湖南省邵陽市孫家垅中學高一化學測試題含解析

湖南省邵陽市孫家垅中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是（）A．洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上層；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影響配制結果，所以容量瓶不影響烘干，故A錯誤；B．玻璃塞中的二氧化硅與NaOH溶液反應，不能用玻璃塞的試劑瓶盛放堿液，應該用橡膠塞，故B錯誤；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴時，有機層在上層，溴的苯溶液應該從分液漏斗的上口倒出，故C錯誤；D．由于二硫化碳能夠溶解硫單質，可用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉，故D正確；故選D．2.查看下列酒類飲品的商品標簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略3.列實驗能達到預期目的的是（

）A．為檢驗溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失B．向混有碳酸鉀的氯化鉀溶液中加入適量的鹽酸，除去其中的碳酸鉀C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．用乙醇萃取碘水中的碘參考答案：B略4.現有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質量分數，切下Wg合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質量分數約為()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%參考答案：B略5.下列儀器常用于物質分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略6.100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸鈉粉末 B．加入少量硫酸銅溶液C．加入適量NaCl溶液 D．加熱參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】過量的鋅粉反應，硫酸完全反應，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質的量，以此來解答．【解答】解：A．加入少量碳酸鈉粉末，消耗硫酸，生成氫氣的總量減少，故A錯誤；B．加入少量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故B錯誤；C．加入適量NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故C正確；D．溫度升高，反應速率增大，故D錯誤．故選C．7.“綠色化學”要求在化工合成過程中，目標產物對反應物的原子利用率達到100%，下列反應類型最符合這一要求的是A．取代反應B．加成反應

C．氧化反應

D．置換反應參考答案：B略8.能用于鑒別CO2和SO2的試劑是(

)A．硝酸鋇溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊試液

D．氯化鋇溶液參考答案：AA、CO2和硝酸鋇不反應，SO2通入到硝酸鋇溶液中有白色沉淀和氣體產生，因此可以鑒別，故A正確；B、兩者都能使澄清石灰水變渾濁，因此不能鑒別，故B錯誤；C、兩者都能使紫色石蕊變紅，不能鑒別，故C錯誤；D、兩者不與BaCl2反應，不能鑒別，故D錯誤。9.下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現還原性，D正確；故答案選C?！军c睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。

10.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8O2所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略11.下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略12.下列物質中，屬于高分子化合物的是（

）①蛋白質

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纖維素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③參考答案：C略13.加入鹽酸后，溶液中哪種離子的數目會減少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-參考答案：B略14.下列關于元素化合價的敘述錯誤的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4價的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6價的化合物參考答案：D略15.下列說法錯誤的是A．元素的電子層數越多，其原子半徑一定越大B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8D．鉈（Tl）與鋁同主族，其單質肯定能與鹽酸反應參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_______________________________。（2）常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_____________________。（3）實驗①和②的目的是______________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是_______________________。（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________。參考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究濃度對反應速率影響向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率分析：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能；（3）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較；（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，以此來解答。詳解：（1）催化劑改變反應的途徑，降低反應所需的活化能，從而加快反應速率，故答案為：降低了反應的活化能；（2）H2O2的電離方程式為H2O2H++HO2－；（3）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學反應速率的影響；為了便于比較，應在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）；（4）由圖可知，⑤的反應速率最大，④的反應速率最小，結合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。

BCD

A

E

請用化學用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為

＞

＞

(填粒子符號)（2）F與D同主族且相鄰二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系為

＞

(填粒子符號)（3）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______________。

該陽離子中存在的化學鍵有_________。（4）由C、E兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子中C、E兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。寫出甲遇水蒸氣的化學方程式__________。參考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共價鍵(或極性共價鍵)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構,則N、Cl個數比應為1:3,甲為NCl3。詳解:短周期主族元素中，A為地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al元素，由元素在周期表中的相對位置，可以知道B為碳元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl。

(1)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,離子的電子層越多離子半徑越大；故離子半徑：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本題正確答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F與D同主族且相鄰,則F為S元素,同主族自上而下非金屬性減弱,氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性：H2O>

H2S；因此，本題正確答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+;

電子式為:

,含有的化學鍵為共價鍵,

因此，本題正確答案是:

;共價鍵;

(4)由N、Cl兩種元素組成的化合物甲,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,甲分子構型為三角錐形,且分子里N、Cl兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構,則N、Cl個數比應為1:3,甲為NCl3。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質應為次氯酸，所以在甲中氯顯+1價,甲遇水蒸氣的化學方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本題正確答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結構示意圖是

，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是

；（3）寫出C元素的單質和甲烷發(fā)生一元取代反應的化學方程式____________________

；（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：

。參考答案：)

(2)

(3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O19.I.請根據有關知識，填寫下列空白：(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是______(填數字序號，下同)，屬于放熱反應的是______。①煅燒石灰石制生石灰；②氫氧化鈉固體溶于水；③碳與水蒸氣的反應；④酸堿中和反應；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗(2)已知H2和O2反應放熱，且斷開1molH?H、1molO=O、1molO?H鍵需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列關系正確的是______(填字母編號)。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.下列物質：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2(3)只存在非極性鍵是_____(用序號填空，下同)。(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是______________。(5)當其熔化時，不破壞化學鍵的是______________。參考答案：(1)①③

④⑤⑥

(2)B

(3)⑧

(4)③⑤⑥

(5)②④⑦⑧【分析】I.(1)常見的放熱反應有：所有物質的燃燒反應、所有金屬與酸或與水的置換反應、中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳(一氧化碳、氫氣)還原金屬氧化物、某些復分解(如銨鹽和強堿)；(2)根據舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱解答，燃燒反應為放熱反應。II．(3)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；(4)既含有共價鍵又含有離子鍵的是離子化合物，陰離子或陽離子為復雜離子；(5)熔化時不破壞化學鍵，說明該物質中只存在共價鍵，為分子晶體．【詳解】I.①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反應，屬于常見的吸熱反應；②氫氧化鈉固體溶于水，溶解放熱，但不是化學反應；③碳與水蒸氣的反應是吸熱反應；④酸與堿的中和反應要放熱熱量，是常見的放熱反應；⑤生石灰與水作用制熟