2023年01月06日四川省成都市蓉城高中聯(lián)盟2022-2023學年高二上期期末考試化學試題及參考答案

高二化學試題

考試時間90分鐘，滿分100分

注意事項：

1.答題前，考生務必在答題卡上將自己的學校、姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑

色簽字筆填寫清楚，考生考試條形碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條形碼粘貼處”。

2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦

擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應區(qū)域內(nèi)作答，

超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。

3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C135.5Fe56

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項是符合題目要求的。

1.下列關于化學與生活常識的說法正確的是

A.熱的純堿溶液具有去除油污和消毒殺菌的作用

B.太陽能、風能既屬于新能源，也屬于一次能源

C.農(nóng)業(yè)上將草木灰和鍍態(tài)氮肥一起施用肥效更佳

D.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器滅火

2.已知用于御寒的自發(fā)熱“暖寶寶”主要成分包含鐵粉、活性炭、無機鹽、水等，其

發(fā)熱原理與鐵生銹相似。下列說法錯誤的是

A.“暖寶寶”的使用過程涉及化學能、電能、熱能的轉(zhuǎn)化

B.“暖寶寶”需與空氣接觸才能放出熱量

C.“暖寶寶”的成分符合原電池裝置的構(gòu)成條件

D.“暖寶寶”成分中的活性炭只起吸附作用

3.下列方程式書寫正確的是

A.碳酸的電離：H2co3=2H++CO32-

B.NaHS的水解：HS-+H2ORS2-+H3O+

2+2

C.BaSCU的溶解：BaSO4(s)^Ba(aq)+SO4(aq)

++2

D.NaHCCh的電離：NaHCO3=Na+H+CO3

4.下列說法符合勒夏特列原理的是

A.pH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的pH值較小

B.工業(yè)制硫酸時，用V2O5催化SO2與02的反應

C.工業(yè)合成氨時，采用高溫條件有利于提高NH3的產(chǎn)率

D.壓縮盛有NCh和N2O4的透明容器，容器中顏色變深

高二化學試題第1頁(共8頁)

5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

2

A.水電離出的H+濃度為10T<>mol-LT的溶液中:CO3^Na\NH4\Cl

B.無色透明的溶液中：A1O2^AP\Na，Cr

2+

C.使甲基橙顯紅色的溶液中：「、K+、NO3-.Mg

D.型D=10-3mol[T的溶液中：Ba2\Cl、OHlNa+

c(OH-)

6.下列說法正確的是

1

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)\H=~QkJmol,則Eh的燃燒熱大于?kJmo「

B.已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJmoL和395.0kJmoll則金剛石比

石墨更穩(wěn)定

C.2molNaOH與2molHC1的稀溶液完全反應的中和熱是57.3kJmor1的兩倍

D.已知反應CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(aq),其中反應物總能量低于生成物總能量

7.下列溶液一定顯中性的是

A.c(H+)=l(r7mo|.LT或pH=7的溶液

B.酸和堿恰好反應完全的溶液

D.不發(fā)生水解的鹽溶液

8.一定溫度下，某弱酸的電離平衡為：HAUH,+A-,向該溶液加水稀釋，下列表達

式的數(shù)值變小的是

c(HA)c(OH)c(HA)

A.〃(H+)B.c(OH)

c(A-)c(A-)

9.下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是

A.增大NaCIO溶液濃度B.加水稀釋

C.升高溫度D.加入適量NaOH固體

10.在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g)+B(g)u2C(g),下列能說明反應己達平

衡狀態(tài)的是

A.消耗1molB的同時，生成2moic

B.容器內(nèi)各種氣體的體積分數(shù)保持不變

C.容器內(nèi)的總壓強保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

依據(jù)氧化還原反應：Cu2+(aq)+Zn(s)=Zn2+(aq)+Cu(X)設計的原電池如下圖所示。下

列說法錯誤的是

X&piCu

A.X是Zn,Y溶液中含有CM+匚一二口

B.外電路中的電子由X電極流向Cu電極甲量學酉學經(jīng)乙

C.Cu電極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應

D.溶液中ZM+由甲池移向乙池符，丫溶液

高二化學試題第2頁(共8頁)

