高中化學(xué)-鹽類(lèi)的水解教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教材分析《鹽類(lèi)的水解》是人教版化學(xué)選修4教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行，運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的了解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。本節(jié)課包括二個(gè)部分：建立鹽類(lèi)水解的概念，探討鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和規(guī)律；鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)是化學(xué)交流的語(yǔ)言，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和研究水解的工具。同時(shí)本節(jié)是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。2．學(xué)生分析在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OHˉ）的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以氯化鈉溶液呈中性為切入點(diǎn)，通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識(shí)和原理掌握新知識(shí)的成功感。3．設(shè)計(jì)思想如何將三維教學(xué)目標(biāo)落實(shí)在教學(xué)中，是設(shè)計(jì)教學(xué)流程的指導(dǎo)思想。本節(jié)教學(xué)流程設(shè)計(jì)主要通過(guò)以下三個(gè)環(huán)節(jié)反應(yīng)這一思想。環(huán)節(jié)一：首先通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)，用pH試紙測(cè)定所給十種鹽溶液的酸堿性情況。在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，小組討論、分析、探討研究鹽溶液酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱關(guān)系，嘗試判斷某些鹽溶液酸堿性，培養(yǎng)學(xué)生形成分析、比較、歸納的能力。環(huán)節(jié)二：應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理，來(lái)揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，這也是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。以分析醋酸鈉溶液呈堿性的原因?yàn)榕_(tái)階，學(xué)生通過(guò)討論，嘗試分析、理解掌握醋酸鈉溶液呈堿性、氯化銨溶液呈酸性的原因，并且通過(guò)比較、對(duì)照，歸納總結(jié)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，體會(huì)通過(guò)分析宏觀現(xiàn)象來(lái)揭示微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，體驗(yàn)借助已有的化學(xué)知識(shí)和原理，來(lái)掌握新知識(shí)的成功感。環(huán)節(jié)三：通過(guò)評(píng)測(cè)練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)與了解。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律；2、理解鹽類(lèi)的水解的原理和實(shí)質(zhì)；過(guò)程與方法（1）通過(guò)探討不同鹽類(lèi)的酸堿性培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、實(shí)驗(yàn)探究、動(dòng)手操作的能力；（2）通過(guò)能將信息有效的分類(lèi)和提煉來(lái)發(fā)現(xiàn)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的科學(xué)思維；（3）通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生能從微粒間相互結(jié)合的微觀的角度（本質(zhì)）去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理的邏輯思維能力。情感態(tài)度價(jià)值觀體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，同時(shí)在活動(dòng)中形成合作意識(shí)和合作精神；重點(diǎn)鹽溶液酸堿性的規(guī)律、鹽類(lèi)水解的原理難點(diǎn)鹽類(lèi)水解的原理教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、分組討論、對(duì)比分析、歸納總結(jié)、推理演繹教學(xué)過(guò)程教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教學(xué)環(huán)節(jié)1創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引入新課【問(wèn)題引入】我們上一節(jié)學(xué)習(xí)了溶液的酸堿性，知道酸顯酸性，堿顯堿性，鹽顯什么性質(zhì)，碳酸鈉為什么俗稱(chēng)純堿?這一節(jié)我們來(lái)解決這一問(wèn)題[板書(shū)]鹽類(lèi)的水解思考激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，引出本節(jié)課題【舊知回顧】學(xué)習(xí)新知識(shí)之前我們來(lái)檢查一下同學(xué)們對(duì)學(xué)案的完成情況?！