廣東省揭陽市業(yè)余中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市業(yè)余中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（

）A.NaCl、HCl、NaOH B.Cl2、Na2S、SO2C.HBr、CO2、SiO2 D.NH4Cl、H2O2、H2O參考答案：C【分析】本題考查物質(zhì)的成鍵類型。根據(jù)化合物的類型和離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、NaCl中含有離子鍵，HCl含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，故A不符合；B、Cl2含有共價鍵，Na2S含有離子鍵，SO2含有共價鍵，故B不符合；C、HBr、CO2、SiO2分子中含的化學(xué)鍵都是共價鍵，故C符合；D、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2O2含有共價鍵，H2O含有共價鍵，故D不符合；所以C選項是正確的。

2.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略3.實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A.“還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32?＋I(xiàn)2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行C.“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子參考答案：B【詳解】A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應(yīng)為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應(yīng)在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對反應(yīng)無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質(zhì)離子，D項正確；答案選B。4.人不但可以吃蛋白質(zhì)，還可以穿蛋白質(zhì)。下列服飾不是用蛋白質(zhì)制成的是A．合成纖維

B．羊毛制品

C．真絲制品

D．皮革外衣

參考答案：A略5.離子M2O7x－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價為A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】由題中所給離子反應(yīng)方程式，結(jié)合電荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，設(shè)M在M2O7x－中的化合價為y,則2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本題答案為C。6.32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應(yīng)，得11.2L（標(biāo)況下）H2，該醇是：ＡＣＨ3ＯＨＢＣ2Ｈ5ＯＨ

CＣ3Ｈ7ＯＨ

DＣ4Ｈ9ＯＨ參考答案：A7.與6g尿素[CO(NH2)2]含氮物質(zhì)的量不相同的物質(zhì)是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4參考答案：C略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC．在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD．含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計算原子物質(zhì)的量；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子；C．1molNH3含有10mol電子；D．根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計算．解答：解：A．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中，依據(jù)氧元素守恒，氧元素物質(zhì)的量==0.3mol，所以含有0.3NA個氧原子，故A正確；B．單質(zhì)氣體可能為單原子分子，含有原子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．1molNH3含有10mol電子，3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol，含有2mol電子，故C正確；D．硫酸鋁化學(xué)式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，5.4gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.3mol，故D正確．故選B．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．9.下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（

）

A．配制稀硫酸B．固體NaHCO3分解

C．制備Fe(OH)2沉淀

D．收集SO2(a處進(jìn)入)參考答案：D10.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol參考答案：D試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ的熱量，A項錯誤；B．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，B項錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項錯誤；D．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，D項正確；答案選D。

11.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略12.下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C略13.2018年中科院研發(fā)出世界最強氘氚中子源，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A.氘、氚屬于同一種核素

B.氘、氚互稱為同位素C.氘、氚核外電子數(shù)相同

D.氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3參考答案：AA、氘原子、氚原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為1，但中子數(shù)分別為1個和2個，中子數(shù)不同，所以氘、氚屬于同種元素，不同核素。錯誤；B、質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素，因此氘、氚互稱為同位素。正確；C、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，因為原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以氘、氚核外電子數(shù)相同。正確；D、原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為2、3，正確。故選A。點睛：本題重點考查元素、核素、同位素的概念。元素：核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子的總稱；核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素核素互稱為同位素。原子中各種微粒的關(guān)系如下：①核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。14.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應(yīng)，則反應(yīng)速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應(yīng)速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應(yīng)體系的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故不選；故選C．點評：本題考查反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握影響反應(yīng)速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．15.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（

）A

O2、I2、Hg

B

CO2、NaCl、KCl、SiC

HF、HCl、HBr

D

鎂鋁合金、Mg、Al參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請用化學(xué)用語填空。

（1）5個氦分子

（2）3個高錳酸根離子

（3）“足球烯”的化學(xué)式

參考答案：（1）5He

（2）3MnO4-

（3）C60略18.（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。（1）寫出C元素在周期表的位置：第

周期

族（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是

。(填化學(xué)式)（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：

。（填化學(xué)式）（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：

，B與D形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式:

。（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：

。參考答案：（1）第3周期ⅣA（各1分）

(2)

O3