12.用一定濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列有關說法正確的是

A.若選用酚酬作指示劑，滴定終點的顏色變化為無色變?yōu)闇\紅色

B.錐形瓶應用待裝NaOH溶液潤洗

C.堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，測得的NaOH濃度偏大

D.酸式滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，測得的NaOH濃度偏小

13.25℃時，CaCCh和MgCO3的溶度積分別為2.8x10-9和6.8x106。下列說法正確的是

A.CaCCh和MgCCh飽和溶液中CC^的濃度前者更大

B.向CaCCh或MgCCh飽和溶液中加水，溶度積均減小

C.將濃度均為0.001molL1的MgCL溶液和Na2cCh溶液等體積混合，無沉淀出現(xiàn)

D.MgCCh可以轉(zhuǎn)化為CaCCh，但CaCCh一定不能轉(zhuǎn)化為MgCCh

14.下列實驗操作與實驗目的均正確的是

選項實驗操作實驗目的

將5mL0.1molL1Na2s2O3溶液和5mL0.1mol-LH

探究溫度對反應速

AH2sO4溶液混合后，均分至兩支試管，一支放入冷

率的影響

水中，另一支放入熱水中，觀察現(xiàn)象

向兩支分別盛有等濃度的醋酸和硼酸溶液的試管探究醋酸、碳酸、硼

B

中滴加等濃度的NaHCCh溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡酸的酸性強弱

向盛有5mL0.1molLlAgNCh溶液的試管中先滴

證明溶解度：

C加10滴0.1molL1NaCl溶液，再滴加10滴

AgCl>Agl

0.1mol【TKI溶液，觀察是否產(chǎn)生黃色沉淀

向盛有FeCb和KSCN混合溶液的試管中加入KCI探究濃度對化學平

D

固體，觀察現(xiàn)象衡的影響

5

在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：A(g)+B(g)uC(s)+D(g)AH〈0,下列說法

正確的是

A.該反應在低溫下才能自發(fā)進行

B.向容器中加入C物質(zhì)，平衡逆向移動

C.向容器中通入稀有氣體，壓強增大，反應速率加快

D.向容器中通入A氣體，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

1*6在一密閉容器中存在反應：”X(g)+bY(g)=cZ(g),根據(jù)下列圖像作出的判斷正確

3

的是

理

邀

*

S

X

3040

T/,C圖2

圖

圖

圖34

高二化學試題第3頁(共8頁)

A.由圖1可知，該反應△，>(),壓強P]>02

B.由圖2可知，54min后反應物轉(zhuǎn)化率達到最高

C.由圖3可知，4和不對應的平衡常數(shù)&

D.由圖4可知，甲在乙的基礎上一定使用了催化劑

17.向容積為1L的密閉容器中充入1molC02和3molH?，在500℃下發(fā)生發(fā)應:

CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g),實驗測得CC>2(g)和CH30H(g)的物質(zhì)的量濃

度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A.前3min內(nèi)平均反應速率u(H2)=0.5mol,LT-minT

B.該反應達平衡時C02的轉(zhuǎn)化率為75%

C.500℃時，該反應的平衡常數(shù)為嶼

3

D.若相同溫度,相同體積的容器中,CO2(g)>H2?、CH30H(g)和H2O?的濃度均

-1

為0.5mol-L,則此時。1Hv0逆

18.常溫下，CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

c(Cu2+)/molL-'

A.CuS的Ksp=9

B.加熱CuS懸濁液，可使溶液由a點變到b點

C.c點的溶液未達飽和

D.向飽和CuS溶液中加入K2s固體可使溶液由a點變

到d點

19.下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

+

A.一定濃度的Na2s溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

+2

B.一定濃度的H2S溶液中：C(H2S)>c(H)>c(S-)>c(HS-)"(OH)

C.等濃度的CH3coONa溶液和NaCIO溶液中：c(CH3COO)<c(C10)

D.等濃度的①(NH4)2CO3、②(NH4”SO4、③NH4HSO4、④NH3-H2O溶液中的

+

C(NH4)：②>①，③〉④

20.常溫下,向lOOmLO.lmolLT的弱堿MOH溶液中逐滴加入0.1mol,LT的鹽酸,所

得溶液的pH以及溶液中M=和MOH的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖

所示。下列說法正確的是

A.曲線A表示M+的物質(zhì)的量分數(shù)的變化

B.當加入鹽酸的體積為50mL時、溶液中

以M+)>c(cr)

C.由圖可知MOH的電離常數(shù)為1.0x10-9.26

D.當加入鹽酸的體積為100mL時，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.1molL-'

高二化學試題第4頁(共8頁)

