C．O2和O3互為同位素

D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定參考答案：D略2.用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的的是：

A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸餾

D．吸收NH3參考答案：D略3.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e﹣=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：A、a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；B、原電池中，失電子的極是負極，得電子的極是正極，往往活潑金屬做負極；a和b用導線連接時，形成原電池，F(xiàn)e作負極，Cu作正極；C、無論a和b是否連接，都發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；鐵和硫酸銅可以發(fā)生化學反應也可以發(fā)生電化學反應；D、a和b分別連接直流電源正、負極，形成電解池，鐵片上發(fā)生氧化反應，溶液中銅離子移向陰極；解答：解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu，故B正確；C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故C正確；D、a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，依據(jù)電解原理，陽離子移向陰極，所以Cu2+向鐵電極移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查學生化學腐蝕和電化學腐蝕的速率知識，形成原電池能加速化學反應的速率，化學反應與原電池反應，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，電解過程的反應原理應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不是很大．4.在一定條件下，既可以發(fā)生氧化反應，又可以發(fā)生還原反應，還可以和酸發(fā)生酯化反應的是（

）A.乙醇

B.乙醛C.乙酸

D.葡萄糖參考答案：D5.下列實驗裝置的相關(guān)描述不正確的是

NaOH溶液

乙

甲

A.甲裝置可用于葉綠體中色素的分離B.乙裝置可用于過濾顆粒很小的沉淀，不宜于過濾膠狀沉淀C.丙裝置可用于某些化學反應速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處D.丁裝置不可用來模擬氯堿工業(yè)參考答案：B略6.食品級NH4HCO3可用作膨松劑以使面粉為原料制作的糕點松軟可口。這是因為：①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③分解產(chǎn)生氣體④提供

A．②③

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：B略7.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol

H－H鍵斷裂時吸收熱量為：A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16克C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32克D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略9.T℃時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖Ⅰ所示；若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是A．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應速率υ(X)=0.067mol/(L·min)C．由圖Ⅱ可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小D．其他條件不變，升高溫度，平衡逆向移動參考答案：D略10.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是A．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色D．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的參考答案：A略11.下列說法正確的是（

）A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．NA個微粒就是6.02×1023個微粒

D．標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L

參考答案：D略12.下列化學用語正確的是

A．氯化氫的電子式

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式C2H4O2

D．碳酸鈉的電離方程式

Na2CO3=Na++CO32-參考答案：B略13.淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱。為了確定淀粉是否已水解或完全水解，需要①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制Cu(OH)2堿性懸濁液；④碘水；⑤BaCl2中的

A.

①⑤

B.

②④

C.

②③④

D.

①③④參考答案：D略14.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）A．H3O+

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C考點：原子核外電子排布；化學鍵．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：|元素化合價|+該元素原子最外層電子數(shù)=8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，微粒中含有H原子，該微粒一定不滿足所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．解答：解：A、H3O+中含有氫原子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A不符合；B、BF3中B元素的化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，則3+3=6，故B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B不符合；C、CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為﹣1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，則5+5=8，故P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，氯元素化合價為﹣1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，則|﹣1|+7=8，故Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故選C．點評：本題考查8電子結(jié)構(gòu)的判斷，難度不大，清楚元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意離子化合物不適合．15.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．H2O

B．C2H4 C．BCl3

D．PCl3

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某實驗興趣小組通過如下的實驗裝置制取乙炔，并進行一系列有關(guān)乙炔的性質(zhì)實驗，根據(jù)所學知識試回答以下問題：(1)寫出實驗室制乙炔的化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿檢驗裝置的氣密性的方法_______________________________________________(2)制得的乙炔通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，乙炔發(fā)生了__________反應。(3)使用NaOH稀溶液代替水或飽和食鹽水的原因是_____________________________。使用底部有孔的小試管的作用是_____________________________。參考答案：(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑關(guān)閉調(diào)速器開關(guān)，從小試管中注入水，使小試管中液面高于集氣瓶中液面，靜置，若液面不變化，則說明氣密性良好。(或其它合理答案)(2)KMnO4酸性溶液褪色；氧化

(3)因為CaC2與H2O反應，其實質(zhì)是CaC2與H2O電離的H+，改用NaOH稀溶液，H+濃度更小，便于控制速率吸收生成的雜質(zhì)如硫化氫等。(或其它合理答案)

(答對項中任1點，給2分)調(diào)節(jié)集氣瓶內(nèi)的壓強，不致于壓強過大擠出橡皮塞。

(或其它合理答案)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出乙醇催化氧化的化學方程式：_________________________________________（2）寫出淀粉水解制取葡萄糖的化學方程式：___________________________________（3）寫出乙酸乙酯在堿性條件下反應的化學方程式：_____________________________參考答案：略18.按要求填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：含6個碳原子的鏈狀單烯烴

，相對分子質(zhì)量為72的烷烴

（2）在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）用系統(tǒng)命名法命名烴：

。（4）2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2反應，生成的產(chǎn)物有___________種，該反應的類型為

反應。（5）寫出由丙烯制備聚丙烯的反應化學方程式

。該反應的類型為_______________。(6)某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個

—CH2—、一個

和一個—Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有

種，寫出其中一種

的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：(4)3

加成,

一定條件

（5）nCH2=CH—CH3————→—[CH2-—CH(CH3)]n—，加聚（6）4

（3分）

CH3CH2CH2CHClCH3略19.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為．②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的．A．NH3

B．CO2

C．NaOH

D．HNO3③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成．鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用作陽極（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：（1）①有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；②因堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜；用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定．（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；B．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕；C．金屬銀在空氣中發(fā)生化學腐蝕生成硫化銀而變黑；D．根據(jù)原電池原理的應用：負極金屬的腐蝕速率快于正極上的金屬來解答．解答：解：（1）①鋁能與強堿反應產(chǎn)生氫氣，則有氣泡冒出因2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；故答案為：氫氣；②Al（OH）3具有兩性，既能與強堿反應也能與強酸反應生成鹽和水，堿洗槽液中有AlO2﹣，故應通入CO2來回收Al（OH）3，發(fā)生反應2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣或CO2+2H2O+AlO2﹣═HCO3﹣+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀還會繼續(xù)溶解，故答案為：B；③鋁為陽極，會發(fā)生氧化反應，表面形成氧化膜，必須有水參加，故答案為：氧化膜；電鍍銅時用銅做陽極，陽極上銅被氧化，電解質(zhì)溶液濃度不變，用銅作電極可及時補充電鍍液中消耗的Cu2+，保持其濃度恒定，故答案為：Cu；（3）A．鐵管在潮濕的環(huán)境下容