廣東省梅州市梅縣華僑中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省梅州市梅縣華僑中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D2.金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al參考答案：D3.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒(méi)有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià)C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD4.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率參考答案：D5.背景新聞：①2009年4月，德國(guó)NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關(guān)注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級(jí)地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現(xiàn)嚴(yán)重的海冰災(zāi)害。④2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)成果與蛋白質(zhì)知識(shí)有關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．滑石粉屬于無(wú)機(jī)硅酸鹽類物質(zhì)，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度減小，是因?yàn)樗肿哟蠓秶詺滏I相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸參考答案：B略6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)B.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：D7.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點(diǎn)，下列變化沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時(shí)，O2變成O3參考答案：B略10.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱

B.制備乙酸乙酯時(shí)正丁醇過(guò)量C.均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法

D.制備乙酸乙酯時(shí)乙醇過(guò)量參考答案：C采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法是將產(chǎn)物分離出去，從而提高生產(chǎn)物的產(chǎn)率，C正確。9.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6∶7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．X單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號(hào)元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯(cuò)誤；B、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，B正確；C、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯(cuò)誤；答案選B。10.我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說(shuō)法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是兩性氫氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3參考答案：B略11.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見(jiàn)物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．12.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關(guān)系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無(wú)法判斷參考答案：B略13.T℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測(cè)得H2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是:時(shí)間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1時(shí)間內(nèi)υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1時(shí)，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率C．t0時(shí)，v（正）＞v（逆）D．T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等參考答案：B略14.下列說(shuō)法正確的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA參考答案：

考點(diǎn)：溶液的配制；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A．先計(jì)算出硫酸鈉溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量；B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質(zhì)量不同；D．鋁為3價(jià)金屬，1mol鋁完全反應(yīng)失去3mol電子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯(cuò)誤；B．80氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol，則1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氦氣的質(zhì)量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質(zhì)量、含有的原子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．1molAl與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去3mol電子，失去的電子數(shù)為3NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法、有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確稀有氣體為單原子分子．15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缦聢D所示，若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的7/10，下列說(shuō)法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序?yàn)椋篨＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉(zhuǎn)化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08佛山調(diào)研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對(duì)溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結(jié)晶得到。

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭?，并回答相關(guān)問(wèn)題。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當(dāng)

停止加熱③過(guò)濾在承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，趁熱過(guò)濾，④

⑤減壓過(guò)濾得到粗產(chǎn)品

⑥重結(jié)晶得到產(chǎn)品

(1)在步驟③中趁熱過(guò)濾的目的是：，在熱過(guò)濾中，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過(guò)濾后都應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應(yīng)用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實(shí)驗(yàn)中得到的粗產(chǎn)品和產(chǎn)品在成分上有明顯的區(qū)別，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)加以區(qū)分(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時(shí)硝酸鉀晶體析出。防止降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產(chǎn)品，無(wú)則產(chǎn)品及格。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是______

____

_____。③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個(gè)）。（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已到達(dá)平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強(qiáng))

（4）BD（1）將反應(yīng)Ⅰ倒過(guò)來(lái)書(shū)寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

—△H1將反應(yīng)Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)

2△H2

得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)(△H3＜0)。在T3前反應(yīng)未建立平衡，無(wú)論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應(yīng)Ⅲ在溫度為T1時(shí)建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時(shí)間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH增大，在T2時(shí)又建立新的平衡。（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—18.目前工業(yè)生產(chǎn)采取較多的是芒硝—硫化鋇法制取硫酸鋇，此法可以同時(shí)制得硫化鈉，該工藝流程圖如下：（芒硝的化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，其中含有雜質(zhì)硫酸鈣和硫酸鎂）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）寫出除雜的離子方程式

。（2）除雜過(guò)程可以用Na2S代替石灰的優(yōu)點(diǎn)是

。（要求寫出兩點(diǎn)）（3）為保證產(chǎn)品質(zhì)量，要求除雜后，c(Ca2+)<1.25×10－3mol/L，現(xiàn)取10mL清液1，用稀硫酸酸化后再稀釋至100ml(該過(guò)程鈣離子無(wú)沉淀產(chǎn)生)，此時(shí)測(cè)得溶液中的c(SO42-

)為0.20mol/L，則該溶液中的鈣離子濃度是否已達(dá)標(biāo)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由

。（已知該溫度下Ksp(CaSO4)=2.45×10-5

）（4）下表是BaS在各溫度下的溶解度

溫度（℃）20253040506080100溶解度（g）

7.86

8.95

10.4

14.9

21.4

27.2

49.9

60.3

為提高芒硝的利用率，化合過(guò)程中除攪拌外可采取的措施是

。（要求寫出兩條）參