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

21.（10分）

現(xiàn)有以下五種電解質(zhì)溶液，回答下列問題：

①CH3coOH②NaOH?NHyH2O?H2SO4⑤CH3coONa

（1）濃度均為0.1mol-LT的五種溶液中導電能力最強的是（填序號）。

（2）pH=10的②③⑤三種溶液中由水電離出的氫離子濃度由大到小的排列順序為

（填序號）。

（3）等體積的pH=2的①④兩種溶液分別與足量金屬鋅反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多

的是（填序號）。

（4）溶液①和溶液②混合后溶液呈中性，此時溶液中離子濃度由大到小的排列順序

為。

（5）室溫下，pH=2的H2s。4溶液HmL和pH=11的氫氧化鈉溶液匕mL混合，

恰好完全反應，乂=。

匕---------

22.（13分）

乙二酸是一種有機酸，俗名草酸，化學式為H2c2。4,廣泛分布于植物、動物和真菌

體中。為探究其性質(zhì)，設計了如下實驗：

I,室溫下，用pH試紙測得0.2mol-L-'的H2c2。4溶液的pH=3。

（1）乙二酸屬于（填“強”或“弱”）酸，其電離方程式為。

II.實驗室常用標準KMnCU溶液來測定H2c2。4溶液的濃度，其方法如下：

準確量取20.00mL未知濃度的H2c2。4溶液于錐形瓶中，用0.1000molLKMnO4

溶液進行滴定，重復兩次，平均消耗KMnCU溶液16.00mL。

（2）在上述滴定實驗中，不需要使用的玻璃儀器是（填標號）。

A.酸式滴定管B.堿式滴定管C.錐形瓶D.量筒

（3）H2c2。4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為,H2c2。4溶液的

物質(zhì)的量濃度為mol-L-'o

III.用標定好的H2c2。4溶液與酸性KMnCU溶液反應探究外界條件對化學反應速率

的影響，設計實驗如下表:

實驗0.1molL-10.2molL-12molL-1固體反應溶液褪色

蒸儲水

序號KM11O4溶液H2c2O4溶液H2so4溶液硫酸鋅溫度所需時間

①4.0mL12.0mL0.0mL4.0mL0.0g20℃t\

②4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g20℃tl

③4.0mL12.0mL2.0mL2.0mL0.0g40℃t3

④4.0mL12.0mLPmL2.0mL1.0g40c

⑤4.0mL12.0mL1.0mL3.0mL0.0g40℃ts

高二化學試題第5頁（共8頁）

（4）探究溫度對化學反應速率的影響的實驗是（填實驗序號）；實驗①②

探究的是對化學反應速率的影響；實驗③④探究的是催化劑對化學反應速率的

影響，則V=mLo

（5）上述實驗中酸性KMnCU溶液褪色所需時間最長的是（填實驗序號）。

23.（10分）

鐵是中學化學的重要物質(zhì)。某學校的三個興趣小組根據(jù)反應Fe+2H+=Fe2++H2T設

計了如下三個原電池裝置，丙裝置的鹽橋中裝的是瓊脂一飽和KC1溶液?；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述三個裝置中能實現(xiàn)題給反應的是（填裝置序號）。

（2）①原電池裝置甲中，銅電極上發(fā)生的現(xiàn)象是；

②原電池裝置乙中有明顯現(xiàn)象發(fā)生時，鐵電極上的電極反應方程式為

③原電池裝置丙中，原電池工作時鹽橋中的K+移向（填“銅”或“鐵”）

極，若反應產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況），則右側(cè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加go

（3）實驗后同學們經(jīng)過充分討論，得出了有關原電池如下結(jié)論，你認為這些結(jié)論正

確的是（填標號）。

A.氧化還原反應都能設計為原電池

B.凡是有鹽橋的原電池，鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性

C.在經(jīng)典原電池中，活動性強的金屬做原電池的負極，與電解質(zhì)溶液種類無關

D.上述裝置丙中，右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，對原電池的放電效率無影響

24.（15分）

200℃時，氣態(tài)肺（N2H4）在Cu—Ni雙金屬表面分解的過程如下：

1

過程I:3N2H?g）=N2（g）+4NH3（g）XH\=akJmol

1

過程II：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）\H2=+92kJmol

已知相關化學鍵的數(shù)據(jù)如下表所示：

化學鍵H-HN-NN三NH-N

（「）

￡7kJmoX265946y

（1）過程I中a=,寫出氣態(tài)陰（N2H。在Cu—Ni雙金屬表面分解成氮氣和

氫氣的熱化學方程式。

高二化學試題第6頁（共8頁）

(2)300℃時，向2L剛性容器中充入ImolN2H4發(fā)生分解成N2和H2的反應，不同

時刻測得容器內(nèi)壓強的變化如下表所示:

