遼寧省遼陽市農(nóng)場中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析

遼寧省遼陽市農(nóng)場中學2022-2023學年高二化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略2.1L0.1mol·L－1AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是(設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā))A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022B.陽極上產(chǎn)生112mLO2(標準狀況)C.溶液的濃度變化為0.08mol·L－1D.反應中有0.01molAg被氧化參考答案：A3.某化合物有碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收，該有機物的相對分子質(zhì)量是60，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是（

）

A、CH3CH2OCH3

B、CH3CH(OH)CH3

C、CH3CH2COOH

D、CH3CH2CHO參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑

D．含有最高價元素的化合物一定具有強的氧化性參考答案：A略5.1,5－戊二醛(簡稱GA)是一種重要的飽和直鏈二元醛。2%的GA溶液對禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根據(jù)上述信息，判斷下列說法中正確的是（

）A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種B．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應，最多可得2mol單質(zhì)銀C．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體參考答案：D略6.某溫度下，X(g)＋Y2Z反應達到平衡，在升高溫度或減小壓強的情況下，平衡向右移動，則下列有關反應的各種敘述中正確的是：A．正反應是吸熱反應，Z是固體B．逆反應是放熱反應，Y是固體或液體，Z為氣體，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．正反應是吸熱反應，只有Y不是氣體，X轉(zhuǎn)化率減小D．正反應是放熱反應，Y和Z均為氣體，X轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B7.(雙選)向10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是()A.x=10時,溶液中有NH4+、Al3+、SO42－,且c(NH4+)=c(SO42－)>c(Al3+)B.x=15時,溶液中有NH4+、SO42－,且c(NH4+)<2c(SO42－)C.x=20時,溶液中有NH4+、Al3+、OH-,且c(OH-)<c(Al3+)D.x=30時,溶液中有Ba2+、AlO2－、OH-,且c(OH-)>c(Ba2+)參考答案：BD當x=10時,10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42－,10mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.001molBa2+,0.002mol

OH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molSO42－。氫氧化鋁沉淀,剩余1/3×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應,少量水解,c(NH4+)<c(SO42－),A錯;x=15時硫酸根將鋇離子沉淀完還剩余0.0005molSO42－,銨根沒反應為0.001mol,但有少量水解,故c(NH4+)<2c(SO42－),B對;x=20時,硫酸根與鋇離子恰好沉淀完全,鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應,溶液中沒有NH4+、Al3+,C錯;當x=30時,10mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中含有0.001molNH4+、0.001molAl3+、0.002molSO42－,30mL等濃度Ba(OH)2溶液有0.003molBa2+,0.006molOH-,混合后硫酸鋇沉淀,剩余0.001molBa2+;OH-過量溶液中存在0.001mol[Al(OH)4]－,銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨,氫氧根離子剩余0.001mol;一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子,此時c(OH-)>c(Ba2+),D對。故答案BD。8.下列有機反應中，不屬于還原反應的是A.葡萄糖→六元醇

B.1-溴丙烷→1-丙醇C.正丙醇→正丙醛

D.植物油→硬化油參考答案：BC9.氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關該化合物的說法不正確的是：（）A．屬于芳香族化合物B．能發(fā)生水解反應C．不能發(fā)生消去反應D．能發(fā)生催化氧化參考答案：C試題分析：A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A正確；B．分子中含有肽鍵，能發(fā)生水解反應，B正確；C．分子中含有羥基，能發(fā)生消去反應，C錯誤；D．分子中含有羥基，能發(fā)生催化氧化，D正確，故答案C。10.某同學仰視量筒中液體讀其體積為mmL，倒出少許俯視讀數(shù)為nmL，則倒出的液體體積

(

)A、小于(m－n)mL

B、大于(m－n)mL

C、等于(m－n)mL

D、大于或等于(m－n)mL參考答案：B略11.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量氯化鈉溶液參考答案：B略12.純堿是一種非常重要的化工原料，純堿屬于（）A．堿 B．鹽 C．氧化物 D．有機物參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物為鹽；氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物．有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同一般也是無機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等．【解答】解：純堿化學式是Na2CO3，是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，含有三種元素，不屬于氧化物，有機物是含碳的化合物，有些含碳化合物性質(zhì)與無機物相同，一般歸為無機物范疇，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉等，所以碳酸鈉不屬于有機物，故選B．13.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（

）

①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風能

⑧氫能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略14.下列有關酸的說法中正確的是A．元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性就越強B．酸性：HF>HCl>HBr>HIC．同一元素的不同含氧酸，非羥基氧越多，該酸的酸性越強D．含氧酸中，中心原子的化合價越高，其酸性越弱參考答案：C略15.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為

．Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器B的名稱為

，干燥管D的作用為防止

．（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用

溶液吸收尾氣．（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液

的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有

溶液的洗氣瓶．

參考答案：Ⅰ（1）鉀；鋁；鋁；

（2）S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）錐形瓶；倒吸；（4）變藍；NaOH；（5）有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗；氯、溴、碘的性質(zhì)實驗．專題：實驗設計題．分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液．解答：解：Ⅰ（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；鋁；

（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣；Ⅱ（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：錐形瓶；倒吸；（4）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，用于碳酸酸性強于硅酸，所以二氧化碳能夠與硅酸鈉溶液反應生成不溶于水的硅酸；氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，故答案為：變藍；NaOH；（5）氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO3．點評：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強弱方法，題目難度中等，正確掌握判斷金屬性、非金屬性強弱的方法，明確除雜試劑的作用原則：除去裝置，不能引進新的雜質(zhì)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖21為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有

、

個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是

。該物質(zhì)的化學式可表示為

。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：(1)6

8

(2)3:1:1(3)

18.在通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：下面是幾個化合物的轉(zhuǎn)變關系：

（1）化合物①是____________，它與氯氣發(fā)生反應的條件是___________________________。（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的結(jié)構(gòu)簡式是_________，名稱是____________。（3）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它。此反應的化學方程式是________________________________________________。參考答案：(1)甲苯

光照苯甲酸苯甲酯19.（8分）以下實驗操作及結(jié)論正確的是

（填編號）。