山東省臨沂市沂南張莊中學高二化學期末試題含解析

山東省臨沂市沂南張莊中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的說法不正確的是

（

）

A．天然氣的主要成份是乙烯

B．芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油

C．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D．乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物參考答案：A略2.在一個不導熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)；△H<0

x(g)＋3y(g)2z(g)；△H>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，敘述錯誤的是A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高，c的物質(zhì)的量改變C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不一定增大D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大，z的質(zhì)量分數(shù)增加參考答案：A略3.下列各組均有兩種物質(zhì)的式子中，都能真實表示分子組成的是(

)A．CO2和SiO2

B．S和P

C．Na2O2和H2O2

D．C6H6和C6H5Br參考答案：D略4.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）

被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D苯（苯酚）濃溴水過濾參考答案：A略5.某烴的一氯代物有兩兩種同分異構(gòu)體，二氯代物有4種同分異構(gòu)體，這種烷烴是（

）A.乙烷

B.丙烷

C.丁烷

D.異戊烷參考答案：B6.某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z參考答案：A略7.下列有機物中,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,還能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的是

A.1,3—二烯

B.苯酚

C.對二甲苯

D.丙烯醛參考答案：D8.已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如右圖所示，下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B．該反應(yīng)焓變?yōu)棣=+(a－b)kJ/mol

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1molA－A鍵和1molB－B鍵，放出akJ能量參考答案：B略9.根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B

②D+2H2O=D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

（

）

A．E2+>B2+>A2+>D2+

B．D2+>A2+>B2+>E2+

C．D2+>E2+>B2+>A2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：A略10.下列各物質(zhì)中，互為同系物的是

A.丙三醇和乙二醇

B.甲苯和苯乙烯

C.正丁烷和2，2-甲基丙烷

D.1，3-丁二烯和1-戊炔參考答案：C11.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：C12.下列敘述正確的是

A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大原子半徑越大

C．原子的最外層電子數(shù)越大越容易得到電子

D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子參考答案：B13.X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有7個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式是（

）A.XY

B.XY2

C.X2Y

D.X2Y3參考答案：BX原子的最外層有2個電子，易失去電子，化合價為+2價，Y原子的最外層有7個電子，易得到1個電子，化合價為—1價，這兩種元素形成化合物的化學式是XY2。14.500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行到10min至20min時一定是升高了反應(yīng)溫度C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進行至25min時，分離出0.1mol的氨氣D．在25min時平衡正向移動，達到新平衡后平衡常數(shù)K一定比原平衡常數(shù)K大參考答案：C略15.下列說法正確的是（

）

A.C、N、O的第一電離能依次增大

B.NH3、H3O+、NH4+

均含有配位鍵C.P4、CCl4、CH4均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′D.HClO

、HClO3

、

HClO4的酸性依次增強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏＃?）寫出該實驗中生成乙烯使溴水褪色的化學方程式：______________________________________________。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是_______

_。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，請你寫出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學方程式

（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如右圖裝置，以除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應(yīng)為____

____B中的試劑應(yīng)為________，氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯。

(5)若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右圖裝置，向D中加入_________溶液，若無淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明。參考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品紅

（5）硝酸銀三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在2L密閉容器中，在800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)（填“A放熱反應(yīng)”，“B吸熱反應(yīng)”）。參考答案：(1)

放略18.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答（1）～（5）小題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是：

A．Q和RB．S和T

C．T和V

D．R和V（2）若R、S、T、V均為金屬元素，且R、S、T同周期，則這四種元素中最活潑的是：A．RB．S

C．T

D．V（3）S元素最可能是：

A．s區(qū)元素

B．p區(qū)元素

C．d區(qū)元素

D．稀有氣體元素（4）由T元素形成的氯化物的化學式為：

A．TClB．TCl2

C．TCl3

D．TCl4（5）下列元素中物理性質(zhì)和化學性質(zhì)最像Q元素的是：

A．氫

B．氦

C．碳

D．鈹參考答案：略19.如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為

極，B極的電極反應(yīng)式為

．若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為

，K+移向

極（填A、B）（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是

．總反應(yīng)化學方程式是

．②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為

．若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的

．（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是

，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度

（填“增大”、“減小”、“不變”）．參考答案：（1）負；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）①產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②12；HCl；（3）純銅；減小．

【考點】電解原理．【分析】（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導致A極附近溶液堿性增強，B電極上氯離子放電生成氯氣；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，根據(jù)氯氣和NaOH之間的關(guān)系式計算生成c（NaOH），從而計算溶液的pH值；若要使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，根據(jù)“析出什么加入什么”原則加入物質(zhì)；（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽極、純銅作陰極，溶解的Cu小于析出的Cu．【解答】解：（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu；若所盛溶液為KCl溶液，B電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生有為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以鉀離子向正極B移動，故答案為：負；Cu2++2e﹣═Cu；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；B；（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH﹣，導致A極附近溶液堿性增強，溶液變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色，B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②反應(yīng)一段時間后打開K2，若忽略溶