山東省臨沂市新華中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山東省臨沂市新華中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，其結(jié)構(gòu)簡式可表示為

的烴，下列說法中正確的是

（

）A．分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B．該烴的一氯代物最多有四種C．分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D．該烴是苯的同系物參考答案：C略2.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質(zhì)較穩(wěn)定，不與所有的酸發(fā)生反應(yīng)B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：A略3.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列是對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。請選擇

A．只有②③正確

B．只有①③正確

C．只有④正確

D．均不正確參考答案：D略4.下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O參考答案：A略5.下列操作或敘述正確的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體參考答案：B略6.已知1～18號元素的離子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．原子半徑：X<WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．離子的還原性：Y2－>Z－參考答案：D7.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是A.T的氧化物能與堿反應(yīng)B.元素的非金屬性：Q強于WC.W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)D.原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物參考答案：B【分析】圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因為T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知T為Al，Q是C，R是N，W是S，則A.T的氧化物是兩性氧化物氧化鋁，能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.元素的非金屬性：碳元素弱于硫元素，B錯誤；C.在加熱的條件下濃硫酸與硫單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫和水，C正確；D.原子序數(shù)比R多1的元素是氧元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即雙氧水分解生成氧氣和水，D正確；答案選B。

8.摩爾是(

)A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O參考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反應(yīng)中S元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．氯化鈉

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒參考答案：A考點：混合物和純凈物．分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．解答：解：A、氯化鈉只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故A選；B、氨水中含有氨氣分子、水，屬于混合物，故B不選；C、漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣等多種物質(zhì)，屬于混合物，故C不選；D、碘酒中含有碘單質(zhì)和水，屬于混合物，故C不選；故選A．點評：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果含有多種物質(zhì)就屬于混合物．11.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：B【分析】根據(jù)質(zhì)量相同計算出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合阿伏加德羅定律及其推論計算并比較體積、密度、分子數(shù)關(guān)系．【詳解】①同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16，故正確；故選B。12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度C、催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略13.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(

)。A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA

B．16gCH4所含原子數(shù)目為NAC．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．18g水所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）A．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力參考答案：A試題分析：A、元素周期律的實質(zhì)是核外電子排布周期性變化，故正確；B、同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，以及還原性增強，故錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，故錯誤；D、存在吸引力，也存在斥力，故錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在原子序數(shù)1—18號的元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_________________。

（2）陽離子半徑最大的是_____________。（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是________。（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的酸是_____________。參考答案：略18.(9分)以下是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符號是______和_______；(2)表中最活潑的非金屬是______，金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號,下同)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)請設(shè)計一個實驗方案，證明⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：_______________________________________________________________________________。參考答案：略19.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模?/p>

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[來源:

]②儀器：