拘抡n引入】回顧舊知，我們知道，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性；那么鹽溶液應(yīng)該顯中性？我們一起通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)試一下。思考、回答引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入問(wèn)題情境教學(xué)環(huán)節(jié)2實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液酸堿性提出問(wèn)題【分組實(shí)驗(yàn)】測(cè)一測(cè)：室溫下同濃度的不同鹽溶液的酸堿性將pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用滴管取溶液滴在pH試紙上，對(duì)照比色卡，判斷溶液的酸堿性。鹽溶液NaClNa2CO3CH3COONaNH4ClNa2SO4AlCl3酸堿性【總結(jié)】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象。每個(gè)小組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?；不同種類(lèi)的鹽具有不同的酸堿性，引起認(rèn)知沖突【過(guò)渡】分類(lèi)法化學(xué)研究中常用的方法之一，是為了尋找出鹽溶液酸堿性的規(guī)律，我們來(lái)對(duì)上述鹽類(lèi)按照資料卡片所提供的分類(lèi)方法進(jìn)行分類(lèi)；同時(shí)試著歸納一下，鹽溶液的酸堿性與它所屬的類(lèi)型與之間有什么聯(lián)系呢？分一分：將上表中鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類(lèi)。鹽溶液NaClNa2COCH3COONaNH4ClNa2SO4AlCl3鹽的類(lèi)型分組討論、填寫(xiě)學(xué)案培養(yǎng)學(xué)生分類(lèi)研究思維；歸一歸：結(jié)合分一分所填表格，鹽的類(lèi)型與酸堿性之間有何聯(lián)系呢？【歸納總結(jié)】鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類(lèi)型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性[板書(shū)]規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性?！具^(guò)渡】通過(guò)同學(xué)們的動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、分析總結(jié)，歸納出了鹽溶液酸堿性的規(guī)律，接下來(lái)，我們來(lái)對(duì)所所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移應(yīng)用?！揪毩?xí)】判斷下列鹽溶液的酸堿性①KNO3②Na2S③CuSO4思考、討論、填寫(xiě)學(xué)案培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的科學(xué)思維教學(xué)環(huán)節(jié)3鹽溶液顯酸堿性的原因探究解決問(wèn)題【過(guò)渡】鹽既不會(huì)電離出H+，也不會(huì)電離出OH-，溶液之所以顯示酸性或堿性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水電離出相等濃度的H+、OH-，是什么打破了這一等量關(guān)系？它是如何改變c(H+)與c(OH-)的？思考、討論過(guò)渡【過(guò)渡】我們分別從歸納出來(lái)的三種類(lèi)別的鹽中選取“三個(gè)代表”來(lái)對(duì)鹽溶液顯酸堿性的原因進(jìn)行探究。(1)顯堿性的CH3COONa溶液(2)顯酸性的NH4Cl溶液(3)顯中性的NaCl溶液從大分類(lèi)中選取代表物質(zhì)進(jìn)行分析，培養(yǎng)學(xué)生的演繹思維。1、CH3COONa溶液【思考】在CH3COONa溶液中存在著哪些電解質(zhì)的電離？請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式。電離出的離子哪些會(huì)相互結(jié)合形成弱電解質(zhì)？（3）離子相互結(jié)合對(duì)c(H＋)和c(OH－)的大小有何影響？【總結(jié)】c(H＋)＜c(OH－)，顯堿性該過(guò)程如何用方程式表示？思考、討論、填寫(xiě)學(xué)案設(shè)置問(wèn)題臺(tái)階，讓學(xué)生逐漸由熟悉的舊知識(shí)理解新知識(shí)。最后找到實(shí)驗(yàn)表象的本質(zhì)原因——弱離子發(fā)生了水解。降低新知識(shí)理解難度。2、思考、討論、推導(dǎo)，填寫(xiě)學(xué)案給予思維方法，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理的思維能力思考、討論、推導(dǎo)，填寫(xiě)學(xué)案給予思維方法，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理的思維能力教學(xué)環(huán)節(jié)4鹽類(lèi)的水解的定義、實(shí)質(zhì)獲取新知【總結(jié)】1、定義：我們把在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。2水解的條件鹽易溶，有弱離子。3、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，破壞水的電離平衡。（即促進(jìn)水的電離）【提問(wèn)】當(dāng)溶液中有弱離子，弱離子會(huì)發(fā)生水解；如果溶液中沒(méi)有弱離子呢？聽(tīng)講、思考、做筆記在剛剛對(duì)鹽溶液顯酸堿性的原因探討和推導(dǎo)的基礎(chǔ)上構(gòu)建理論知識(shí)，讓學(xué)生感受知識(shí)的獲得是在問(wèn)題解決的過(guò)程中進(jìn)行的?！咎釂?wèn)】如何證明鹽的水解存在平衡呢？