四川省眉山市職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

四川省眉山市職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是

（

）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.該元素的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料C.該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有堿性D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：B2.（不定項(xiàng)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))只選用給出試劑（不考慮操作），正確的是A．Al2O3(Fe2O3)用鹽酸B．Al2O3(SiO2)用氫氧化鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入過量CO2參考答案：CDA．Al2O3與Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，A錯誤；B．Al2O3與SiO2均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正確；D．硅酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正確，答案選CD?！军c(diǎn)睛】用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.酸性溶液中:

Ca2+、Na+、PO43-、NO3-B.0.1mol/LNa2S溶液中:

Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-C.無色溶液中:

K+、H+、Cl-、MnO4-D.0.1mol/LNaOH溶液中:

K+、Na+、SO42-、CO32-參考答案：DA項(xiàng)，酸性溶液中PO43-不能大量共存，Ca2+與PO43-形成沉淀不能大量共存；B項(xiàng)，Ag+、Fe3+與S2-不能大量共存；C項(xiàng)，含MnO4-的溶液呈紫紅色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項(xiàng)，離子相互間不反應(yīng)，與NaOH不反應(yīng)，能大量共存；答案選D。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如MnO4-與H+、Cl-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。4.圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是(

)

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略5.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿。原來試管中盛裝的不可能是A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2氣體參考答案：A略6.某實(shí)驗(yàn)小組測定未知液中離子成分的結(jié)果如下，其中正確的是A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－

B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－D．H+、SO42－、NO3－、OH－參考答案：A略7.加熱固體試劑時，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A．17g氨氣中含有3NA對共用電子對

B．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NA

C．16g甲烷與足量的氯氣在強(qiáng)光作用下最多可得4NA個HCl分子

D．0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個碳碳單鍵參考答案：D略9.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)后生成的固體是A.黃色固體純凈物

B.硫與硫化鈉C.過氧化鈉和硫化鈉

D.氧化鈉和硫化鈉參考答案：C10.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（

）A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、.置換反應(yīng)

D、復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略2.2g某氣體含有3.01×1022個氣體分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

（

）A.44g/mol

B.22g/mol

C.44

D.22參考答案：C略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（

）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；C、根據(jù)n=計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算D、根據(jù)c=計(jì)算．解答：解：A、由表達(dá)式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點(diǎn)評：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意公式的理解與靈活運(yùn)用，題目為字母型計(jì)算，計(jì)算量較大，需要學(xué)生細(xì)心觀察進(jìn)行計(jì)算13.右圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)。這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指（

）A．原子

B．分子

C．單質(zhì)

D．元素參考答案：D略14.2001年11月，意大利科學(xué)家成功研制出一種新的氧分子（O4），關(guān)于O4說法正確的（

）A．與O2互為同位素

B．與O2互為同素異形體C．是氧元素的新單質(zhì)

D．它不是氧的一種單質(zhì)參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）A.檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

B.稀釋濃硫酸

C.蒸發(fā)

D.過濾參考答案：AA．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水，A正確；B．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，B錯誤；C．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，C錯誤；D．漏斗下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。濃硫酸的稀釋是解答的難點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL0.5mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：（1）如果用膽礬（CuSO4?5H2O）來配制，至少需用膽礬的質(zhì)量為

g．（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20ml蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1﹣2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2﹣3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．正確的操作順序?yàn)?/p>

（填序號）（3）下列操作會導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是

（填序號，下同）：對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是

．①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒．參考答案：1.62.52.①③④②⑤3.①②⑤⑥

③

考點(diǎn)：溶液的配制．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：（1）利用n=cv計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量．（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）由于沒有480mL容量瓶，所以選擇500mL容量瓶．需膽礬的質(zhì)量為m=0.5L×0.500mol?L﹣1×250g/mol=62.5g，故答案為：62.5；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是①③④②⑤，故答案為：①③④②⑤；（3）①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，故濃度偏低；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度線則濃度偏低；③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥，對濃度無影響；④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高；⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，則溶液會被水稀釋，濃度偏低；⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，濃度偏低．故濃度偏低的為①②⑤⑥；無影響的為③．故答案為：①②⑤⑥；③．點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）利用過氧化鈉制備氧氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。（1）將0.05molNa2O2放入燒瓶中，加入100mLH2O，理論上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為_________L（2）取上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去。已知：a.酚酞在c(OH－)為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，否則為無色；

b.H2O2具有氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性。

①甲同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的。請通過計(jì)算對比數(shù)據(jù)加以說明上述觀點(diǎn)是否正確。

（假設(shè)過程中液體體積不變）。②乙同學(xué)認(rèn)為“紅色迅速褪去”是由于溶液中存在H2O2，其來源可能是Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2。試設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明燒瓶內(nèi)溶液中含H2O2，簡述實(shí)驗(yàn)操作：

。參考答案：（1）（1分）

0.56

（2）（3分）①

c(OH－)=1mol/L,在酚酞變紅范圍內(nèi)，而酚酞未變紅

（2分）②

取少量燒瓶內(nèi)溶液于試管中，加入MnO2，產(chǎn)生的氣體，并能使木條復(fù)燃

略18.向盛有10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加1mol?L﹣1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：

．②若10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

mol（列式計(jì)算）參考答案：①NH4++OH﹣=NH3?H2O②0.022

【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】①由圖可知加氫氧化鈉0mL～30mL，氫氧化鋁沉淀增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀的量不變，生成NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②根據(jù)n=cV計(jì)算n（Al3+）、n（NH4+）、n（SO42﹣）、n（Ba2+）、n（OH﹣），根據(jù)SO42﹣、Ba2+中不足量的離子的物質(zhì)的量計(jì)算生成BaSO4的物質(zhì)的量，依次發(fā)生：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、NH4++OH﹣=NH3?H2O、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算生成Al（OH）3的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算生成固體總物質(zhì)的量．【解答】解：①由圖可知0mL～30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH﹣=NH3?H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解，故答案為：NH4++OH﹣=NH3?H2O；②10mL1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42﹣的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L﹣1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH﹣為0.048mol，由SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42﹣不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓0.01mol0.03mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.048mol﹣0.03mol=0.018mol，NH4++OH﹣=NH3?H2O0.01mol0.01mol反應(yīng)剩余OH﹣為0.018mol﹣0.01mol=0.008mol，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol0.008mol故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol﹣0.008mol=0.002mol則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol，故答案為：0.022．19.請根據(jù)要求回答下列問題：（1）49gH2SO4含______個H2SO4分子，與______molNaOH恰好完全中和。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________。（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。（6）將4gNaOH固體溶于水配成500mL溶液。若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。參考答案：(1