時間/h0123567

p/MPa506080120140140140

反應前5小時內(nèi)的平均反應速率u(N2)為molLT.hl平衡時H2的分壓p(H2)

=MPa。

(3)在溫度為573K、壓強為100kPa的反應條件下，對于2H4)：〃(Ne)分別為3:1、

1:1、1:3、1:6的N2H4—Ne混合氣在熱分解反應過程中N2H4的*|

轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如右圖所示：1二c

①“(N2H。:“(Ne)的比值越小，N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率越尤a

(填“大”或“小”)，理由是;匕-----------冰

②"(N2H4)：N(Ne)=l:3所對應的曲線是(填字母代號)。

(4)脫(N2H4)又稱聯(lián)氨，溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，是一種二元弱堿。脫溶

于水的電離方程式為：

N2H4+H20HN2H5*+OHKbi=2xl(f8

N2H5++H2OUN2H62++0氏Kb2=6xlOT°

現(xiàn)將等濃度等體積的腫的水溶液與硫酸溶液混合，混合后生成的鹽的化學式為

y人c（N2H4>c（N2H產(chǎn)）

,混合后溶液中'2：6'=

2+

C（N2H5）

25.（12分）

磷酸二氫鉀(KH2PoQ是一種高效磷鉀復合肥，以氟磷灰石［主要成分為Ca5(PO4)3F,

還含有少量FesOj為原料制備KH2PO4的一種工藝流程如圖所示：

中等濃度H2s04H2O2CaCO3K2sO4

_.I,!,,,,I,

氟磷灰石f研磨>酸浸->過濾］氧化卜情節(jié)pH卜攝到反應［卜|過濾UI卜-fKH2P(X晶體

亍丁〒亍

HFCaSO4沉淀ACaSO4

(1)酸浸前需將氟磷灰石粉碎成粉末，其目的是。

(2)“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式有Ca5(PO4)3F+5H2sO4=5CaSO4+3H3P04+HF：,

該反應體現(xiàn)了硫酸的性和難揮發(fā)性，酸浸時(填“能”或“不能”)

使用玻璃容器。

(3)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為。

高二化學試題第7頁(共8頁)

(4)利用平衡移動原理和相關化學用語解釋加入CaCCh調(diào)節(jié)pH形成Fe(0H)3沉淀

的原因：；室溫下，當pH=3時，溶液中Fe3+開始沉淀，此時溶液中c(Fe3+)

1

mol-L,溶液中Fe3+完全沉淀的pH=。(已知室溫下Fe(OH)3的

Ksp=1x1075,且加入碳酸鈣過程中溶液體積變化忽略不計)

(5)常溫下磷酸的電離平衡常數(shù)如卜表所示：

名稱KalK&Ka3

磷酸5.2X10-38xIO-86X10T3

則常溫下KH2P水溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性，下列有關KH2P

水溶液中的微粒關系正確的是(填標號)。

2-3-

A.c(H2Po4-)>c(H3Po4)>C(HPO4)>c(PO4)

+23-

B.c(K+)+c(H)=c(H2Po/)+2C(HPO4-)+3c(PO4)

+2-3-

C.c(K)=c(H3Po4)+c(H2Po「)+C(HPO4)+c(PO4)

高二化學試題第8頁(共8頁)

高二化學參考答案及評分標準

一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1~5：BDCAD6-10：ACDAB11-15：CDCBA16-20：CDBDB

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

注意：1.只要答案合理，均可酌情給分；

2.方程式未配平為0分，無條件或錯誤或無“f”“I”扣1分，未寫單位扣1分。

21.(10分，每空2分)

(1)?

