江西省萍鄉(xiāng)市小枧中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

江西省萍鄉(xiāng)市小枧中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，則該烴的分子式可能是A．C3H8

B．C4H10

C．C5H12

D．C6H14參考答案：C略2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共價鍵數(shù)目為32NA

C．在含有NA個醋酸根離子（CH3COO-）的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，22.4LC6H6和C6H6O的混合物中含有6NA個碳原子參考答案：A略4.某溶液中大量存在五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3—)∶n(SO42—)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，則X可能為

（

）

A．Fe2+

B．Mg2+

C．Cl－

D．Ba2+

參考答案：答案：B5.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略6.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列分析正確的是（）A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣→H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．【解答】解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e﹣2e﹣=Fe2+，故A錯誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B錯誤；C、K2閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C正確；D、K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.4mol氣體，狀況不知無法求體積，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．7.某同學(xué)為試驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動參考答案：C略8.在10％稀堿催化下，醛與醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：苯甲醛和乙醛發(fā)生上述反應(yīng)生成的是參考答案：D略9.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－時生成1mol白色沉淀B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2參考答案：D略11.按如圖裝置進行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（）A．a(chǎn)、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小B．a(chǎn)、b連接，裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標準狀況）C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出D．不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，C1是陽極，電極反應(yīng)式為OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑；如果a、b不連接時，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：A．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故A正確；B．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42﹣移到Zn電極，而不是銅極，故B錯誤；C．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，所以裝置N中C1電極上無氣體析出，故C錯誤；D．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，所以觀察到的實驗現(xiàn)象不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．

12.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是

①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤B①②③

C①②④

D③④⑤參考答案：A略13.下列物質(zhì)分類正確的是①混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉②化合物：氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬③電解質(zhì)：明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A、①②④

B、②③④

C、①②⑤

D、②④⑤參考答案：C【知識點】物質(zhì)的分類【答案解析】C解析：二氧化碳是非電解質(zhì)，③錯誤，CH2O2可以是甲酸，C2H4O2可以是甲酸甲酯，二者不是同系物關(guān)系，④錯誤，選C?！舅悸伏c撥】理解混合物、化合物、電解質(zhì)、同系物、同素異形體的概念是關(guān)鍵。14.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖：其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2=Li1-xCoO2+xLi關(guān)于該電池的推論錯誤的是（

）A.放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B.放電時，負極反應(yīng)xLi

-xe-=xLi+C.充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時，負極(C)上鋰元素被氧化參考答案：D15.已知：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，由此可以推斷A、B、C、D、E依次為（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe參考答案：C【考點】無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【專題】推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe，以此解答該題．【解答】解：（1）A、C均能與稀H2SO4反應(yīng)放出氣體，可說明A、C為活潑金屬；B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D，可說明B比D活潑；（3）C與強堿反應(yīng)放出氣體，應(yīng)為鋁；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應(yīng)，應(yīng)分別為Al、Fe．比較題中各項，則只有C符合，故選C．【點評】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意排在氫前面的金屬能和酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，活潑的金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋁和強堿反應(yīng)放氫氣，鐵和鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I

某研究性學(xué)習(xí)小組研究由Fe2+制備Fe（OH）2，設(shè)計了如下兩個實驗方案。實驗裝置圖如下（夾持裝置已略去）。

方法一：按圖l進行實驗。往100mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，夾緊彈簧夾。回答下列問題。

（1）簡述鈉發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象

。

（2）寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式____

。

方法二：按圖2進行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。

（3）①碳棒②Fe棒③CuCl2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為________，溶液c為____

。（填序號）

加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是____。

寫出電解的化學(xué)方程式________。

II

該研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色。繼續(xù)進行以下研究。

（1）甲同學(xué)查閱資料得到Fe（OH）2部分信息：

根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的配色原理，甲同學(xué)認為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是

。

（2）乙同學(xué)不同意甲同學(xué)觀點，認為灰綠色（或綠色）物質(zhì)應(yīng)是Fe（OH）2被溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設(shè)計實驗證明該觀點____

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值．Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現(xiàn)初步分離．①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式

．②初步分離得到的濾渣主要成分是

．（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，結(jié)合表分析其原因

．物質(zhì)Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3沉淀區(qū)間（pH）7.06～8.951.94～3.203.69～4.8（3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進行分離實驗．①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為

．②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是

，選擇該范圍的理由是

．Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨，然后分離、煅燒獲得純Al2O3．已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．②280℃時分解．（1）依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是

．（2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補充完整．參考答案：Ⅰ（1）①6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2；（2）Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）冷卻、結(jié)晶；（2）．【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】I．（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)，生成硫酸鐵、水；②SiO2不與硫酸反應(yīng)；（2）加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免鐵離子、鋁離子均轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀，生成氫氧化鋁和銨根離子；②為達到好的分離效果，由圖可知，pH在4.5～5Al的沉淀率較高；Ⅱ．由信息可知，溶解度受溫度影響大，加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收二氧化硫，以此來解答．【解答】解：Ⅰ（1）①硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，故答案為：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；②SiO2不與硫酸反應(yīng)，則初步分離得到的濾渣主要成分是SiO2，故答案為：SiO2；（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，由表格數(shù)據(jù)可知，因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離，故答案為：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通過沉淀分離；（3）①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故答案為：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+；②反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是略小于5（或在4.5～5之間均可），因鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀，故答案為：略小于5；鋁元素沉淀較多，鐵元素還沒有開始大量的沉淀；Ⅱ．（1）由信息可知，溶解度受溫度影響大，則將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是冷卻、結(jié)晶，故答案為：冷卻、結(jié)晶；（2）加熱時發(fā)生4NH4Al（SO4）22Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，由圖可知氮氣排出，試劑Y可氧化二氧化硫，試劑X吸收三氧化硫，則試劑Y為O2，16mol混合氣體含2mol氨氣，氧化后由S原子守恒可得到8mol三氧化硫，NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，由8SO3～4NH3，則試劑X為含2mol溶質(zhì)的氨水，故答案為：．18.[化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）2,3-二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學(xué)品和香料中，可由丙烯為原料合成：已知：（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：A________________

E________________。（2）試劑①是___________，該步反應(yīng)類型是

反應(yīng)。（3）反應(yīng)③的條件是____________，該步還產(chǎn)生另一有機副產(chǎn)物：____________。（4）寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

①沒有支鏈，且一取代產(chǎn)物只有兩種；

②與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（5）四氫呋喃還可以由化合物G(C4H9ClO)在氫氧化鈉作用下制得，請寫出該反應(yīng)的方程式____。（6）化合物是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物合成。提示：①合成過程中無機試劑任選；②在400攝氏度金屬氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應(yīng)；③合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：參考答案：（1）d（2）ac（3）乙二醇分子間存在氫鍵（4）[Ar]3d104s24p1

4（5）sp2

sp331、（1）A：CH2=CH—CH2Br

E：

（2）甲醛；加成（3）氫氧化鈉的醇溶液，加熱；（4）或CH≡CCOCH3（