山西省臨汾市華杰學校高三化學測試題含解析

山西省臨汾市華杰學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAB．1L0.1mol.L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1NAC．以惰性電極電解NaCl溶液時，每放出11.2LCl2時，則消耗NaCl個數(shù)為NAD．在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A2.甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)=3:4，則加入鋁粉的質量為

A.2.7g

B.3.6g

C.

5.4g

D.7.2g參考答案：D略3.某溶液中加入鋁粉能產生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略4.一定條件下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH＞0。反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如下圖所示：

下列說法不正確的是

A．該反應的平衡常數(shù)表達式為

B．升高溫度后達新平衡時，增大

C．3分鐘時，CO和CO2的濃度相等，反應達到平衡狀態(tài)

D．8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=0.0625mol·L－1·min－1參考答案：C略5.被稱為萬能還原劑的NaBH4(其中H元素為-1價)溶于水并和水反應：

NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列說法正確的是

ANaBH4既是氧化劑又是還原劑

BNaBO2是氧化產物

C硼元素被氧化，氫元素被還原

D氧化產物與還原產物的質量比為1：1參考答案：D6.在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是（

）A．Na+、K+、MnO4—、Cl—

B．Cl—、SO42—、K+、Na+C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+

D．K+、I—、Na+、ClO—參考答案：D略7.氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（）

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價為＋3

D．AlN的摩爾質量為41g參考答案：答案：B解析：該反應中N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質量的單位為g/mol。對應考點：氧化還原反應的本質。易錯點：要理解氧化還原反應的過程及其電子轉移的方向。8.下列關于物質性質的表述正確的是A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應只生成SO2一種氣體參考答案：B試題分析：A．FeI2溶液中滴加少量溴水首先氧化碘離子生成碘單質，因此溶液不出現(xiàn)血紅色，故A錯誤；B．NH4HCO3固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，用堿石灰干燥，可以制得純凈的NH3，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故C錯誤；D．反應到一定程度后變成稀硫酸，能夠反應放出氫氣，故D錯誤；故選B。9.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽區(qū)內外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；

②Se＋2H2SO4(濃)錯誤！未找到引用源。2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是

H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應①中每有0.6molI2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略10.X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位罝如右圖，已知Z的單質可用作半導體材料，則以下說法正確的是（

）

XY

Z

W

A.X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

B.X原子的半徑小于Y原子的半徑C.Z的氧化物是生產玻璃的原料之一

D.W單質的水溶液久罝不會變質參考答案：C點睛：準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意“位—構—性”推斷的核心是“結構”，即根據(jù)結構首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質；也可以根據(jù)其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構。例如本題中首先根據(jù)性質判斷出Z元素，然后結合元素周期表判斷其它元素。11.可用右側示意圖表示的是

反應縱坐標甲乙

A

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O2SO3SO3的物質的量l0個大氣壓2個大氣壓

B

相同質量氨氣，在同一容器中2NH3N2+3H2；△H>0氨氣的轉化率400℃

500℃

C

體積比1：3的N2、H2，在體積可變的恒壓容器中N2+3H22NH3；氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D等質量鉀、鈉分別與水反應H2質量鈉鉀

參考答案：D12.下列實驗合理的是參考答案：A【知識點】實驗解析：濃氨水與氯化鈣并不能制取氨氣，B錯誤；不能在容量瓶中直接配制溶液，C錯誤；二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，即從b口出氣，D錯誤?！舅悸伏c撥】根據(jù)混合物各成分的性質選擇分離方法，而且需看裝置是否合理、正確；根據(jù)氣體密度、溶解性選擇收集方法；配制一定物質的量濃度的溶液應該先在燒杯中溶解，等冷卻后移液。13.下列說法正確的是A．羥基的電子式為：.

B．結構中含有酯基C．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同D．HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋參考答案：B略14.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經造成了356人死亡，900萬人受災，經濟損失嚴重?！?4消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數(shù)為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目小于2NA，C錯；D項1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質的量濃度不是2mol/L，D錯。15.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(19分)工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：(1)寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的主要用途_______________________(任寫一條)(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ·mol－1。請回答：①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________

_________________________________________________________________②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________A.降低溫度

B.最適合催化劑活性的適當高溫

C.增大壓強

D.降低壓強

E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F.及時移出氨(3)寫出氨在鉑銠合金網(wǎng)催化氧化的化學方程式：_________________________________________________________________(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將物質的量為3：2的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分數(shù)為15%，此時H2的轉化率為_______________。(5)請寫出實驗室檢驗產品中陽離子的方法：

。(6)硝銨受熱會發(fā)生爆炸，在某溫度下反應生成N2,其中被氧化和被還原的氮原子為5：3，請寫出該反應的化學方程式：

。參考答案：（16分）（1）可做氮肥（或其它合理答案，1分）（2）①<（2分）；該反應是可逆反應，1molN2不能完全反應，產生的熱量比92.4小。（3分）②CEF（答對1個且正確給1分，全對3分，錯1個扣1分直到本小題得分為0）（3）4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）（4）32.6%（3分）（5）取少量產品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體。（2分）（6）5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。圖中所有物質均有短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表：編號信息1D為地殼中含量最高的元素組成的單質2E為酸性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥劑4H為淡黃色固體化合物5電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應6C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素

（1）寫出G的化學式

，指出H中化學鍵類型

（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的PH＝10，用離子方程式表示其原因

。（3）寫出與H式量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式

。（4）寫出C溶液中通入過量CO2的化學方程式：

。（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應的離子方程式是

，該苛性鉀溶液中KOH的質量

。參考答案：（14分）（1）SO2或H2SO3（2分）(2)AlO2-+2H20Al(OH)3+3OH-（2分）(3)Na+[:S:]2-Na+（2分）(4)CO2+NaAlO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓（2分）（5）5Cl2+10OH-=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O（2分）16.8g（2分）略18.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）寫出甲醇-空氣堿性燃料電池負極的電極反應式

。（2）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（3）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如右圖。假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為

。（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的l/2，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是

。②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程為

。（6）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

。②寫出除去水中的甲醇的離子方程式

。參考答案：（1）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32－＋6H2O（2）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1）（3）0.003mol·L－1·min－1

（4）C、D（5）①該反應是一個熵增的反應（△S＞0）②2CH3OH+O22HCHO+2H2O（6）①Co2+—e—＝Co3+

②6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+略19.（15分）A、B、C、D、E為短周期元素，A~E原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E