安徽省宿州市蒿溝中學高二化學測試題含解析

安徽省宿州市蒿溝中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．氯化鐵參考答案：D略2.反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．在密閉容器中通入水蒸氣

B．升溫C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大D．保持壓強不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．.專題：化學反應速率專題．分析：A、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快；B、升溫正逆反應速率加快；C、體積不變，充入氮氣使體系壓強增大，但反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減?。獯穑航猓篈、在密閉容器中通入水蒸氣，反應物濃度變大，正逆反應速率加快，故A錯誤；B、升溫正逆反應速率加快，故B錯誤；C、保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應速率不變，故C正確；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤．故選C．點評：影響化學速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學反應速率的改變．3.下列物質(zhì)一定與丁烯互為同系物的是（

）A．C2H4

B．C3H6

C．C4H8

D．C4H10參考答案：A4.下列實驗能獲得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略5.下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

()A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深C．硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用過量空氣

D．合成氨反應常采用2×107～5×107Pa參考答案：B略6.實驗室制硝基苯時，正確的操作順序應該是

()A.先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B.先加入苯，再加濃硝酸，最后滴入濃硫酸C.先加入濃硝酸，再加入濃硫酸，最后滴入苯D.先加入濃硝酸，再加入苯，最后加入濃硫酸．參考答案：C7.某學生做乙醛的還原性實驗時，取1摩/升CuSO4溶液和0.5摩/升NaOH溶液各1毫升，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。導致該實驗失敗的原因可能是

A.未充分加熱

B.加入乙醛太少C.加入NaOH溶液的量不夠

D.加入CuSO4溶液的量不夠參考答案：AC8.下列描述中正確的是

(

)

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構型為平面三角形C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化參考答案：D9.pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是（

）A.H2SO4

B.NaOH

C.AgNO3

D.Na2SO4參考答案：B略10.下列有機物的名稱肯定錯誤的是

A．1，1，2，2-四溴乙烷

B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯參考答案：D11.長效阿司匹林的結構為：，1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol C．3nmol D．4nmol參考答案：D試題分析：長效阿司匹林的分子中存在3n個酯基，其中水解后又產(chǎn)生n個酚羥基，則1mol該物質(zhì)能與NaOH反應的物質(zhì)的量是4nmol，答案選D。12.在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是（

）

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低參考答案：C略13.體積可變?nèi)萜髦?，可逆反應A(g)+2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則n值與壓強p1、p2的關系正確的是：

C濃度

tA.p2>p1，n<3

B.p2>p1，n>3

C.p1>p2，n<3

D.p1>p2，n>3

參考答案：D略14.可以判定某酸(HA)是強電解質(zhì)的事實是()A．該酸加熱至沸騰不分解

B．0.01mol·L－1該酸的pH＝2C．該酸可以溶解Cu(OH)2

D．該酸與CaCO3反應放出CO2參考答案：B略15.下列有機物的命名肯定錯誤的是(

)A.3-甲基-2-戊烯

B.2-甲基-3-丁炔C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-2-丁烯參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)寫出下列各有機物的結構簡式：（1）當0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構式為___________。（2）分子式為C6H12的某烯烴的所有的碳原子都在同一平面上，則該烯烴的結構簡式為______________________。（3）某烷烴A蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定知A分子中共含6個甲基。①若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結構簡式為______________________。②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結構簡式為______________________。(4)某含氧有機化合物，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含C的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含H的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，經(jīng)紅外光譜測定含有一個羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有3個甲基，且有三種不同環(huán)境的氫原子，請寫出其結構簡式_____________________.

高考資源網(wǎng)()

來源：高考資源網(wǎng)

參考答案：（各2分，共10分）（2）（3）（4）略18.（9分）請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有

種。（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式

。（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為

，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式

。（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為

。參考答案：

略19.流行病發(fā)生時,需要對環(huán)境進行消毒,因此往往需要使用大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關問題:(1)次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉,實驗室中可用Cl2與NaOH反應制取NaClO,寫出其反應的離子方程式:

。

(2)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應制得。該反應的離子方程式為。

(3)過碳酸鈉是一種多用途的新型固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉失效的是(單選,填序號)。

A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀鹽酸 D.NaHCO3溶液(4)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定易分解,反應的離子方程式為HClO2ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當1molHClO2發(fā)生分解反應時,轉移的電子數(shù)是。

參考答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)2ClO3－+SO2=2ClO2+SO42－(3)D(4)4.816×1023解析：(1)反應的離子方程式