廣西壯族自治區(qū)北海市合浦黨江中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市合浦黨江中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化屬于物理變化的是

(

)

A．氧氣在放電條件下變成臭氧，

B．膽礬在加熱條件下變成白色無水硫酸銅

C．漂白的草帽久置空氣中變黃

D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀參考答案：D略2.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液

②加入NaOH溶液

③加熱

④加入蒸餾水

⑤加入HNO3酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A3.2016年11月，我國首枚大型運(yùn)載火箭“長征5號”成功發(fā)射。該火箭主發(fā)動機(jī)中所用的液氧（O2）屬于A.單質(zhì)

B．氧化物

C．化合物

D．有機(jī)物參考答案：A解析：物質(zhì)分類的基本內(nèi)容（樹狀分類圖）

溶液

混合物

膠體 烴

濁液

有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物烴的衍生物

純凈物

無機(jī)化合物：酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、氯化物等

非金屬

單質(zhì)

金屬液氧（O2）是由氧分子構(gòu)成的單質(zhì)，在加壓或低溫條件下處于液態(tài)。本題A為正確選項(xiàng)。4.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產(chǎn)物數(shù)目(

)A．3種

B.4種

C．5種

D.6種參考答案：D略5.在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（）A．1：2

B．8：1

C．35.5：108

D．108：35.5參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．解答：解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+和SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，故選：B．點(diǎn)評：本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽極上產(chǎn)物，因?yàn)槁┑袅穗x子共存而導(dǎo)致錯誤，為易錯題．6.對于可逆反應(yīng)2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）,下列圖像正確的是：（

）參考答案：B略7.25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量約為57.3kJ/mol；辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（

）A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H

SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)

H=57.3kJ/molC．C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)

H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)

H=11036kJ/mol參考答案：BD略8.25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH﹣離子濃度與水電離的OH﹣離子濃度之比為（）A．1010：1 B．5×109：1 C．108：1 D．1：1參考答案：C考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)H2O=H++OH﹣，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c（H+）利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度．解答：解：pH=11的NaOH溶液，水電離的c（H+）=10﹣11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=mol/L=10﹣3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH﹣離子濃度與水電離出的OH﹣離子濃度之比：10﹣3mol/L：10﹣11mol/L=108，故選：C．點(diǎn)評：本題考查PH的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意堿水的電離平衡移動的影響．9.下列說法正確的是A.量筒和滴定管均沒有“0”刻度B.用濕潤的pH試紙測NaOH溶液，測得的pH值比實(shí)際的大C.在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，由于熱量的散失，實(shí)際測得的值比理論值57.3kJ/mol小D.使甲基橙變黃色的溶液一定顯堿性參考答案：C略10.若由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（

）

A．Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B．K＋

Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3－參考答案：B略11.下列說法不正確的是A．在食物中，海產(chǎn)品（如：海帶、海等）的含碘量較高。ks5uB．鐵是人體必需微量元素，約為4～5g/人。C．維生素C能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+D．微量的鋅可以強(qiáng)化記憶力，延緩腦的衰老，提高人體的免疫能力。參考答案：C略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（

） A．BeCl2與BF3

B．CO2與SO2

C．CCl4與NH3

D．C2H2和C2H4參考答案：C13.

經(jīng)過下列試驗(yàn)，溶液中不會出現(xiàn)渾濁或沉淀的是

A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

B、水玻璃溶液中通入足量CO2

C、Ca(HCO3)溶液中加入過量KOH溶液

D、CO2通入CaCl2溶液中參考答案：略14.下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC15.根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體——氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是__________，所盛試劑是__________，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：

①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是______________________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：，該反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________，被氧化的的物質(zhì)的量為__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸，，

（2）。

（3）①將U形管置于冷水浴中。②。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1

65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為及反應(yīng)A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為

mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2＝

mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是

。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3

V1（填＞、＝、＜＝，且C3

1.0mol/L（填＞、＝、＜＝）參考答案：⑴0.013

⑵1.0；催化劑

⑶>；>18.（6分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差lmL，

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL。（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次

所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)

驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)（3）根據(jù)