天津青華學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析

天津青華學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的分類正確的是（）ABCD淀粉﹣混合物苯酚﹣有機(jī)物液氯﹣非電解質(zhì)膽礬﹣分子晶體明礬﹣純凈物純堿﹣鹽碳酸鈣﹣強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體﹣離子晶體鹽酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱電解質(zhì)金剛石﹣原子晶體

參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物；B．有機(jī)物是含碳的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物；C．在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；D．由離子鍵結(jié)合的物質(zhì)為離子晶體，由分子構(gòu)成的物質(zhì)為分子晶體．【解答】解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故A錯(cuò)誤；B．苯酚是有機(jī)物，純堿的成分是碳酸鈉，屬于鹽，水屬于氧化物，故B正確；C．液氯是單質(zhì)，不是化合物，不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膽礬為藍(lán)色晶體，是五水硫酸銅的俗稱，化學(xué)式是CuSO4?5H2O，屬于離子晶體，故D錯(cuò)誤．故選B．2.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是A、蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中有大部分固體析出時(shí)，停止加熱B、配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振蕩，靜置，分液D、用托盤天平稱量11.5g膽礬（CuSO4·5H2O）固體，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液參考答案：A略3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.② B.①②⑤ C.②③ D.全部參考答案：A【分析】內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)；外因：溫度、催化劑、濃度、固體反應(yīng)物的表面積等。溫度：在其它條件不變情況下，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)的速率降低；催化劑：(正)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；濃度：其它條件不變情況下，濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大，濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減慢；壓強(qiáng)：對(duì)有氣體參加或生成的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反之，化學(xué)反應(yīng)速率減小，據(jù)此分析作答?！驹斀狻竣偃绻磻?yīng)物是固體，增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②由于溫度升高，反應(yīng)速率一定加快，②項(xiàng)正確；③沒有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④增加的生成物狀態(tài)若是固體，加入生成物反應(yīng)速率不變，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤MnO2作為催化劑有選擇性，MnO2并不是所有反應(yīng)的催化劑，不一定能使反應(yīng)速率加快，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，只有②項(xiàng)正確，答案選A。4.下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1mol/L的是()A．將40gNaOH固體溶解于1L水中B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸與10L水混合D．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液參考答案：D5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入適量的稀鹽酸；⑤過濾。正確的操作順序是A．②③①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.下列混合物能夠用過濾法分離的是(

)A．汽油和水

B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽

D．銅粉和鋁粉參考答案：C7.甲、乙兩個(gè)燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲杯中加入mgMg，向乙杯中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個(gè)燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是

（

）

A．m/24<n<m/65

B．n=m/24

C．m/65<n=m/24

D．m/24>n≥m/65參考答案：D略8.C6H14中含有3個(gè)“—CH3”的結(jié)構(gòu)種數(shù)（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略9.下列元素的原子半徑最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫參考答案：B10.兩種大氣污染物和在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：，在體積為VL的密閉容器中通入和，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(

)A．3b/a

B．b/(a+3b)

C．1/3

D．b/2(a+b)參考答案：D略11.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO參考答案：B略12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（

）①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略13.與中，所含粒子數(shù)相等的是[]A．鈉離子

B．氫原子

C．氧原子

D．碳原子參考答案：A略14.下列說法或表示方法中正確的是（

）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH2。則ΔH1＞ΔH2參考答案：C【詳解】分析：本題考查的是物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱和穩(wěn)定性的關(guān)系，難度較小。詳解：A.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量比硫固體的高，故分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故錯(cuò)誤；B.金剛石變石墨為放熱反應(yīng)，所以石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能即為該反應(yīng)的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，故正確；D.前者為碳的完全燃燒，放出的熱量多，但由于焓變?yōu)樨?fù)值，故ΔH1<ΔH2，故錯(cuò)誤。故選C。15.近年來我國不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來看，霧屬于下列分散系中的()

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：A.用量筒量取一定量的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm~3cm。F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫:(1)上述各項(xiàng)中，第一步操作是

（填序號(hào)）。(2)進(jìn)行A步操作時(shí)，選用量筒的規(guī)格是

(填序號(hào))。A.10mL

B.50mL

C.100mL

D.1000mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則配制的硫酸的濃度將

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)操作時(shí)必須

后，才能進(jìn)行C步操作。(5)配制上述溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是

。A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶B.定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水D.定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO2、②Al（OH）3、③濃HNO3、④FeCl3（1）與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是

（填序號(hào)，下同）；反應(yīng)涉及到的方程式是

．（2）遇KSCN溶液顯紅色的是；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是；（4）既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是，反應(yīng)中涉及到的離子方程式（2個(gè)）

．參考答案：（1）①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）④；（3）③；（4）②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子；（3）常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是濃硝酸、濃硫酸；（4）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水．【解答】解：（1）NO2與水反應(yīng)生成硝酸與NO，NO為無色氣體，反應(yīng)涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）遇KSCN溶液顯紅色的是，該物質(zhì)含有鐵離子，故該物質(zhì)為FeCl3；故答案為：④；（3）常溫下，濃HNO3能使鐵表面生成致密氧化膜，發(fā)生鈍化選項(xiàng)，故答案為：③；（4）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中涉及到的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.（6分）禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)，使次氯酸鈣成為主要成分，得到漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。另取少許上層清液，先滴加適量的

（填化學(xué)式）酸化，再滴加

（填化學(xué)式）溶液即可檢驗(yàn)Cl－的存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分）；

HNO3（1分）

AgNO3（1分）Ag＋＋Cl－

＝

AgCl↓

（2分）19.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化，無機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．這種分類方法與將無機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式，這二者的關(guān)系如圖．圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：（1）化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型：

、

、

、

．（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則：B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？

；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)？

；請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子：

；

．（3）下列說法正確的是．A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原D．氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化．參考答案：（1）置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；（2）有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)；Cl2+2FeCl2=2FeCl3；2KClO32KCl+3O2↑；（3）A

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)或分解反應(yīng)的反應(yīng)；（3）A．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；B．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參加，但無化