(2)⑤>②=③(順序?qū)懛吹?分)

(3)①

(4)c(Na+)=c(CH3coeT)>c(H+)=c(OH-)(順序?qū)懛吹?分)

(5)—

10

22.(13分，除標注外每空I分)

(1)弱H2C2O4H'+HC2O4->+C2O42-(2分，寫出一級電離方程式即可)

(2)BD(1個1分，共2分，見錯不給分)

+2+

(3)5H2C2O4+2MnO4^+6H=IOCO2T+2Mn+8H2O(2分)0.2000(2分，答“0.2”也給分)

(4)②⑤硫酸的濃度(答“反應物濃度”“濃度”也給分)2.0(答“2”也給分)

(5)①

23.(10分，除標注外每空1分)

(1)甲、丙(1個1分，共2分)

(2)①有氣泡產(chǎn)生

+

②NO3-+2H+e-=NO2T+H2O(2分)

③銅12.7(2分)

(3)B(2分)

24.(15分，除標注外每空1分)

(1)-151N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)A，=+11kJmoL(2分)

(2)0.09(2分)90(2分)

(3)①大

恒壓條件下，N2H4的分壓越小，濃度就越小，越有利于分解反應正向進行(2分，答案合理

可酌情給分)

②c

(4)N2H6so4(2分)3x10-2(或0.03,2分)

25.(12分，除標注外每空1分)

(1)增大接觸面積，加快酸浸反應速率(答到“加快反應速率”即可得分)

(2)強酸(無“強”也給分)不能

(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)

3++

(4)Fe3+在水溶液中發(fā)生水解：Fe+3H2O?=JFe(0H)3+3H,加入CaCCh，與水解產(chǎn)生的H+反應，

使c(H+)減小，平衡正向移動，從而生成Fe(OH)3沉淀(2分)

0.014

(5)酸C(2分)

【解析】

1.B熱的純堿溶液不具有消毒殺菌的作用，A錯誤；農(nóng)業(yè)上將草木灰和錢態(tài)氮肥一起施用，要發(fā)生雙

水解反應從而損失肥效，C錯誤；金屬鈉著火生成的過氧化鈉要與用泡沫滅火器產(chǎn)生的C02反應

生成。2,D錯誤；所以選B。

2.D“暖寶寶”成分中的活性炭除了起到吸附作用，還起到作為原電池電極的作用，所以選D。

3.C碳酸的電離：H2cChUT+HCCh,A錯誤；NaHS的水解方程式為HS+H202H2S+0H,

B錯誤；NaHCCh的電離方程式中HCCh-不能拆開，D錯誤；所以選C。

4.ApH值相同的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，因為醋酸電離平衡右移，醋酸的pH值較小，A符

合；BCD均與平衡移動無關，所以選A。

5.D水電離出的H+濃度為lOTOmoFLT的溶液可酸可堿，若顯酸性則CC^-不能大量共存，若顯堿性

則NHJ不能大量共存，A錯誤；A102和AF*要發(fā)生完全雙水解反應，不能大量共存，B錯誤；使

甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，N03-有強氧化性，「會被氧化，C錯誤；必乜=io-3m。］.LT的溶

c(OH)

液顯堿性，Ba2\C「、OH：Na+均可大量共存，所以選D。

6.A已知石墨和金剛石的燃燒熱分別為393.5kJmol1^1395.0kJmol則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；

2molNaOH與2molHC1的稀溶液反應的中和熱也是57.3kJmolC錯誤；反應CaO(s)+H2O(1)

=Ca(0H)2(aq)是放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，D錯誤：所以選A。

7.C常溫下c(H+)=10-7mo卜LT或pH=7的溶液，才顯中性，A錯誤；酸和堿恰好反應完全的溶液可

能發(fā)生水解，則不一定顯中性，B錯誤；1g」史＞=0的溶液中，c(H+)=c(OH),一定顯中性，

c(OH)

C正確；不發(fā)生水解的鹽溶液，比如NaHSCh溶液顯酸性，D錯誤：所以選C。

8.D某弱酸的電離平衡為：HAUH++A-,向該溶液加水，平衡右移，”(H+)增大，A錯誤；c(H+)減

小，c(OH-)增大，B錯誤；且也幽!)=區(qū),溫度不變則&和K,不變，C錯誤；D選項

c(A-)K,

型型c(OH)增大，則絲曳減小，所以選D。

c(A-)c(OH-)c(A-)

9.A加水稀釋，水解程度增大，B錯誤；升高溫度，水解程度增大，C錯誤；加入適量NaOH固體，

水解平衡逆向移動，D錯誤；所以選A。

10.B消耗ImolB的同時，生成2moiC,都是正反應方向，任何時候都成立，A錯誤：容器內(nèi)各種氣

體的體積分數(shù)在平衡之前是變量，B正確；該反應是等體積反應，容器內(nèi)的總壓強一直保持不變,

C錯誤；容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量和體積均不變，密度一直不變，D錯誤；所以選B。