學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)碳酸鈉遇酚酞變紅，再加氯化鋇培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ蝗粢阎?.1mol/l的醋酸鈉溶液的PH值約為9，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明有多少醋酸鈉發(fā)生水解？思考、回答利用具體的數(shù)值，直觀的體會(huì)水解是微弱的歸納總結(jié)【練習(xí)】學(xué)以致用【作業(yè)】鞏固提升學(xué)情分析在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已掌握了復(fù)分解反應(yīng)的條件，了解了水的電離、溶液酸堿性與c（H+）和c（OHˉ）的關(guān)系以及PH試紙的使用。從利用pH試紙測(cè)試鹽溶液的酸堿性入手，結(jié)合純水pH呈中性的本質(zhì)，以碳酸鈉溶液為純堿為切入點(diǎn)，通過(guò)探究活動(dòng)，逐步揭示鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，可以讓學(xué)生從中體會(huì)透過(guò)宏觀現(xiàn)象分析微觀本質(zhì)的科學(xué)方法，并體驗(yàn)到借助已有化學(xué)知識(shí)和原理掌握新知識(shí)的成功感。教學(xué)效果分析1通過(guò)開(kāi)放性問(wèn)題的引入，學(xué)生學(xué)習(xí)積極性較高通過(guò)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，大部分學(xué)生能完成鹽溶液顯酸堿性原因的探究2鹽溶液酸堿性的規(guī)律總結(jié)。學(xué)生完成情況一般，這也是本節(jié)課的難點(diǎn)3小組合作情況，學(xué)生之間討論情況較好教材分析《鹽類(lèi)的水解》是人教版化學(xué)選修4教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。教材把這部分內(nèi)容安排在強(qiáng)弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規(guī)律的探討能在電離理論和強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進(jìn)行，運(yùn)用學(xué)生已有知識(shí)，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”。因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系，學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的了解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。本節(jié)課包括二個(gè)部分：建立鹽類(lèi)水解的概念，探討鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和規(guī)律；鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類(lèi)水解的規(guī)律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)是化學(xué)交流的語(yǔ)言，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和研究水解的工具。同時(shí)本節(jié)是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，在教學(xué)中起著承前啟后的作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。評(píng)測(cè)練習(xí)1在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO43.等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定4.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉5在Na2S溶液中，c(Na+)與c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無(wú)法確定教學(xué)反思1教師在組織學(xué)生開(kāi)展自主探究學(xué)習(xí)的時(shí)候，要把握好“度”。既不能包辦代替，也不能“放羊式”。要扮演好指導(dǎo)者的角色，引導(dǎo)學(xué)生自己解決問(wèn)題。給學(xué)生充分展示自我的時(shí)間不夠，在引課環(huán)節(jié)中對(duì)材料的理解和分析應(yīng)該給對(duì)發(fā)言的學(xué)生更充分的時(shí)間發(fā)表自己的想法，而不是擔(dān)心學(xué)生講的不到位而自己來(lái)補(bǔ)充。2學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，存在的一些實(shí)驗(yàn)操作問(wèn)題，以及實(shí)驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)性問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)方法多樣化問(wèn)題，雖然重視了，但是有時(shí)處理還是不夠到位。3教師應(yīng)充分重視表達(dá)與交流。這個(gè)環(huán)節(jié)能使學(xué)生獲得更多的間接經(jīng)驗(yàn)。真正體現(xiàn)合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)。課堂提問(wèn)覆蓋面不夠，沒(méi)有能充分關(guān)注到每一個(gè)學(xué)生。1課程標(biāo)準(zhǔn)了解鹽類(lèi)水解的原理、影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。2教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律；2