高中化學(xué)-第3課時　硝酸教學(xué)課件設(shè)計

必修化學(xué)1第3章第2節(jié)氮的循環(huán)

第3課時硝酸

主講人：【課前回顧】寫出以下轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式N2＋O2

2NO放電N2＋3H22NH3

高溫、高壓催化劑4NH3+5O2======4NO+6H2O

高溫

催化劑2NO+O2====2NO23NO2+H2O====2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO31、能說出硝酸的物理性質(zhì)及用途。2、能說出硝酸的通性。3、能說出硝酸的化學(xué)性質(zhì)，特別是濃硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性。4、熟練寫出與硝酸有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)的方程式5、知道硝酸的用途。一、硝酸的物理性質(zhì)（1）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。（2）硝酸能以任意比溶于水。（3）純硝酸的密度比水的密度大

（4）質(zhì)量分數(shù)為69%以上的硝酸為濃硝酸；質(zhì)量分數(shù)為95%以上的硝酸為“發(fā)煙”硝酸。（5）硝酸具有強烈的腐蝕性歸納：反應(yīng)物

現(xiàn)象或化學(xué)方程式與指示劑（紫色石蕊試液）與金屬氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)稀硝酸：變紅濃硝酸：先變紅后退色2HNO3+CuO====Cu(NO3)2+H2O2HNO3+CaCO3====Ca(NO3)2+CO2↑+H2OHNO3+NaOH====NaNO3+H2O二、硝酸具有酸的通性

注意：硝酸與金屬反應(yīng)較復(fù)雜，且不產(chǎn)生氫氣。

4HNO3=====4NO2↑

+O2↑+2H2O受熱或見光2.實驗室中的濃硝酸通常呈黃色，為什么？棕色細口瓶，置于陰冷處硝酸分解產(chǎn)生的NO2又溶于硝酸中而使硝酸呈黃色三、硝酸的特性1、濃硝酸的不穩(wěn)定性4.如何保存硝酸？【合作交流】3.如何除去硝酸中溶解的NO2氣體？通入足量氧氣（不可加熱）1.硝酸的分解反應(yīng)和4NO2+O2+

2H2O==4HNO3互為可逆反應(yīng)嗎？為什么？不是，反應(yīng)條件不同，不是同時進行

結(jié)合已學(xué)知識，分析所給物質(zhì)必須保存在棕色瓶中的是()①氯水②氨水③濃硝酸④氫氧化鈉⑤濃鹽酸

A.全部B.①和⑤

C.只有①和③

D.①、②和④拓展·應(yīng)用C總結(jié)：凡是見光或受熱易分解的物質(zhì)通常都保存于棕色試劑瓶中。（3）強氧化性①與金屬的反應(yīng)銅與濃硝酸反應(yīng):

銅在濃硝酸中劇烈反應(yīng)，銅片逐漸溶解，溶液變藍色，生成大量紅棕色氣體。現(xiàn)象:化學(xué)方程式:離子方程式:Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-

==Cu2++2NO2↑+2H2O酸性和氧化性硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)：酸性和氧化性3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O銅與稀硝酸反應(yīng):

初始反應(yīng)緩慢，加熱后反應(yīng)加快，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色?，F(xiàn)象:化學(xué)方程式:離子方程式:3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)：①分析以上兩個反應(yīng)，分別指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，以及它們的物質(zhì)的量之比?！竞献鹘涣鳌竣诒容^濃硝酸、稀硝酸的氧化性強弱，判斷依據(jù)是什么？兩個反應(yīng)的氧化劑都是硝酸，還原劑都是銅，濃硝酸與銅的反應(yīng)，氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比是2：1；稀硝酸與銅的反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，利用反應(yīng)難易和劇烈程度可以判斷

歸納總結(jié)

金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律1、硝酸氧化性很強，能與金鉑鈦以外的所有金屬反應(yīng)。2、硝酸被還原的一般規(guī)律是：濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO，但應(yīng)知道硝酸濃度越低，被還原的價態(tài)越低，硝酸甚至可以被還原為NH4NO3。3、硝酸與金屬反應(yīng)時，既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)酸性。拓展：王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積之比為1:3混合而成，能溶解很不活潑金屬金、鉑等。1、足量的銅粉中加入少量的濃硝酸，試分析發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)停止后，如果在溶液中再加入稀硫酸，反應(yīng)能否繼續(xù)？按順序?qū)懗龇磻?yīng)方程式。拓展·應(yīng)用（1）Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）3Cu+8HNO3（?。?=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）3Cu+8H++2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2O常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)。思考：鐵、鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生了鈍化，是不是說鐵、鋁沒有和硝酸反應(yīng)呢？不是，鈍化就是化學(xué)反應(yīng)2、鐵與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)：所以可以用鋁制或鐵制容器盛放濃硝酸加熱時，鐵與濃硝酸劇烈反應(yīng)。鐵與稀硝酸常溫就能反應(yīng)。若向鐵粉中加入足量稀硝酸，如何反應(yīng)呢？（1）Fe+4HNO3（稀）==Fe(NO3)3

+NO↑+2H2O（2）Fe+2Fe(NO3)3

==3Fe(NO3)2

（3）3Fe+8HNO3（?。?=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)（1）適用于鐵少量，硝酸過量反應(yīng)（3）適用于鐵過量，硝酸不足（2）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑

+2H2O

△（3）與還原性化合物反應(yīng)如與S2-、H2S、SO2、SO32-、Fe2+、I-等反應(yīng)?！練w納總結(jié)】加熱時，濃硝酸能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)氧化性。四、硝酸的用途1、重要化工原料，多用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等。2、實驗室中重要的化學(xué)試劑。

（課本P80第一段）與還原性離子