河南省商丘市梁元中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省商丘市梁元中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（

）

A.體積減半，則壓強(qiáng)為原來的兩倍

B.平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色一定會變淺

C.體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的2倍

D.平衡向右移動(dòng)，混合氣體密度不變參考答案：C略2.對于原子半徑的理解，不正確的是（）A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小 C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑參考答案：C考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，陽離子半徑小于其原子半徑，而陰離子半徑大于其原子半徑．解答：解：同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增大，原子半徑減小，原子形成陽離子，核外電子數(shù)減少，核外電子排斥減小，故陽離子半徑小于其原子半徑，而原子形成陰離子，核外電子排斥增大，陰離子半徑大于其原子半徑，故ABD正確、C錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查微粒半徑比較，比較基礎(chǔ)，明確規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．3.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－參考答案：D4.實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L-1HCl溶液,以測定NaOH溶液的濃度,下列有關(guān)判斷正確的是A.若堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則測定結(jié)果偏高B.裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗會使滴定結(jié)果偏高C.取用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤洗會使測定結(jié)果偏高D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)會使測定結(jié)果偏低參考答案：C略5.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強(qiáng)還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．維生素C的酸性可能是③、④兩個(gè)羥基引起的參考答案：D 6.下列離子方程式正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:

CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D略7.下列說法，不正確的是

（）①將有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并滴落，因?yàn)殇X表面的一層致密氧化膜熔點(diǎn)比鋁高③為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性Ａ.①③④⑤Ｂ.②③④Ｃ.①③④Ｄ.①②④⑤參考答案：A略8.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()A.3.45g

B.2.3g

C．1.15g

D無法計(jì)算參考答案：B略9.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：BC10.某密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如圖表示溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（）A．該反應(yīng)達(dá)到平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率B．圖中的y可能是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C．圖中的y可能是平衡時(shí)混合氣體中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、催化劑縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)；B、由圖象可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷；C、由圖象可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷；D、L是固體，增大L的量，不影響平衡移動(dòng)．解答：解：A、使用催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B、由圖象可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高y值越?。畒若是達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率降低；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖象變化，故B錯(cuò)誤；C、由圖象可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高y值越小．y若是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合圖象變化，故C正確；D、L是固體，增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動(dòng)，G的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度中等，利用定一議二原則判斷y的值隨溫度、壓強(qiáng)的變化是解題關(guān)鍵．11.將0.1mol/L稀硫酸以相同體積與下列處于不同條件下的硫代硫酸鈉溶液等體積混合，其中出現(xiàn)渾濁最快的是（

）A．10℃、0.1mol/L

B．20℃、0.1mol/LC．10℃、0.05mol/L

D．20℃、0.05mol/L參考答案：B略12.下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移的是（

）A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：B略13.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A.C3H8

B.C4H10

C.C4H8

D.C2H4Cl2參考答案：A14.要增大鐵和鹽酸反應(yīng)速率，所采取的下列措施中無效的是（

）A、增大鹽酸的濃度

B、提高反應(yīng)的溫度

C、降低溫度

D、用鐵粉代替鐵片參考答案：C略15.據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.對該物質(zhì)判斷正確的是：

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能使溴水褪色參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL。（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí),視線高于刻線讀數(shù)II.實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意

（填代號）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確

其理由是

（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；相對分子質(zhì)量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(18分)2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料，其價(jià)格昂貴，每升在4萬元左右。下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R－CN

R－COOH。請回答下列問題：(1)A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________；反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_____________；(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________________________________；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，其所含官能團(tuán)的名稱是________________；(4)步驟④的反應(yīng)條件是_______________，反應(yīng)類型是______________。該步驟中除生成C外，還有很多副產(chǎn)物。如果某副產(chǎn)物具有與C不同的官能團(tuán)，則其官能團(tuán)可能是________(填寫一種官能團(tuán)的名稱即可)；(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：(18分)（1）CH3CHClCH2CH3

NaOH的水溶液，加熱（2）（3）

羧基、碳碳雙鍵（4）濃硫酸、加熱

消去反應(yīng)

酯基（或醚鍵）（每空2分)（5）略18.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：①預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_____；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：____＜X＜____。②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是___

；簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系

。③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的鍵一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為

，其理由是

。參考答案：①F；0.8，1.2②同主族從上向下，電負(fù)性減??；電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱，反之亦然③共價(jià)鍵；

因?yàn)锳lCl3中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl3中的鍵為共價(jià)鍵。而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr3中的鍵為共價(jià)鍵19.許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。（1）重晶石(BaSO4)常做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時(shí)，溶液中c(Ba2＋)＝

；（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4