11.CCu電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應，所以選C。

12.D用一定濃度的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若選用酚酥作指示劑，滴定終點的顏色

由淺紅色褪為無色，A錯誤；錐形瓶不能潤洗，B錯誤；堿式滴定管滴定前尖嘴有氣泡，滴定后

氣泡消失，會使所取待測液偏少，標準液體積用得偏少，測得的NaOH濃度偏小，C錯誤；酸式

滴定管讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視，使標準液體積讀數(shù)偏小，測得的NaOH濃度偏小，D正

確；所以選D。

13.C25℃時，CaCO3和MgCO3的溶度積分別為2.8xl0T和6.8xl0-6,MgCCh的溶解度更大，CaCCh和

MgCCh飽和溶液中CO32-的濃度前者更小，A錯誤；向CaCCh或MgCCh飽和溶液中加水，溫度不

變，溶度積均不變，B錯誤；將濃度均為0.001morLT的MgCL溶液和Na2cCh溶液等體積混合，

0c〈Ksp(MgCC＞3)，無沉淀出現(xiàn)，C正確：MgC03可以轉(zhuǎn)化為CaC03，若滿足2＞椅，CaCCh也

能轉(zhuǎn)化為MgCCh,D錯誤；所以選C。

2

14.B將51位0.11110114225203溶液和50110.101011中2504溶液混合即將有反應發(fā)生，A錯誤；向

HH

盛有5mL0.1molLAgNO3溶液的試管中先滴力口10滴0.1molLNaCI溶液，AgNOs有剩，再

滴加10滴0.1mol-L1K1溶液，會直接反應產(chǎn)生黃色沉淀，無法證明溶解度：AgCl>AgLC錯誤；

向盛有FeCb溶液和KSCN溶液的試管中加入KC1固體，平衡不會移動，D錯誤；所以選B。

15.A低溫時AG更容易小于0,A正確；C物質(zhì)是固體，向容器中加入C物質(zhì)，平衡不移動，B錯誤；

向容器中通入稀有氣體，容器內(nèi)反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；向容器中通入A氣體，

平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；所以選A。

16.C由圖1無法判斷壓強p1和??的大小關系，A錯誤；由圖2可知，40min后平衡逆移，反應物轉(zhuǎn)化

率未達到最高，B錯誤；由圖3可知，八和廠2對應的平衡常數(shù)C正確；由圖4可知，甲

在乙的基礎上也有可能是等體積反應增大了壓強，D錯誤；所以選C。

17.D若相同溫度，相同體積的容器中，CO2(g)、［值)、CH30H(g)和H2O(g)的濃度均為0.5moFLT時,

Qc<K,貝帆時u(正)>u(逆)，D錯誤，所以選D。

18.B加熱CuS懸濁液，CM+濃度和S2-濃度均將增大，而a點到b點c(S2-)未變，B錯誤；所以選B。

+

19.D一定濃度的Na2s溶液中:c(OH-)=c(H)+c(HS-)+2c(H2S),A錯誤;一定濃度的H2s溶液中：

+2

C(H2S)>c(H)>c(HS-)>c(S-)>c(OH-),B錯誤;等濃度的CH3coONa溶液和NaClO溶液中：

c(CH3COO)>c(C10),C錯誤；所以選D。

20.B由圖可知，pH越小，曲線A的值越小，說明曲線A表示MOH的物質(zhì)的量分數(shù)的變化，A錯誤；

當加入鹽酸的體積為50mL時，溶液pH等于9,說明c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(M+)>

C(cr),B正確；由圖可知c(OH)=1.0x104.74,MOH的電離常數(shù)為1.0x10474,C錯誤；當加入

鹽酸的體積為100mL時，溶液中c(M+)+c(MOH)=0.05molLlD錯誤；所以選B。

21.(10分)

(1)電解質(zhì)溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度和離子所帶電荷的大小，離子濃度越大、所帶電

荷數(shù)越多，導電能力越強，故選④。

(2)pH=10的②③兩種溶液對水的電離起抑制作用，而CH3coONa溶液對水的電離起促進作用，

②③兩種溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離的抑制作用相同，故由水電離出的氫離子濃度由大到小

