實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

高中化學(xué)人教版（2019）必修第一冊第二章海水中的重要元素——鈉和氯實驗活動1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液遼寧省鞍山市岫巖高中于霞化學(xué)與生活容量瓶使用容量瓶的注意事項（1）容量瓶瓶塞需用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（3）容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。（玻璃磨口瓶塞應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。）加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察容量瓶容量瓶檢漏方法：1.練習(xí)容量瓶的使用方法。2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。一、

實驗?zāi)康?/p>

2.用濃溶液配制稀溶液:溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)。二、實驗原理三、托盤天平量筒燒杯玻璃棒100ml容量瓶膠頭滴管藥匙、濾紙NaCl固體、蒸餾水實驗用品四、0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒

1.配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液實驗步驟四、1.配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液2~3

容量瓶1~2cm液面與刻度線相切溶液的凹膠頭滴管實驗步驟四、實驗活動：1.配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液實驗步驟實驗活動：2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液四、步驟具體操作方法計算需要1.00mol·L-1的NaCl溶液的體積為___mL。量取用_____量取1.00mol·L-1的NaCl溶液___mL。稀釋把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量取20mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使其混合均勻。50量筒50燒杯玻璃棒實驗步驟移液將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。洗滌用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____次,_______也都注入容量瓶。輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。定容將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線_________時,改用_________滴加蒸餾水至_______________________________。搖勻蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,_____。裝瓶將配制好的試劑倒入指定的容器中。玻璃棒玻璃棒2～3洗滌液1～2cm搖勻膠頭滴管溶液的凹液面與刻度線相切四、實驗活動：2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液實驗步驟四、實驗步驟實驗活動：2.用1.00mol·L-1NaCl溶液配制100mL0.50mol·L-1NaCl溶液步驟：計算量取稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶五、1.在本實驗中,玻璃棒有什么作用?2.最后定容是非常關(guān)鍵的,液體不能加多也不能加少,你知道怎樣操作嗎?思考與交流3.用固體配制溶液和用濃溶液配制稀溶液在操作步驟和使用的儀器上有何不同?4.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次,洗滌液也都注入容量瓶?5．如果在讀數(shù)時，俯視或者仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的的大了還是小了？提示：在加入蒸餾水直到液面在刻度線以下1~2cm時,應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水,視線與容量瓶刻度線相平,眼睛注視容量瓶內(nèi)液面變化,直至溶液的凹液面與刻度線相切。五、1.在本實驗中,玻璃棒有什么作用?

提示：溶解固體或稀釋溶液時,用玻璃棒攪拌,以加速溶解;在轉(zhuǎn)移溶液時,用玻璃棒引流。2.最后定容是非常關(guān)鍵的,液體不能加多也不能加少,你知道怎樣操作嗎?思考與交流五、3.用固體配制溶液和用濃溶液配制稀溶液在操作步驟和使用的儀器上有何不同?提示：用固體配制溶液需要用天平稱量所需固體的質(zhì)量;用濃溶液配制稀溶液時,需要用量筒量取所需濃溶液的體積。4.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次,洗滌液也都注入容量瓶?提示：目的是把殘留在燒杯中和玻璃棒上的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中,以免使所配出來的溶液濃度偏小。思考與交流5．如果在讀數(shù)時，俯視或者仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的的大了還是小了？五、提示：俯視、仰視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線:由于操作時以刻度線為基準加水,故加水量偏多,導(dǎo)致溶液體積偏大,所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏低,如圖a。②俯視刻度線:加水量偏少,溶液體積偏小,故所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高,如圖b。思考與交流六、1．容量瓶由______和______兩部分組成。容量瓶上標有容量的______、______，容量瓶瓶頸有_____條刻度線。特別注意：①容量瓶不能用作物質(zhì)___________的容器，也不能用作____________的容器，熱溶液需______后才能______容量瓶中；②選擇容量瓶時，要使容量瓶的_____________________相對應(yīng)。③容量瓶在使用前要______，并檢查瓶塞蓋在瓶口上時是否______。課堂達標瓶體瓶塞規(guī)格溫度一反應(yīng)或溶解儲存溶液冷卻轉(zhuǎn)移到規(guī)格與所配溶液的體積洗凈漏水2．下列對容量瓶的使用方法中正確的是（

）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容六、課堂達標A3．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）B．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g六、課堂達標C4．在10mL2.4mol·L-1的NaOH溶液中加入50mL水，下列說法正確的是（）A．稀釋后溶液的濃度是0.4mol·L-1B．稀釋后溶液的體積是60LC．稀釋后溶液的濃度為0.33mol·L-1D．以上答案均不正確六、課堂達標D5.將下列配制溶液的過程排序______