的排列順序為⑤，②二③。

(3)pH=2的①④兩種溶液中氫離子濃度都為0.01mo卜L1開始反應速率相同，隨著反應的進行，

CH3coOH還會繼續(xù)電離出氫離子，而H2s04不能再電離出氫離子，故CH3coOH提供的氫離子多，產(chǎn)生

氫氣多。

(4)溶液①和溶液②混合溶液呈中性，說明反應過程中CH3coOH略過量，且CH3coOH的電離程

度和生成CH3coONa的水解程度相等，故溶液中離子濃度由大到小的排列順序是c(Na)=c(CH3COO)>

c(H+)=c(OH-)o

(5)室溫下，pH=2的H2s04溶液匕mL和pH=ll的氫氧化鈉溶液匕mL混合，恰好完全反應，

說明H2s04溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧化鈉溶液提供的氫氧根離子的物質(zhì)的量，0.01x5=

V.1

0.001xV,」=——。

2匕10

22.(13分)

(1)室溫下，0.2mo卜LTH2C2O4溶液的pH=3,氫離子濃度為103mo卜L1故草酸部分電離,為弱

酸，其電離方程式為H2c2O4UH++HC2O4-，HC2O4-UH++C2O42-。

(2)在滴定過程中，需要的玻璃儀器有滴定管、錐形瓶，不需要量筒，但KMnO4溶液具有強氧化性，

應盛放在酸式滴定管中，避免腐蝕橡皮管，故選BD。

3

(3)酸性高鋸酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，同時自身被還原生成二價鐳離子，

h21

其離子反應方程式為：5H2C2O4+2MnO<+6H=IOCO2T+2Mn+8H2O,由得失電子守恒可知，cx0.02

x2=0.1x0.016x5,解得c=0.2000molL

(4)根據(jù)控制變量思想，探究溫度對化學反應速率的影響時，其它條件相同，故選②和⑤，實驗①②

除硫酸濃度不同外，其他條件都相同，故為探究硫酸的濃度對反應速率的影響。實驗③④探究的是催化劑

對化學反應速率的影響，則其它條件相同，故P=2.0mL。

(5)硫酸濃度越大、溫度越高、使用催化劑都能加快反應速率，故褪色時間最長的為①。

23.(10分)

(1)在裝置甲中,鐵為負極：Fe-2e=Fe2+,銅為正極：2H*+2e=H2T，總反應為Fe+2田=Fe?，+

2

H2T，符合題意；在裝置乙中，銅為負極：Cu-2e=Cu',鐵為正極：NO3+2H"+e=NO2T+H2O；在裝

置丙中，鐵為負極Fe-2e-=Fe2+,銅為正極：2H++2e-=氏3總反應為Fe+2H+=Fe?++H2T，符合題意。

(2)①原電池裝置甲中，銅為正極：2H++2e-=H2f,故有氣泡產(chǎn)生；

+

②原電池裝置乙中，鐵為正極：NO3-+2H+e-=NO2t+H2O；

③原電池裝置丙中，銅為正極，由于發(fā)生反應2H++2e-=H2f,左側(cè)溶液正電荷減少，為達到電荷守

恒，K+向左側(cè)移動。若反應產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)，則電路中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，右側(cè)有0.1mol

Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液，同時為達到電荷守恒，鹽橋中有0.2molC1-移向右側(cè)溶液中，故右側(cè)增加

的質(zhì)量為0.1x56+0.2x35.5=12.7g。

(3)能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應且為放熱反應才能設計成原電池，故A錯誤，有鹽橋的原電池，鹽

橋的作用始終是使整個裝置構(gòu)成通路并保持兩側(cè)溶液呈電中性，故B正確，在經(jīng)典原電池中，金屬在電解

質(zhì)溶液中活性強的為負極，故C錯誤，上述裝置丙中，右側(cè)電解質(zhì)溶液用硫酸鐵溶液代替，由于發(fā)生反應

Fe+2Fe3+=3Fe2+,原電池的放電效率降低,故D錯誤。

24.(15分)

(1)反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，△“1=3x265+12廠(946+12y)=T51

kJ-moll根據(jù)蓋斯定律得,氣態(tài)陰(N2H。在Cu-Ni雙金屬表面分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為N2H?g)

=N2（g）+2Hz（g）A"=+11kJmol-Io

(2)根據(jù)三段式：N2H4(g)=N2（g）+2H2?

九(起)1mol00

〃（變）xmolxmol2x